| 1. 难度：简单 | |
|
我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极
|
|
| 2. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| 3. 难度：简单 | |
|
下列电离方程式中正确的是 A．NH3·H2O===NH＋OH－ B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ C．CH3COOH===CH3COO－＋H＋ D．NaOH===Na＋＋OH－
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
设C＋CO2 A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2 mol SO2 1 mol O2 乙：2 mol SO2 1 mol O2 1 mol N2 丙 ：4 mol SO2 2 mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是 A、甲 B、乙 C、丙 D、无法判断
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
下列关于催化剂的说法正确的是 A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率 B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动 C．使用催化剂可以降低反应的活化能 D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。
下列叙述中正确的是 A．黑磷比白磷稳定 B．黑磷与白磷互为同分异构体 C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷是吸热反应
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
可逆反应N2(g)＋3H2(g) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
下列说法中正确的是 A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低
|
|
| 10. 难度：中等 | |||||||||||||
|
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
则25 ℃时，反应X＋3Y A．500 B．600 C．1 200 D．1 600
|
|||||||||||||
| 11. 难度：简单 | |
|
、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O A、NH4Cl B、硫酸 C、NaOH固体 D、水
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B．Ag(s)＋ C．HgO(s)===Hg(l)＋ D．H2O2(l)===
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成 B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝 C．电镀时，用镀层金属作阳极 D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
反应C (s) ＋ H2O (g) A．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 B．增加C的量 C．保持压强不变，充入N2 使容器体积变大 D．将容器的体积缩小一半
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g) A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度 C．通入Ne使气体的压强增大 D．升高反应的温度
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是
A．铜片增重6.4g B．锌片增重6.5 g C．铜片上析出0.1 mol O2 D．锌片溶解了6.5 g
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
对于可逆反应2AB3(g)
|
|
| 22. 难度：中等 | |||||||||
|
（9分）化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （1）实验测得，5 g甲醇(CH3OH，液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。 （2）已知化学键的键能为：
又知反应N2(g)+3H2(g) （3）已知：C(石墨，s)+O2(g) 2H2(g)+O2(g) 2C2H2(g)+5O2(g) 根据盖斯定律，计算298 K时C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为 。
|
|||||||||
| 23. 难度：中等 | |
|
(8分)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为____________________________________。 （2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。 （3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）， 8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
（14分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。 ②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。 （2）若两装置中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙装置中总反应的离子方程式：_____________________________。 ②甲装置中碳极的电极反应式是 ，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因： 。
|
|
| 25. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
|
(12分)在100 ℃时，将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：
（1）该反应的平衡常数表达式为________；从表中分析： c1________c2，c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。 （2）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。 （3）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________(填字母序号)。 A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4 C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He （4）若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为________。
|
|||||||||||||||||||
