2014秋广东省揭阳市高二第一学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

2. 难度：简单

下列实验操作中，正确的是

A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干 

B．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

D．配制0．1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释至刻度线

3. 难度：简单

生活中经常用到物质分离提纯的方法，以下说法错误的是

A．海水淡化是利用蒸馏的原理

B．用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离

C．酿酒时用萃取的原理将酒精的纯度提高

D．海水晒盐使用了蒸发的原理

4. 难度：简单

厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是

A．用食醋清洗热水瓶中的水垢      

B．点燃天然气(主要成分为甲烷：CH₄)为炒菜提供热量

C．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹   

D．光亮的铝制品表面很容易覆盖一层保护膜

5. 难度：简单

下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是

A．Na与氧气           B．澄清石灰水与二氧化碳 

C．KHCO₃与Ba(OH)₂      D．Al与稀盐酸

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A．等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等

B．金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气

C．活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应

D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

7. 难度：简单

下列有关FeCl₃溶液与Fe(OH)₃胶体的叙述正确的是

A．能用丁达尔效应鉴别

B．都是电解质

C．将NaOH溶液加入FeCl₃溶液中有红褐色沉淀生成，加入 Fe(OH)₃胶体则没有沉淀

D．能用过滤的方法分离

8. 难度：简单

下列实验中，不能达到预期目的的是

A．向某未知溶液中滴加足量稀盐酸，再加几滴BaCl₂溶液，检验SO₄^2-的存在

B．用100mL量筒量取20．00mL Na₂CO₃溶液

C．不用另加任何试剂就能鉴别HCl 、Na₂CO₃ 、Na₂SO₄ 和BaCl₂四种无色溶液

D．用粥汤检验淀粉溶液具有丁达尔效应

9. 难度：简单

将1L0．2mol/L NaCl溶液和1L0．2mL/LNa₂SO₄溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为

A．0．2mol/L      B．0．3mol/L

C．0．6mol/L     D．0．8mol/L

10. 难度：简单

等物质的量的CH₄和NH₃相比较，下列结论错误的是

A．它们的分子个数比为1∶1           

B．它们的原子个数比为5∶4

C．它们的电子个数比为1∶1           

D．它们的体积比为1∶1

11. 难度：中等

实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)+MnO₂ = MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B．每生成1 molCl₂，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 molMnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

12. 难度：中等

下列概念分类标准正确的是

A．酸和盐：电离时产生的阳离子是否有H⁺    

B．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱

C．浊液、胶体、溶液：是否具有丁达尔效应   

D．氧化剂、还原剂：反应中得失电子的情况

13. 难度：中等

M₂O₇^X-与S^2-在酸性溶液中反应如下：M₂O₇^X－+3S^2－+14H⁺＝2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^X－中M的化合价是

A．+2            B．+3             C．+4             D．+6

14. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．钠投入水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

B．碳酸钙与醋酸反应：CO₃^2－＋2CH₃COOH===CO₂↑＋H₂O＋2CH₃COO^－

C．少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Ca²⁺ + HCO₃^－ + OH^－= CaCO₃ ↓ + H₂O

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ 2Ag^＋ = Cu^2＋ ＋ 2Ag

15. 难度：中等

在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Cl^-、HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-             B．OH^-、Cl^-、Na^＋、Mg^2＋

C．Fe³⁺、、SO₃^2-、I^-               D．Na⁺、Cl^-、I^-、SO₄^2-

16. 难度：中等

为了有效除去工业食盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—，加入试剂的合理顺序为

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂

B．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃

C．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

D．先加Na₂CO₃，后加BaCl₂溶液，再加NaOH

17. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．0．5mol O₃ 和11．2L O₂的体积一定相等

B．5．6 gFe与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0．2N_A

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22．4L，质量为28g

D．1L 0．1mol/L的醋酸溶液中H⁺数目为0．1 N_A

18. 难度：中等

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．空气、天然气、苛性钾、石灰石      

B．液态氯化氢、稀硫酸、硫酸钠晶体、二氧化硫

C．盐酸、水煤气、醋酸、干冰          

D．纯碱、铝合金、冰水混合物、乙醇

19. 难度：中等

向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是

A．BaCl₂溶液       B．NaOH饱和溶液

C．CuSO₄溶液         D．盐酸

20. 难度：中等

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 下列说法正确的是

A．KClO₃在反应中得到电子

B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被氧化

D．1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

二、填空题

21. 难度：中等

（4分）（1）12．4gNa₂X中含0．4mol Na⁺，则Na₂X的摩尔质量是        。

（2）将密度为1．84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1．20g/cm³的稀硫酸。所需浓硫酸的体积为                。

22. 难度：困难

（6分）某无色透明溶液中可能大量存在OH^-、Cl^-、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。

（2）取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为：____________________________。

（3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_________。

（4）原溶液中_________（填“肯定存在” 、“肯定不存在”或 “无法确定”） Na⁺。

23. 难度：中等

（8分）已知FeCl₃溶液能腐蚀铜板，生成CuCl₂和FeCl₂，请根据要求回答下列问题：

（1）写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______________________

（2）向（1）中反应后的溶液中加入酸性KMnO₄溶液（锰元素的化合价为+7），还原产物为Mn²⁺，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________；判断Cu²⁺、MnO₄^-、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是（用离子符号表示）________________________。

24. 难度：简单

（16分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

现有下列仪器，请按要求填写以下空白：

（1）其中适用于物质分离的仪器有______________(填名称)，使用前需要检验是否漏水的有           （填序号）。

（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是                 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯    B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精灯    F．干燥器

（3）步骤③除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有                 ；

（4）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是                  ，上图中还缺少的玻璃仪器是             。

（5）步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是                                                  。

三、实验题

25. 难度：中等

（16分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L^-1的盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。）

填写下列空白：

（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_________________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是_______________ 

（2）实验时，长颈漏斗H中应加入_____________________U型管G的作用是____________

（3）装置I中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）_________          ____ ;

当反应转移了4mol电子时，试管D中收集到的气体在标准状况下的体积为_____________。 

（4）写出试管A中发生反应的化学方程式:________________________