2014~2015学年重庆市9月月考高一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关用途的说法中，错误的是：

A．液态钠可用作核反应堆的传热介质      B．在过渡元素中找寻半导体材料

C．考古时利用^l4C测定一些文物的年代      D．SiO₂是制造水泥、人造宝石、单晶硅的原料

2. 难度：中等

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是：

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体

C．加热坩埚时需垫石棉网

D．用分液漏斗分液时，上层液体应从上口倒出

3. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：   

A．常温常压下，1mol甲基（-CH₃)含有的电子数为9N_A

B．1 mol FeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于N_A

C．标况下，2.24LHF中含有的电子数为N_A

D．1 mol 金刚砂(SiC)中含有4N_A碳硅键

4. 难度：中等

下列说法合理的是

A．若X⁺ 和Y^{2 -} 的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCI>H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D．H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L^{- 1} KNO₃溶液：H⁺、Fe ²⁺、SCN ^-、SO₄^2-

B．pH=0的溶液：Al³⁺、Cu(NH₃)₄²⁺、F ^-、SO₄^{2 -}

C．c(ClO^- )=1.0mol·L^{- 1}的溶液：Na⁺、SO₃^{2 -}、S^{2 -}、SO₄^{2 -}

D．c(H⁺ )／c(OH ^- )=10 ^-10 的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl ^-

6. 难度：中等

下列各组顺序排列正确的是

A．密度：Na > K > Li                B．热稳定性：HCl > H₂S > H₂O

C．酸性：H₂CO₃ < H₂SiO₃ < HNO₃         D．离子半径：F ^-> A1³⁺ > CI ^-

7. 难度：中等

已知：①CH₃OH(g)+3／2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)     △H = a kJ·mol^{- 1}

②CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)    △H = b kJ·mol^{- 1} 则下列叙述正确的是 

A．C—H键键长小于H—H键

B．甲烷的燃烧热为b kJ·mol ^-1

C．2CH₃OH(g)=2CH₄(g)+O₂(g)  △H=2(a—b) kJ·mol^{- 1}   

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)时，放出的热量为c kJ，则

该混合物中甲醇的物质的量为c／(a+2b)mol

二、实验题

8. 难度：中等

(14分)某实验小组用0.50 mol·L^{- 1} NaOH溶液和0.50mol·L^{- 1} 的硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol·L^{- 1}  硫酸溶液

（1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm^{- 3}、质量分数为98％的浓硫酸         mL。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：

（2）仪器A的名称为                           ；

（3）装置中碎泡沫塑料的作用是                                    ；

（4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol^{- 1})         ；

（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

  ①下表中的温度差平均值为         ℃；

  ②近似认为0.50mol·L^{- 1} NaOH溶液和0.50mol·L^{- 1} 硫酸溶液的密度都是1g·cm^{- 3} ，中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J·(g·℃)^{- 1} 。则中和热△H=              (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol^{- 1}  有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）         。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

三、填空题

9. 难度：困难

(16分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C^{2 -} 和D⁺ 具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

请用化学用语回答下列问题：

（1） D⁺ 的结构示意图为                  ；

（2） C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为                           ；

（3） 乙属于         分子(填“极性”或“非极性”)，丁的电子式为                           ，

（4） 将少量甲投入到AlCl₃溶液中反应的离子方程式为                           ；

（5） 丙属于         晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是         ；

氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是                                             。

四、实验题

10. 难度：中等

(14分)四氯化锡是无色液体，熔点-33"C，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl₄ ， SnCl₄ 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl₄ (夹持装置略)。

（1）仪器C的名称为                  ；

（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为                                  ；

（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为                  ，装置Ⅶ的作用为                           ；

（4）若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl₄ 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为                           。

（5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为                  ；

（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl₄ ，则SnCl₄ 的产率为                。

五、填空题

11. 难度：困难

(14分)汽车尾气中CO、NO_x 以及燃煤废弃中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

Ⅰ．①CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     △H₁= —574 kJ·mol^{- 1} ．

    ②CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)      △H₂= 一1160 kJ·mol^{- 1}

（1）甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                                             ；

Ⅱ．吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

（2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce ⁴⁺ 氧化的产物主要是NO₃^- 、NO₂^- ，写出只生成NO₃^- 的离子方

式                                             ；

（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下图所示。

①生成的Ce⁴⁺ 从电解槽的         (填字母序号)口流出；

②生成S₂O₄^{2 -} 的电极反应式为                           ；

（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^- 的浓度为a g·L^{- 1} ，要使1m³该溶液中的NO₂^- 完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂         L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)