2014秋季甘肃省白银市高二第一学期期中理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

航天飞机用高氯酸铵(NH₄ClO₄)与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为:2NH₄ClO₄(s)N₂(g)+4H₂O(g)+Cl₂(g)+2O₂(g)  △H = -Q kJ／mol下列不正确的是

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用

2. 难度：简单

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解             B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应       D．氧化钙溶于水

3. 难度：简单

反应：H₂S(g)+aO₂(g)═X+cH₂O(l)，△H，若△H表示H₂S燃烧热，则X为

A．S（s）     B．SO₂（g）     C．SO₃（g）   D．SO₃（l）

4. 难度：简单

下列情况下的反应一定能自发进行的是

A.△H＞0 △S＜0     B.△H＞0 △S＞0

C.△H＜0 △S＜0     D.△H＜0 △S＞0

5. 难度：简单

要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是

A．增大盐酸的浓度       B．提高反应的温度

C．增大压强            D．用铁粉代替铁片

6. 难度：简单

对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．v (W)＝3v(Z)      B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y)      D．3v(W)＝2v(X)

7. 难度：简单

一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D

B．容器内压强不随时间而变化

C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C

D．容器内混合气体密度不随时间而变化

8. 难度：简单

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物          B．升高温度

C．对平衡体系增加压强      D．使用催化剂

9. 难度：简单

合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO(g) +H₂O(g) ⇌CO₂(g) +H₂(g)；△H=﹣43kJ/mol对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是

A．增大压强              B．升高温度

C．增大水蒸气的浓度      D．增大CO的浓度

10. 难度：中等

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H₂ （g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.4kJ/mol

C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．已知C(s)+O₂(g)═CO₂(g) △H₁；C(s)+1/2 O₂(g)═CO(g)△H₂，则△H₁＞△H₂

11. 难度：简单

在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5 mol﹒L^-1﹒s^-1

B．v(B )=0.3 mol﹒L^-1﹒s^-1

C．v(C)=0.8 mol﹒L^-1﹒s^-1

D．v(D)=1.6 mol﹒L^-1﹒min^-1

12. 难度：中等

在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H₂(g)2H(g)（气态氢原子）。△H＞0。当容器中H₂的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H₂的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间

A．12秒      B．无法判断      C．大于12秒      D．小于12秒

13. 难度：中等

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH^- (aq)=H₂O(l)；△H= -57.3kJ／mol。向lL 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△ H₁＞△ H₂＞△ H₃     B．△ H₂＞△ H₃＞△ H₁

C．△ H₁＞△ H₃＞△ H₂      D．△ H₃＞△ H₂＞△ H₁

14. 难度：困难

在体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是

A．4mol A+2mol B

B．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

C．3mol C+1mol D+1mol B

D．3mol C+1mol D

15. 难度：中等

在一定温度下将lmol CO(g)和lmol H₂O(g)通入一个容积固定的密闭容器中反应：CO(g) +H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后CO₂的物质的量为0.6mol，再通入4molH₂O（g），当再次达到平衡后，CO₂的物质的量可能是

A．n（CO₂）=0.6 mol

B．n（CO₂）=1 mol

C．1 mol＜n（CO₂）＜4 mol

D．0.6 mol＜n（CO₂）＜1 mol

16. 难度：中等

已知反应：2NO₂ (g)⇌N₂O₄(g)，把NO₂、N₂O₄的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是

A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

B．上述过程中，B烧瓶内c(NO₂)减小，c(N₂O₄)增大

C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

D．反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的逆反应为放热反应

17. 难度：中等

密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列不正确的是

A．a+b＞c+d              B．平衡向逆反应方向移动

C．Z的体积分数减小        D．X的转化率下降

18. 难度：困难

某温度时，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入① 2 mol HI;②3mol HI；③ 1mol H₂与1mo1 I₂；发生反应2HI (g) H₂(g)+I₂(g)，分别达平衡时，以下关系正确的是

A．平衡时，各容器的压强：②=①=③

B．平衡时，I₂的浓度：②＞①=③

C．平衡时，I₂的体积分数：②＞①=③

D．从反应开始到达平衡的时间：②＞①

19. 难度：中等

在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）2C（g），有关下列图象说法的不正确的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

20. 难度：困难

一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）⇌Y（g）+Z（g），△H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡．X的物质的量浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是

A．0～8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/(L﹒min)

B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5

C．14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度

D．16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大

二、填空题

21. 难度：中等

（10分）化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体

①及时分离出C，平衡    移动；（填正向、逆向、不）

②使密闭容器体积增大，A的转化率    ；（填增大、减小、不变）

③如果升高温度，平衡混合物的颜色    ；（填加深、变浅、不变）

（2）若A、C为气体，B为固体；

①加压，则A的体积分数    ； ②增加B的量，A的转化率   。（填增大、减小、不变）

三、选择题

22. 难度：困难

（10分）常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol^-1），根据下表键能数据（kJ·mol^－1）回答问题：

化学键	C－F	C－Cl	C－I	H－H	S＝S	H－S
键能	427	330	218	436	255	339

（1）由表中数据预测C－Br键的键能范围：_________＜C－Br键能＜_________（回答数值和单位）

（2）热化学方程式2H₂(g)＋S₂(g) = 2H₂S(g)；△H= QkJ·mol^－1；则Q=                   

（3）已知下列热化学方程式：

①O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^-   H₁= +1175.7 kJ·mol^-1   ②PtF₆(g) + e^- = PtF₆^—(g) H₂= -771.1 kJ·mol^-1

③O₂⁺PtF₆^-(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^-(g) H₃= +482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g) +             (g) = O₂⁺PtF₆^-(s)    H=_____________ kJ·mol^-1。

四、填空题

23. 难度：中等

（12分）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)

（1）下图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是      （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式           ；

选择适宜的催化剂，    （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。

（2）该反应平衡常数K的表达式为K=    ，温度升高，平衡常数K   （填“增大”、“不变”或“减小”）；

（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有     。

a．升高温度   b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH₂    d．使用催化剂．

24. 难度：困难

（14分）某化学反应 2A B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：

实验序号	温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据表中数据完成下列填空：

（1）实验1，反应在10至20min内的平均速率为       mol/（L．min）

（2）实验2，A的初始浓度C₂ =      mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是    。

（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃   υ₁，且C₃   1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应    反应（填“吸热“或”放热“），理由是：          

25. 难度：中等

（6分）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A) : c(B)=3 : 5，C的平均反应速率是0.1mol/（L﹒min）。求：

（1）反应开始前放入容器中A的物质的量为          （2）B的平均反应速率为         

（3）x值为              

26. 难度：中等

（8分）在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．求：

（1）达到平衡时CO₂的物质的量分数为          ，该反应的化学平衡常数为             ；

（2）向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，水蒸气的物质的量为         

CO的转化率为               。