2014秋安徽省宿州市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是

A．采用电解水法制取氢气作为新能源   

B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

C．研制推广以乙醇为燃料的汽车      

D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

2. 难度：中等

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．在炭粉中加入KClO₃ ，点燃时燃烧更为剧烈    

B．H₂O₂中加入少量FeCl₃，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快

3. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．铁表面镀一层锌，铁件应连接电源的正极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

D．炒过菜的铁锅未清洗易生锈

4. 难度：简单

下列变化过程中的能量变化与其它三个不相同的是

A．生石灰与水混合      B．天然气燃烧    C．浓硫酸溶于水      D．干冰气化

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

6. 难度：中等

下列关于铜电极的叙述不正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极      

B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极    

D．电解稀硫酸溶液制H₂、O₂时铜做阳极

7. 难度：中等

在一个定容密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的条件下反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是

A．0.1 mol·L^-1·min^-1                     B．0.3 mol·L^-1·min^-1

C．0.2 mol·L^-1·min^-1                     D．0.6 mol·L^-1·min^-1

8. 难度：中等

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  ΔH= -701.0kJ·mol^-1

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH= -181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的ΔH为

A．+519.4kJ·mol^-1            B．+259.7 kJ·mol^-1

C．-259.7 kJ·mol^-1           D．-519.4kJ·mol^-1

9. 难度：中等

在N₂ (g)＋ 3H₂(g) 2 NH₃ (g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是

A.氮气的转化率增大                       

B.氢气的转化率增大

C.氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大 

D.氨气的分解速率大于氨气的生成速率

10. 难度：中等

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是

A．c:c=1:2             

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

C．X、Y的转化率相等    

D．c的取值范围为0.04 mol/L＜c＜0.14 mol/L

11. 难度：中等

在298K时，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＝-197 kJ·mol^－1 ，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₁； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达到平衡时放出热量Q₂，则下列关系中正确的是

A.     B.      C.     D.

12. 难度：中等

在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)

4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是

A.2       B.3     C.4     D.5

13. 难度：中等

下列各装置中都盛有0.1 mol·L^—1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

A．③①④②      B．①②④③    C．①②③④      D．②①④③

14. 难度：中等

对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)  △H<0，下列说法不正确的是

A．若温度不变将容器容积扩大到原来的2倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，则m + n > p + q

B．向平衡体系中加入C、D，该反应的△H减小

C．若温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，B的浓度不变

D．若平衡时，增加A的量，A的转化率下降，B的转化率增加

15. 难度：中等

关于下图装置的说法正确的是

A．银电极是负极

B．铜电极上发生的反应为Cu-2e^－=Cu^2＋

C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D．该装置能将电能转化为化学能

16. 难度：中等

已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是

A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程

B.高温下为自发过程，低温下为非自发过程

C.任何温度下为非自发过程

D.任何温度下为自发过程

17. 难度：中等

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

D．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

18. 难度：中等

一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H_2(g)＋I_2(g)2HI_{(g) ，}已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1 mol·L^－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L^－1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.2 mol·L^－1，则平衡时H₂的浓度（mol·L^－1）是

A. 0.16         B. 0.08        C. 0.04        D. 0.02

19. 难度：困难

可逆反应：2NO₂2NO+O₂在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂  

②单位时间内生成n molO₂ 的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 

⑤混合气体的密度不再改变的状态 

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥      B．②③⑤       C．①③④    D．①②③④⑤⑥

20. 难度：困难

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- =NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变   

D．放电时电解质溶液中的OH ^-  向正极移动

二、实验题

21. 难度：中等

（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1 盐酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是        、        。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？      （填“能”或“否”）。

（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃^-1· kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。①计算完成下表。（保留小数点后一位）

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：                              

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果    （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将     （填“变大”或“变小”或“无影响”）。

三、填空题

22. 难度：困难

（6分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：3A_（g）＋B_（g）2C_（g）△H＜0

（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和 1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为        （填容器编号）

（2）若维持温度不变，起始时②中投入3mol A、1mol B； ③中投入3mol A、1mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②      ③（填＜、＞或＝）

（3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入3molA和1molB，在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足（用含a、b、c的关系式表达）：           

23. 难度：中等

（16分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物 质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为________mol·L^－1·s^－1；反应的平衡常数K₁为________。

（2）100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.002 0 mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂：_________________________________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_________________________________________________________。

四、计算题

24. 难度：中等

(8分)为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M 1.28g 。通过计算回答以下问题：

（1）M是什么金属？

（2）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？

（3）若50mL此电解液在电解后体积变为40mL，此时溶液的c(H⁺)是多少？