| 1. 难度：简单 | |
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
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| 2. 难度：简单 | |
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已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是（ ） A．单质D可用于冶炼某些难熔金属 B．工业上常用电解法制得C和D的单质 C．稳定性：A2B＞A2E D．简单离子的半径：C＞D＞E＞B
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| 3. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA B．100mL 2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0.2NA C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA D．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是（ ） ① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 ③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤
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| 5. 难度：中等 | |
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下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ） ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②（CH3）2CHCH（CH3）2 ③（CH3）3CCH2CH3 ④(CH3) 3CC(CH3) 3 A．①>②>③>④ B．②>③=①>④ C．③>②>④>① D．③=①>②>④
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．加入金属镁能产生H2的溶液中： Na＋、Fe3＋、SO B．含有大量Fe2＋的溶液中： K＋、Mg2＋、ClO－、SO C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中： NH D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO
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| 7. 难度：简单 | |
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下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃 B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应 D．棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素
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| 8. 难度：中等 | |
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已知：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ） A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285．8 kJ·mol－1 B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4 kJ/mol D．己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） △H2，则△H1＞△H2
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| 9. 难度：中等 | |
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仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是 （ ） A．溴水 B．FeCl3溶液 C．酸性KMnO4 溶液 D．AgNO3溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（ ）
A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
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| 11. 难度：困难 | |
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常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是：（ ） A．三种酸的电离常数Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3) B．结合H＋的能力：Y>CO C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)＞c(HCO
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| 12. 难度：困难 | |
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据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。
下列说法错误的是（ ） A．电池放电时Na+从a极区移向b极区 B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 C．该电池的负极反应为：BH D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
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| 13. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
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相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)
下列叙述正确的是 （ ） A．Q1=Q2=Q3=197 kJ B．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1 C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等 D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
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| 14. 难度：困难 | |
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常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以HA表示酸，下列说法正确的是（ ） A．滴定盐酸的曲线是图2 B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—） C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl） D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
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| 15. 难度：困难 | |
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（14分）A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题： （1） D在元素周期表中的位置是______ 。 （2） 由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为____ 。 （3） D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为 ；若有1 mol电子转移，生成Z的物质的量为 mol。 （4） 写出实验室制备BA3的化学方程式______________________ 。将BA3 通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式 。 （5） 已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极反应是_______________。以石墨为电极，用该电池电解100 mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224 mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）________。
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| 16. 难度：困难 | |
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（15分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体，以证明+6价S的氧化性强于+1价H。
（1）填写装置的作用： B ， C ，G 。 （2）证明有SO2生成的现象是 （3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：__________________，F中：__________________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________（填“能”或 “不能”），原因是______ 。 （4）反应后A的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，检验其中的Fe2＋的方法是 。 （5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 ，要确认CuSO4生成，待试管冷却后， 。
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| 17. 难度：困难 | |
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（14分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx： CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1 CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H2＝－1160 kJ·mol－1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。 （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2（g）＋3H2（g） ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，
则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为 mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数的值为 ；第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数 （填变大、减少、不变）。 （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因用离子方程式表示为 ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na+) + c(H+)__________c(NO3-) + c(OH-)（填写 “＞”“＝”或“＜”）
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| 18. 难度：中等 | |
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（15分）（化学---选修物质结构与性质）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： （1）Z2+ 的核外电子排布式是 。 （2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 A.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 B.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 C.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 D.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 .（用元素符号作答） （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。 （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
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| 19. 难度：困难 | |
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（15分）【化学－有机化学基础】A与B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂“安维那”D，其分子式为C10H10O4。A对氢气的相对密度为52，1 mol A与足量NaHCO3反应生成2 mol气体。B属于芳香类化合物。已知： RCHO＋CH2（COOH）2 RCH=C（COOH）2
（1）C可能发生的反应是____________（填序号）。 A．氧化反应 B．水解反应 C．消去反应 D．酯化反应 （2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是_____________。 （3）A的分子式是____________。 （4）反应①的化学方程式是______________________________________________________。 （5）符合下列条件的D的同分异构体有_______种，写出其中任意一种的结构简式______________。 ①在苯环上只有两个取代基； ②在苯环上的一氯取代物只有两种； ③1 mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2 mol CO2。
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