2014-2015福建省高一上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的

说法正确的是

A．小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂

B．生石灰属于盐类

C．此干燥剂为混合物

D．其中钙元素的存在形态为游离态

2. 难度：中等

下列有关分散系说法错误的是

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小在10^－9～10^－7m之间

B．Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象不相同

D．用肉眼观察，均匀透明的分散系一定是溶液

3. 难度：中等

下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是

A．NaOH + HCl == NaCl + H₂O

B．2CO + O₂点燃2CO₂

C．H₂ + CuOCu + H₂O

D．CaO + H₂O == Ca(OH)₂

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．1mol任何气体的体积一定是22.4L

B．标准状况下，1mol N₂和CO混合气体所占的体积约为22.4L 

C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．1molCO₂的质量为44g·mol^－1

B．SO₄^2－的摩尔质量为96g

C．44g CO₂的体积为22.4L

D．9.8g H₂SO₄含0.4N_A个氧原子

6. 难度：中等

下列溶液中Cl^－浓度最大的是

A．200mL 2mol/L MgCl₂溶液 

B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．300mL 5mol/L KClO₃溶液

D．250mL 1mol/L AlCl₃溶液

7. 难度：简单

下列物质中属于电解质的是

A．熔融的氯化镁          B．金属铜          C．二氧化碳         D．酒精

8. 难度：中等

日本核电站泄漏物中含有放射性的₅₃¹³¹I。有关₅₃¹³¹I的说法不正确是

A.中子数为78        B．质子数为53

C．质量数为131      D．核外电子数是78

9. 难度：中等

下列各组微粒中，互为同位素的是

A．H₂ 和 H₂         B．Cl 和Cl     

C．O₃ 和 O₂           D．N 和 C

10. 难度：中等

下列反应，不属于氧化还原反应的是

A．Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu

B．2HClO 2HCl+ O₂↑

C．2Na₂O₂+ 2CO₂===2Na₂CO₃+ O₂↑

D．CaCO₃＋H₂O＋CO₂=== Ca(HCO₃)₂

11. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A．萃取时，可选用CCl₄或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出

12. 难度：中等

在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是

①过滤       ②加过量的NaOH溶液           ③加适量的盐酸 

④加过量的碳酸钠溶液            ⑤加过量的氯化钡溶液

A．①④②⑤③        B．④①②⑤③

C．②⑤④①③        D．⑤②④③①

13. 难度：中等

将下列各组物质区别开来的实验方案（括号内为鉴别方法）错误的是

A．丝绸与棉布（采用灼烧，闻其气味的方法）

B．(NH₄)₂SO₄与NH₄Cl（加碱加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体）

C．NaCl与KCl（采用焰色反应，观察焰色的方法）

D．K₂CO₃与KNO₃（采用加盐酸观察有无气泡产生的方法）

14. 难度：中等

下列化学用语书写正确的是

A．中子数为10的氧原子：¹⁰₈O

B．纯碱的化学式：NaOH

C．碳酸钾的电离方程式：K₂CO₃ = 2K⁺¹ + CO₃^-2

D．氯离子的结构示意图为：

15. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．含0.2N_A个氮原子的氮气物质的量为0.1mol

B．标准状况下，18g水所具有的体积为22.4L

C．11.2L氦气所含的分子数目为0.5N_A

D．1mol的NaCl溶解在1L的水中可以得到1mol/L的NaCl溶液

16. 难度：中等

3NO₂十H₂O====2HNO₃十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO₂的作用是

A．只作氧化剂                B．作催化剂     

C．既作氧化剂又作还原剂      D．作还原剂

二、填空题

17. 难度：中等

（5分）从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g·mol^－1 ，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为 M ＝ m / n，以此类推，物质的量浓度单位是                 ，其计算公式c ＝                ；

由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式N_A ＝                 ；

气体摩尔体积的单位是              ，其计算公式是V_m ＝                   。

18. 难度：中等

（8分）按要求完成下列各题：

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

H₂SO₄                                    ；MgCl₂                     ；NaHCO₃                     ；

（2）现代工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl₂，反应的化学方程式为____________________

19. 难度：中等

（6分）按要求回答下列各题：

（1）某原子质子数为16，写出该原子的结构示意图                  ；

（2）某一价阳离子的核外电子排布与Ne相同，写出该离子的结构示意图               ；

（3）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则该离子的核外电子数为                    。

20. 难度：中等

（4分）请在下列化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

8NH₃＋3Cl₂ ===6NH₄Cl＋N₂              氧化剂是_________，还原剂是_________。

21. 难度：中等

（6分）已知反应：

①SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O     

②SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O      

③SO₂+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr

（1）将③反应中的反应物和生成物化学式填入下表。（每个格子只填一种）

类型	酸性氧化物	电解质	非电解质
化学式

（2）从①反应后的溶液中获取Na₂SO₃晶体，需进行的操作是          ；

从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是          ；

从③反应中提取剩余的Br₂，需进行的操作是          。

22. 难度：中等

（10分）

(1)在1 mol Al₂(SO₄)₃中含         个SO₄^2―。

（2）9.03×10²³个氨气在标准状况下含______ L氨气。

（3）0.5mol H₂SO₄ 的质量是______g，能和______molNaOH完全反应。

（4）19 g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4 mol Cl^－，则ACl₂的摩尔质量是        g/mol。

三、实验题

23. 难度：中等

（8分）某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL。实验室提供以下仪器：

①100mL烧杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）。

请回答下列问题：

（1）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是            （填仪器名称）；

（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）                 ；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于______  _    _，后用于___  _____   ；

（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是             ；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（2）中步骤A

（5）计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为            。

四、计算题

24. 难度：中等

已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。若2.3g钠投入足量水中，（1）求生成NaOH 的物质的量；（2）求所生成的H₂在标准状况下的体积。

五、选择题

25. 难度：中等

（3分）对于反应3Cl₂ + 6NaOH ==5NaCl + NaClO₃  + 3H₂O，以下叙述正确的是

A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂  

B．每生成1mol的NaClO₃转移6mol的电子

C．Cl₂既是氧化剂又是还原剂     

D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1

六、填空题

26. 难度：中等

（9分）取1.43g Na₂CO₃·XH₂O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0mL，并收集到112mL CO₂(标准状况)。

计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为                 ；

（2）Na₂CO₃·xH₂O的摩尔质量                 ；

（3）x=                 ；

27. 难度：中等

（8分）有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验：  ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

（1）试判断：固体混合物中肯定含有               ，肯定没有            ；

（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加               （填试剂名称）来检验；

（3）写出③中涉及的化学方程式                                         。