2014秋湖北省武汉市高二上学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

对于反应方向的判断，下列不正确的是

A．ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

C．ΔH＜0，ΔS＜0，低温下反应自发进行

D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行

2. 难度：中等

一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是

A．硫酸铜固体      B．水      C．醋酸钾溶液      D．氯化钠溶液

3. 难度：简单

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为

A．v(O₂)＝3 mol·L^－1·min^－1        

B．v (SO₂) ＝4 mol·L^－1·min^－1

C．v (SO₃) ＝0.1 mol·L^－1·s^－1    

D．v (O₂) ＝0.1 mol·L^－1·s^－1

4. 难度：中等

化学反应N₂＋3H₂2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

    

A．N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l) ΔH＝＋(b＋c－a) kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ΔH＝＋2(b－a) kJ·mol^－1

C．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l) ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol^－1

D．N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(g) ΔH＝＋(a＋b) kJ·mol^－1

5. 难度：中等

已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H 436 kJ/mol；F—F  153 kJ/mol；H—F  565 kJ/mol。下列说法正确的是

A．H₂与F₂反应的热化学方程式为：H₂（g） ＋ F₂（g）＝ 2HF（g）； △H ＝ －541 kJ

B．2 L HF气体分解成1 L H₂和1 L F₂吸收541 kJ的热量

C．在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ

6. 难度：简单

向浓度为0．1 mol·L^－1的K₂CO₃溶液中分别加入下列物质，能使C(CO₃^2－)增大的是

A．H₂O        B．CO₂        C．KHSO₄固体       D．KOH固体

7. 难度：中等

已知： HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H＝ －55.6 kJ/mol； HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ∆H＝ －12.1 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于

A．＋ 43.5 kJ/mol        B．－67.7 kJ/mol   

C．＋67.7 kJ/mol         D．－43.5 kJ/mol

8. 难度：中等

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是

A．反应速率a＞b＞c

B．若T₂＞T₁，则正反应一定是吸热反应

C．达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：b > c > a    

D．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

9. 难度：简单

在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），下列判断不正确的是

A．达到化学平衡时，2_正（O₂）＝_逆（SO₃）

B．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化

C．若单位时间内生成x molSO₃的同时消耗x mol SO₂，则反应达到平衡状态

D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

10. 难度：简单

某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应     

B．催化剂能改变反应的焓变

C．逆反应的活化能大于正反应的活化能

D．催化剂能降低反应的活化能 

11. 难度：困难

甲、乙两容器都发生反应2 A(g)＋B(g)3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ₁、物质的量为n₁；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ₂、物质的量为n₂。下列说法中正确的是

A．φ₁＞φ₂           B．n₁＞n₂           C．n₁＝n₂            D．φ₁＜φ₂

12. 难度：中等

一定温度下，用水稀释c mol·L^－1的稀醋酸，若用K_w表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是

A．c(H^＋)/c(OH^－)             B．c(CH₃COOH)/c(H^＋)    

C．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)     D．c(H^＋)/K_W

13. 难度：简单

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－ ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H^＋)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c (H^＋)降低，K_w减小

D．将水加热，K_w增大，pH不变

14. 难度：简单

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．K_sp (AB₂)小于K_sp (CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的K_sp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K₂S固体，AgI沉淀可转化为Ag₂S沉淀

D．在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中，通入CO₂气体，溶解平衡不移动

15. 难度：中等

下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：Na^＋、MnO₄^－、SO₄^2－、K^＋   

B．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K^＋、S^2－、NO₃^－、OH^－

C．加入Al能放出H₂的溶液中：K^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

D．含有大量Fe^3＋的溶液中：Al^3＋、Cu^2＋、Cl^－、SO₄^2－

16. 难度：中等

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10^－5	6.3×10^－9	1.6×10^－9	4.2×10^－10

从表格中判断以下说法中不正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄＝2H^＋＋ SO₄^2－

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱

二、填空题

17. 难度：中等

(12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________     _，除此之外，装置中的一个明显错误是                                。

（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L^－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热      (填“相等”或“不相等”)，简述理由：                              。

（4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：

实验序号	起始温度t1/℃	终止温度(t2)/℃	温差(t2－t1)/℃
盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5
3	25.1	25.1	25.1	27.1	2.0

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm³，中和后混合液的比热容c＝4.18×10^－3  kJ/(g·℃)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式                                              。

三、实验题

18. 难度：中等

（10分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液；

B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为c mol·L^－1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁ mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL。    

回答下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写)                 D     。

（2）操作D中液面应调整到                            。

（3）滴定终点的现象是                                 。

（4）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响?      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）。

（5）该烧碱样品的纯度计算式是                    。

四、填空题

19. 难度：中等

（10分）常温下有浓度均为0．05 mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃·H₂O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是            （填序号）

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系                                          

（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c(NH₄^＋/OH^－)的值      （“增大”、“减小”或“不变” ）

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积    ④的体积（“大于”、 “小于”或“等于”）

（5）取10 mL的③溶液，加水稀释到500 mL，则此溶液中由水电离出的c(H^＋)＝            mol/L

20. 难度：中等

（10分）1000℃时，硫酸钠可与氢气发生反应:  Na₂SO₄(s)＋4H₂(g) Na₂S(s)＋4H₂O(g)。请回答下列问题：

（1）上述反应的平衡常数表达式为：                           。

（2）上述反应在三个不同条件下进行，与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，其中H₂的浓度随时间的变化如图所示。

①则曲线b改变的条件为                                                     

②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）该温度下，向2 L盛有1.42 g Na₂SO₄的密闭恒容容器中通入H₂，5 min     

后测得固体质量为1.10 g。

①则该时间范围内的平均反应速率v(H₂)＝          。

②能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母，下同）。

A．容器内压强保持不变              B．容器内气体密度保持不变

C．c (H₂)＝c (H₂O)                 D．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

21. 难度：中等

（12分）（1）常温下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H^＋)＝1×10^－8。

①常温下，0.1 mol·L^－1 HA溶液的pH＝        ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                        ；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                           。

（2）常温下，向pH＝a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH    14－a（＞、＜、＝）

（3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的离子是      ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba^2＋)/c(Mn^2＋)＝       。（此温度下，K_sp(BaCO₃)＝8.1×10^－9、K_sp(MnCO₃)＝1.8×10^－11）