2014秋湖北省武汉市高一上学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关说法不正确的是

A．化学实验中不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

B．过滤实验中若发现滤液浑浊，采取的措施是重新过滤。

C．用CCl₄萃取碘水中的碘后，若再从CCl₄中提取碘，应采用的方法是蒸馏而不是蒸发。

D．若夜晚发现家中天然气泄漏，不能开灯，应立即打开抽油烟机。

2. 难度：简单

现有三组实验：①除去混在植物油中的水     ②将海水制成淡水    ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏              B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取              D．蒸馏、萃取、分液

3. 难度：中等

下列变化必须另加入还原剂才能实现的是

A．MnO→MnO₂     B．ClO₃^－→Cl^－

C．MnO→Mn²⁺        D．FeO→Fe₃O₄

4. 难度：简单

下列叙述正确的是

①氧化还原反应的实质是电子的得失。

②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。

③标准状况下，1 L HCl和1 L H₂O的物质的量相同。

④溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。

⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③④        B．②③⑥⑦⑧       C．⑤⑦⑧         D．④⑤⑦⑧

5. 难度：中等

设N_A 表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×10²³。下列说法正确的是

A．1 L 0．1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol

B．0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2．24 L

C．在25℃，1.01×10⁵ Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×10²³

D．标准状况下，氧原子总数为0．2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积为2．24 L

6. 难度：中等

在xR²⁺ +yH⁺ +O₂＝mR³⁺ +nH₂O的离子方程式中，对m和R³⁺判断正确的是

A．m＝4，R³⁺是氧化产物                   

B．m＝2y，R³⁺是氧化产物

C．m＝2，R³⁺是还原产物                   

D．m＝y，R³⁺是还原产物

7. 难度：中等

如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．气体密度相等    B．所含原子总数相等 

C．气体质量相等       D．摩尔质量相等

8. 难度：中等

下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是

9. 难度：中等

在强酸性溶液中能大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－     

B．K⁺、Na⁺、Br^－、SO₃^2－

C．K⁺、Na⁺、I^－、SO₄^2－     

D．Na⁺、K⁺、CH₃COO^－、SO₄^2－ 

10. 难度：中等

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu^2＋＋2OH^－＝Cu(OH)₂ ，CuCO₃＋2NaOHCu(OH)₂＋Na₂CO₃

B．Zn＋2H^＋＝H₂＋Zn^2＋ ,Zn＋2HNO₃ H₂＋Zn(NO₃)₂

C．Ca^2＋＋＝CaCO₃ ^, Ca(NO₃)₂＋Na₂CO₃CaCO₃ ＋NaNO₃

D．H^＋＋OH^－＝H₂O , 2KOH＋H₂SO₄K₂SO₄＋2H₂O

11. 难度：简单

下列关于物质的量浓度的表述中正确的是

A．0.3 mol/L Na₂SO₄溶液中含有Na⁺ 和SO₄^2－总物质的量为0.9mol

B．当1L水吸收22.4LNH₃时所得氨水的浓度不是1 mol/L，只有当22.4L NH₃溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 mol/L

C．10℃时0.5 mol/L的稀盐酸100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.5 mol/L

D．10℃时0.5 mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.5 mol/L

12. 难度：中等

在除杂质过程中要尽量除去杂质，那么加入的试剂必须过量，最后过量试剂用物理或化学方法除去。现要除去NaCl溶液中的CaCl₂、Na₂SO₄，下列选用试剂和使用顺序正确的是

A．Na₂CO₃、BaCl₂、HCl                   B．BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄

C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl                   D．Ba(NO₃₎₂、Na₂CO₃、HCl

13. 难度：中等

把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是

A．CO₂ (g)通入NaOH溶液中

B．CO₂ (g)通入石灰水中

C．NH₃ (g)通入CH₃COOH溶液中

D．NH₃ (g)通入盐酸中

14. 难度：中等

硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al^3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K^＋的物质的量浓度为

A．0.1 mol/L       B．0.15 mol/L

C．0.3 mol/L      D．0.2 mol/L

15. 难度：中等

下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂ 反应中，Na₂O₂是氧化剂，H₂O是还原剂

B．KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂＋3H₂O 反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比为6：1

C．KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂＋3H₂O 反应中，转移的电子数为6e-

D．CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂ 反应中，Ca(OH)₂既不是氧化产物也不是还原产物

16. 难度：中等

（7分）含有相同氧原子数的CO和CO₂两份气体

（1）其质量之比为______，其碳原子数之比为______，其原子数比为_______。

（2）同温同压时，其体积之比为______，密度之比为______。

（3）同温同体积时，其压强之比为_____，密度之比为______。

二、填空题

17. 难度：中等

（9分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物。试回答下列问题：

（1）B物质的化学式为                      。

（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是        （填序号）改进措施是:                           。

（3）写出K₂CO₃的电离方程式:                                                  。

（4）写出②④两步中对应的离子方程式：

②_______________________________________________________________

④_______________________________________________________________

18. 难度：困难

（6分）（1）已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺  的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：

①写出NaHSO₄在水溶液中电离的方程式：___________________________________。

②若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。

若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量比为1：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。

19. 难度：困难

（14分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平)

（1）硝酸在该反应中表现出的性质是_____，该反应的还原产物是_____。

（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是_____，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_____mol。

（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO₂气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是_____ mol，参加反应的硝酸的物质的量是_____mol，产生的混合气体中NO和NO₂体积比为_______。

三、实验题

20. 难度：中等

（13分）表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。

（1）用10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。

①计算：需______g10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液，需加______mL水(密度为1.00g·cm-3)进行稀释。

②量取：用_______mL量筒（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL，下同）量取10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体_______相切，然后倒入烧杯里，用______mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

（2）把98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

①需要量取浓硫酸___________mL(保留一位小数)。

②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___________。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次

C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线

H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线

③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将_________；如果上述G操作中目光仰视，所配溶液的浓度将_________；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将_________。

（3）实验室用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液和用98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制1mol/L的H₂SO₄溶液各100mL。

①配制1mol/L的NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为_______(填代号，下同)。

A．4.0g    B．小于4.0g   C．大于4.0g

②配制1mol/L的 H₂SO₄溶液，在烧杯中稀释浓硫酸的正确操作是：                             。

四、计算题

21. 难度：困难

（6分）在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后得到浓度为12.0 mol/L密度为0.915g·cm-3的氨水，试计算（要求写出计算过程）：

（1）该氨水溶质的质量分数ω是多少？（用百分数表示，保留到小数点后一位数）

（2）1 L水吸收标准状况下的氨气多少升可制得上述氨水？（水的密度以1.00g·cm-3计，计算结果取整数。）