2015届北京市东城区普通校高三11月联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是

A．Cu         B．CO₂        C．冰醋酸         D．氨水

2. 难度：简单

下列关于能源的说法不正确的是

A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

C．沼气（主要成分是CH₄）是可再生能源

D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是

A．标准状况下，NH₃和CH₄的混合气体2．24L，所含电子总数为2N_A

B．7g C_nH_2n中含氢原子数为N_A

C．78 g 过氧化钠与CO₂反应，转移电子数为2N_A

D．25℃时，0．1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0．1N_A

4. 难度：简单

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃＋N₂＋3C =2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41 g

5. 难度：中等

某未知溶液中已检验出含有离子Ca²⁺、NO₃^－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO^－ ②NH₄⁺  ③I^- ④Fe²⁺ ⑤AlO₂^－  ⑥Cl^－，其中不必检验就能排除的离子是

A．②③⑤⑥       B．①③④⑤

C．①④⑤⑥       D．①②③④

6. 难度：中等

结合图判断，

下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中Cl^- 均向Fe电极移动

C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e^-=Fe²⁺

D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

二、填空题

7. 难度：中等

（8分）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO₃＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO₂↑＋ Cl₂↑＋2H₂O

（1）氧化剂是________， 氧化产物是________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性  ②还原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（3）产生0．1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为________mol。

（4）将分离出来的氯气常温下通入NaOH，可以得到漂白液，反应的离子方程式为___________________________________________________。

8. 难度：中等

（7分） 研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）这三种氧化物中，属于酸性氧化物的是____________(用化学式表示)。

（2）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为               。利用反应6NO₂＋8NH 7N₂＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1．2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是        L。

（3）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH₁=  - 196．6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH₂=  - 113．0 kJ·mol^-1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的 ΔH₃=       kJ·mol^-1。