2014秋广东省高二上学期期中考试（理）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是

   A．酸碱指示剂    B．pH计    C．精密pH试纸    D．广泛pH试纸

2. 难度：简单

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污             B．加热氯化铁溶液颜色变深

C．铁在潮湿的环境下生锈      D．浓硫化钠溶液有臭味

3. 难度：简单

下物质分类组合正确的是 

	A	B	C	D
强电解质	AlCl3	HClO4	H3PO4	HClO
弱电解质	CH3COOH	HF	BaSO4	Ca(OH)2
非电解质	酒精溶液	NH3	H2O	SO2

4. 难度：简单

下列实验操作正确的是

    A. 用右图装置测定中和热  

    B．中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

    C．研究H⁺浓度对该平衡：Cr₂O₇^2- + H₂O2CrO₄^2- +2H⁺的影响，往5mL 0.1mol/L K₂CrO₄溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸

    D．测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照

5. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应                     

B．增大压强是通过提高活化分子的百分数来提高反应速率

C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现                 

D．水煤气是可再生能源

6. 难度：中等

100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H₂的总量，可向反应物中加入适量               

A．醋酸钠溶液    B．NaCl固体    C．硫酸铜溶液     D．硝酸钠溶液

7. 难度：中等

高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe₂O₃(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

A．△H<0                          

B．该反应的平衡常数表达式是

C．其他条件不变，向平衡体系充入CO₂气体，K值减小

D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率

8. 难度：困难

难挥发性二硫化钽（TaS₂ ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂ 粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应： 。下列说法正确的是

A．在不同温度区域，TaI₄ 的量保持不变  

B．在提纯过程中，I₂ 的量不断减少

C．该反应的平衡常数与TaI₄ 和S₂ 的浓度乘积成反比

D．在提纯过程中，I₂ 的作用是将TaS₂ 从高温区转移到低温区

9. 难度：中等

关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．加水稀释10倍后，pH＝4            B．加水稀释后，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)均减少

C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大   D．加入等体积pH＝11的NaOH溶液后，溶液呈中性

10. 难度：简单

对于1L 0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液，正确的是

A．溶液呈碱性

B．通入少量HCl，c(NH₄^＋)和c(Cl^－)均增大

C．溶液中含有NH₄^＋数目为0.1N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的数值）

D．升高温度，溶液pH升高

11. 难度：中等

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

       

12. 难度：中等

下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：

①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为             

A．④⑥⑦   B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦     D．①③⑤⑦

13. 难度：中等

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．在含有NaHCO₃的溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、Al³⁺

B．使甲基橙变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺) = 10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．水电离的c(H⁺) = 10^-11 mol·L^-1的溶液：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

14. 难度：中等

下列实验不能达到预期目的的是：

序号	实验操作	实验目的
A	配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸	抑制Fe^2+水解和防止Fe^2+被氧化
B	将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色	制备Fe(OH)3胶体
C	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者pH比后者的大	比较S、C的非金属性强弱
D	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	研究温度对化学平衡移动的影响

15. 难度：困难

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是 

A．放出热量关系：a < b < 92.4              B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

C．达平衡时氨气的体积分数：①>③        D．N₂的转化率：②>①>③

16. 难度：简单

下列方程式书写正确的是

    A．HCO₃^-在水溶液中的电离方程式：HCO₃^- ＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2-

    B．H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃2H^＋＋SO₃^2-

    C．CO₃^2-的水解方程式：CO₃^2- ＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^-

D．CuSO₄的水解方程式： Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺

17. 难度：中等

室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加适量的醋酸钾晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释100倍后，盐酸的pH增大幅度大

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

18. 难度：中等

下列说法正确的是                                

A．某反应的反应过程中能量变化如右图所示，由右上图分析可知催化剂不改变反应的焓变

B．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

C．已知：

共价键	C－C	C=C	C－H	H－H
键能/ kJ·mol^-1	348	610	413	436

则可以计算出反应   的ΔH为－384 kJ·mol-1

D. 常温下在0.10 mol·L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl晶体，NH₃·H₂O的电离程度和溶液的pH均减小

19. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸为弱电解质

C．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H₂)和氢气的平衡转化率均增大

D．某温度下，纯水中的c(H⁺)=1.0×10^-6.5mol/L，则该温度下pH=1的盐酸中水电离的c(H⁺)=1.0×10^-12mol/L

20. 难度：中等

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl₃)=0.0032 mol·L^-1·s^-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl₃)=0.11 mol·L^-1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，达到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率大于80%

二、填空题

21. 难度：中等

（8分）

I. 已知在25℃时，HF、HCN和H₂CO₃的的电离平衡常数如表所示：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=          。

（2）①往Na₂CO₃溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式：

②往NaCN溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式：                           

II. 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是                                                                              。

22. 难度：中等

（10分）

甲醇是一种重要的化工原料。

（1）已知：① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol^—1

           ② H₂O(l)= H₂O(g)                     △H=+ 44.0 kJ·mol^—1

     写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                          。

（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。其反应为：

CH₃OH (g)+ H₂O (g) CO₂(g) +3H₂ (g) △H=－72.0kJ/mol

①该反应的平衡常数表达式为__________________。

②下列措施中能使平衡时n(CH₃OH)／n(CO₂)减小的是(双选)___________。

A．加入催化剂                   B．恒容充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂(g)从体系中分离          D．恒容再充入1molH₂O(g)

（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH) _________ (填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。

23. 难度：中等

（16分）

（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中， B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。

①需要用          来酸化KMnO₄溶液，褪色所需时间t_A     t_B（填“>”、“=”或“<”）。

②写出该反应的离子方程式                                                     。

（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：

①配制250 mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。

②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L^-1 KMnO₄溶液装入      （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。

在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：          ；当                    ，证明达到滴定终点。

③计算： 重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO₄溶液的平均体积为        mL，此样品的纯度为                        。（已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90）

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是            。

A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管     B．滴定前锥形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失   D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

24. 难度：困难

（16分）

I. 磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

①从图中推断NaH₂PO₄溶液呈     性(填“酸”、“碱”或“中”)，这说明                            。

②在Na₃PO₄溶液中，c(Na⁺)/c(PO₄^3—)      3（填“>”“=”“<”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na⁺)/c(PO₄^3-)的值减小，原因是                                                   。

③羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：

5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄＝Ca₅(PO₄)₃OH＋9H₂O。下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率                  。

II. 在某温度下，把1.0mol NH₃溶于水中配成1L溶液，测得溶液中OH^－浓度和时间的图像如下：

①求该温度时，氨水的电离平衡常数K（写出计算过程，结果保留三位有效数字）

②在t₁时刻时再加入H₂O配成2L溶液，在t₂时刻时重新达到平衡，请在坐标系中画出t₁ ～t₂时间内OH^－浓度随时间变化的曲线。

③将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c(NH₃·H₂O)＝                    。（用含有a、b的式子表示）