2015届北京十中高三第一学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“民以食为天”在新时代已拓展了新含义，那就是保障食品安全——“食以安为先”。下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是

2. 难度：简单

化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是

A．双氧水稀溶液可用于清洗伤口

B．¹⁴C常用于文物年代的鉴定，¹⁴C和¹²C互为同位素

C．PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10^-6m)分散在空气中形成气溶胶

D．自来水厂可使用Cl₂和FeSO₄·7H₂O进行消毒、净化，以改善水质

3. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A．硫的原子结构示意图：

B．NH₄Br的电子式：

C．Be²⁺离子中的质子数和电子数之比为2:1

D．中子数为146、原子序数为92的铀(U)原子：

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

5. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，6.72LNO₂与水充分反应转移电子数为0.1N_A

B．18gD₂O中含有的质子数目为10N_A

C．常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2N_A

D．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4ab/(c N_A) L。

6. 难度：中等

对可逆反应4NH₃(g)+ 5O₂(g)4NO(g)+ 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少

D．化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

7. 难度：中等

下列实验“操作和现象”与“目的或结论”对应关系正确的是

	操作和现象	目的或结论
A	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2^－
B	向铁和稀硝酸反应后的溶液中若滴加KSCN溶液显红色；若滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去	该溶液中既有Fe^3+，还有Fe^2+
C	将铁插入硫酸铜溶液中	比较Cu、Fe^2+的还原性
D	将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液	检验碳与浓硫酸反应后的气体产物

8. 难度：中等

在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是

A．0.3 mol NO、0.1 mol NO₂   

B．0.3 mol NO₂、0.1 mol NO

C．0.6 mol NO                   

D．0.3 mol NO₂

9. 难度：简单

已知：2H₂(g) +O₂(g) ＝ 2H₂O(g)  ΔH =－483.6 kJ/mol

 

下列说法不正确的是

A．H₂(g) 中的H—H 键比 H₂O(g) 中的H—O 键牢固

B．H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)  ΔH = +241.8 kJ/mol

C．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

D．H₂(g) + 1/2O₂(g)＝H₂O(l)  ΔH <－241.8 kJ/mol

10. 难度：中等

下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是  

A．向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃↓+ 3H⁺

B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I^－+O₂+2H₂O＝2I₂+4OH^－

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 SiO₂ ＋2OH^－ ＝ SiO₃^2－＋H₂O

D．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H_­­­­⁺会被还原O₂＋4H_­­­­⁺＋4e^－ ＝ 2H₂O

11. 难度：中等

下列图示与对应的叙述一定正确的是  

A．图1所示反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的压强一定比a大

B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C．图3表示向Ca(HCO₃)₂溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化

D．图4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

12. 难度：困难

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

B．D、E形成的简单离子的还原性E^－＞D^－

C．气态氢化物的稳定性HD＜H₂C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H₂CO₄＞HEO₄

13. 难度：中等

铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。

下列说法错误的是

A．反应①又称铝热反应，曾用于野外焊接铁轨

B．利用反应②③都能产生氢气，且产生等量氢气消耗Al的质量和转移电子数分别相等

C．反应①②中铝均作还原剂

D．常用反应⑥制备Al(OH)₃，方法是向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀

14. 难度：中等

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^-	Cl2、Mn^2+

A．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

B．第①组反应的氧化产物为O₂

C．第②组反应中参加反应的Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比为1：2

D．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol

二、填空题

15. 难度：困难

（本小题14分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置是________________________。

（2）C₂B₂所含的化学键类型有___________；请写出C₂B₂与A₂B反应的离子方程式________________。

（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________（写电子式）。

（4）仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)。

（5）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_________，通入A单质的X溶液的pH将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

16. 难度：困难

（本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。

（1）图中表示两个常见的固氮反应：

①N₂＋3H₂2NH₃

②N₂＋O₂2NO的平衡常数(lg K)与温度的关系，

根据图中的数据判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．反应②为放热反应

B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

（2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N₂制取NH₃：2N₂＋6H₂O4NH₃＋3O₂，通入N₂的一极是________(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是____                 ____。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应：

①N₂(g)＋3H₂O(l)2NH₃(g)＋O₂(g) ΔH＝a kJ/mol。

已知：②N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则a＝__________。

（4）已知：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH＝－1316 kJ·mol^－1 ，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

①当温度不同(T₂＞T₁)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。

②该燃料电池的负极反应式是____________________________________。

（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：__________________________________________________________________。

三、实验题

17. 难度：困难

（本小题14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是                                   。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_______________________________。

（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。

四、填空题

18. 难度：困难

（本小题16分）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X、Y、Z是含铁化合物。

（1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的__________________________________。

（2）试写出上述过程中X转  化 为Y的离子方程式_____________________________________。

（3）写出Cl₂将Z氧化为Na₂Fe O ₄的化学方程式________________________________。

（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理_____________________________。

（5）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液（如下图所示），试写出阳极的电极反应式：                                     ；总电解反应离子方程式为_____       。电解一段时间后，收集到某种气体标况下为3.36L，则获得高铁酸钠的物质的量为           ，阳极区周围溶液的pH________（填“升高”、“降低”或“不变”）。