2014秋季湖南省高二上学期第一次阶段测试化学（B）试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列燃料中，不属于化石燃料的是

A．煤            B．石油              C．天然气          D．水煤气

2. 难度：简单

氢氧化钠与盐酸的反应属于

A．吸热反应                          

B．放热反应   

C．既是吸热反应也是放热反应          

D．都不是

3. 难度：简单

．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是

A．温度           B．压强           C．浓度            D．催化剂

4. 难度：中等

对于放热反应，下列说法正确的是

A．产物H₂0所具有的总能量高于反应物H₂和O₂所具有的总能量

B．反应物H₂和O₂所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量

C．反应物H₂和O₂所具有的总能量等于产物H₂O所具有的总能量

D．反应物H₂和0₂具有的能量相等

5. 难度：中等

已知热化学方程式： 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) △H₁＝－483．6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H₂O(l) === 2H₂(g) + O₂(g) △H₂下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数

B．该反应的△H₂＝+483．6kJ/mol

C．︱△H₂｜＜︱△H₁｜

D．︱△H₂｜＞︱△H₁｜

6. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热

B．在101kPa时1mol物质燃烧时放出的热量叫做该物质的燃烧热

C．热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。

7. 难度：中等

对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A、P、Q、R、S的浓度相等

B、P、Q、R、S在密闭容器中共存

C、P、Q、R、S的浓度不再变化

D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等

8. 难度：中等

在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）

A．混合气体的压强       B．混合气体的密度

C．气体的平均分子量      D．气体的颜色

9. 难度：中等

一定条件下，可逆反应C(s)+CO₂(g) 2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：

①升高反应体系的温度；

②增加反应物C的用量；

③缩小反应体系的体积；

④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④       B．①②          C．①③       D．①③④

10. 难度：简单

下列关于化学平衡常数的说法，

A．在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值．

B．改变浓度,平衡常数会变

C．同条件下，平衡常数只与温度有关．

D．化学平衡发生移动,平衡常数必定发生改变．

11. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．0.1mol/L HCl和0.1mol/L H₂SO₄分别与2mol/LNaOH溶液反应速率相同

B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同

C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同

D．0.1mol/L HCl和0．1mol/LHNO₃与相同形状和大小的大理石反应，速率相同

12. 难度：中等

合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；△H<0，要使CO转化率提高，可采用下列措施中的

A．增大水蒸气的浓度      B．增大CO的浓度

C．升高温度              D．增大压强

13. 难度：中等

可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是

A．若a＋b＝c，则t₀时只能是增大了容器的压强

B．若a＋b＝c，则t₀时只能是加入了催化剂

C．若a＋b≠c，则t₀时只能是增大了容器的压强

D．若a＋b≠c，则t₀时只能是加入了催化剂

14. 难度：中等

已知下列两个热化学方程式

2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H =-571．6kJ/mol

C₃H₈(g) +5O₂(g) = 3CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H =-2220．0kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

A．1:3          B．3:1            C．1:4        D．1:1

15. 难度：中等

反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是

A．v(C)＝0．01 mol·L^－1·s^－1

B．v(B)＝0．03 mol·L^－1·s^－1

C．v(A)＝0．01 mol·L^－1·s^－1

D．v(D)＝0．02 mol·L^－1·s^－1

16. 难度：中等

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)，△H＝―285．8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)，△H＝+571．6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)，△H＝―571．6 kJ／mol

D．H₂(g)+O₂(g) == H₂O(1)，△H＝―285．8kJ／mol

17. 难度：中等

如图所示是298 K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．该反应的热化学方程式为：N₂＋3H₂2NH₃，ΔH＝－92 kJ/mol

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 molH₂反应后放出的热量为92kJ

18. 难度：中等

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t₅时增大了压强

B．t₃时降低了温度

C．t₂时加入了催化剂

D．t₄～t₅时间内转化率一定最低

19. 难度：中等

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气

B．加催化剂，在一定条件下使N₂和H₂转化为NH₃

C．加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

D．可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气

20. 难度：中等

对于密闭容器中进行的反应：2NO₂ N₂O₄，下列说法正确的是

A．增大NO₂的浓度，平衡常数增大

B．增大N₂O₄的浓度，平衡常数增大

C．增大NO₂的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．增大NO₂的浓度，平衡常数不变

二、填空题

21. 难度：简单

．化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的       不同．外界条件如        、        、         、           等也会对化学反应的速率产生影响。

22. 难度：中等

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知N₂(g)+2O₂(g)====2 NO₂(g)；△H=+67．7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)=== N₂(g)+2H₂O (g)；△H=-534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

23. 难度：困难

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂N₂O₄（正反应为放热反应）。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示，回答问题：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线         表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是          。

（2）前10min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂) ＝              mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是               。

（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min 时还可以采取的措施是          

A．加入催化剂      B．缩小容器体积

C．升高温度        D．加入一定量的N₂O₄

24. 难度：困难

一定条件下，A（g）+B(g) C(g)，ΔH ＜0,达到平衡后根据下列图像判断：

（1）升温，达到新平衡的是           （填“A、B、C、D或E”，下同）

新平衡中C的体积分数           （填“增大、减小或不变”，下同）

（2）减压，达到新平衡的是         ，A的转化率         。

（3）减少C的量，达到新平衡的是         。

（4）增加A的量，达到新平衡的是         ，此时B的转化率         ，A的转化率。        

（5）使用催化剂，达到新平衡的是         ，C的质量分数。        

三、实验题

25. 难度：中等

50ml0．50mol·L^-1盐酸与50mL0．55mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是                            。

（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是                    。

（3）实验中若用70mL0．50mol·L^-1盐酸跟70mL0．55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量            （填“相等”或“不相等”），所求中和热         （填“相等”或“不相等”）．

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会          （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

四、计算题

26. 难度：中等

将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO₂+O₂2SO_3，测得平衡时SO₃的浓度为0．5mol/L，求：

（1）平衡时各反应物的浓度；

（2）平衡时SO₂的转化率；

（3）该条件下的平衡常数K