2015届北京市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列分类依据和结论都正确的是

A．HClO、浓硫酸、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸

B．H₂O、HCOOH、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是电解质

D．HCOOH、H₂CO₃、H₂SO₄分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

2. 难度：中等

下列事实与胶体性质无关的是

A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

B．黄河入海口容易形成沙洲

C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物

D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路

3. 难度：中等

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

4. 难度：中等

“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是

A．Pu与U互为同位素              B．Pu与Pu互为同素异形体

C．Pu与U具有相同的化学性质      D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数

5. 难度：中等

在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力、共价键      B．范德华力、范德华力、范德华力

C．范德华力、共价键、共价键         D．共价键、共价键、共价键

6. 难度：中等

X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z        B．单质沸点：X＞Z＞Y

C．离子半径：X^2－＞Y^＋＞Z^－             D．原子序数：X＞Y＞Z

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．18gH₂O含有10 N_A个质子

B．1mol己烷含有18N_A个化学键

C．22．4L氨水含有N_A个NH₃分子

D．56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

8. 难度：中等

已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

B．将MgCl₂溶液蒸干可得MgCl₂固体

C．可用MgCl₂和NaClO₃制备Mg(ClO₃)₂

D．Mg(ClO₃)₂中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

9. 难度：中等

绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是

A．分子式为C₁₆H₁₈O₉

B．能与Na₂CO₃反应

C．能发生取代反应和消去反应

D．0．1 mol绿原酸最多与0．8 mol NaOH反应

10. 难度：中等

下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是

A．加入Al粉放出H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NO₃^—

B．c(Fe³⁺)=0．1mol/L的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^—、SO₄^2—、HCO₃^—

C．水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、K⁺、NO₃^—、Cl^—

D．c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Cl^-、AlO₂^-、CO₃^-

11. 难度：中等

在复盐NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe^2＋＋＋Ba^2＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋Fe(OH)₂↓

B．＋Fe^3＋＋＋Ba^2＋＋4OH^－===BaSO₄↓＋Fe(OH)₃↓＋NH₃·H₂O

C．2Fe^3＋＋3＋3Ba^2＋＋6OH^－===3BaSO₄↓＋2Fe(OH)₃↓

D．3＋Fe^3＋＋3＋3Ba^2＋＋6OH^－===3BaSO₄↓＋Fe(OH)₃↓＋3NH₃·H₂O

12. 难度：中等

将足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂体积(y)的关系正确的是

13. 难度：中等

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是K2CO3
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
D	C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	检验制得气体是否为乙烯

14. 难度：中等

已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl               ②Q＋H₂OX＋H₂

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H₂O       ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H₂O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是

A．G、Y、Q、Z、X             B．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、G             D．G、Q、Y、Z、X

15. 难度：中等

在常温下，发生下列几种反应：①16H^＋＋10Z^－＋2===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O

②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－

③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－

根据上述反应，下列结论判断错误的是

A．溶液中可发生：Z₂＋2A^2＋===2A^3＋＋2Z^－

B．Z₂在①③反应中为氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：>Z₂>B₂>A^3＋

D．X^2＋是的还原产物

16. 难度：中等

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe^3＋     B．若溶液中有Cu^2＋，则一定没有固体析出

C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe^2＋     D．若溶液中有Fe^2＋，则一定有Cu析出

17. 难度：中等

标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL^－1)，所得溶液的密度为ρg·mL^－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，则下列关系中不正确的是

A．       B．

C．        D．

18. 难度：中等

将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是

A．等于15%         B．大于15%         C．小于15%           D．无法估算

19. 难度：中等

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH) = a mol时，下列有关说法错误的是

A．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

B．若某温度下，反应后=11，则溶液中=

C． 改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为 a mol

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围： a mol ≤ n_e ≤ a mol

20. 难度：中等

一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0．100 0 mol·L^－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol·L^－1)为

A．0．008 889           B．0．080 0        C．0．120 0            D．0．240 0

21. 难度：中等

铜和镁的合金4．6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO₂气体和224 mL的NO气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．7．04 g         B．8．26 g            C．8．51 g           D．9．02 g

二、填空题

22. 难度：中等

通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

（1）用化学符号表示下列4种微粒：

A：________；B：________；C：________；D________。

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：___________________________________。

23. 难度：中等

某溶液中可能存在Al³⁺、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺ 、 Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生，再加入CCl₄振荡，下层液体呈红棕色；

②取上层无色溶液，加入足量Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀产生；

③向所得溶液中继续滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀产生。

据此可以推断，该溶液中肯定存在的离子是_____________,可能存在的离子是 ________。

24. 难度：困难

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN^－有剧毒。

①CN^－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是                          ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。

②在微生物的作用下，CN^－能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为                                          。

（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的                                  极（填“正”或“负”）；

②A极的电极反应式为                                                   。

（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^- 表示乳酸根离子）。

阳极的电极反应式为                                            。

简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：                               。

③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH^-可忽略不计。400mL 10 g•L^-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L^-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为       L。（乳酸的摩尔质量为90 g• mol^-1）

三、实验题

25. 难度：困难

甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl₂溶液。向0．1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

步骤二：向2 mL FeCl₂溶液中滴加2滴0．1 mol•L^-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1．5 mol•L^-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：       、       。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

III．向2 mL 0．1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0．1 mol•L^-1 KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化。

实验I的说明               ；

实验III的目的是                       。

得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-。

（3）甲直接用FeCl₂·4H₂O配制      mol•L^-1 的FeCl₂溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl₂溶液的pH约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是      。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H₂O₂不能氧化SCN^-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

步骤	试剂及操作	现  象
i		生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0．1 mol•L^-1 FeCl3溶液

四、推断题

26. 难度：困难

（16分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ．RCOOR’+ R’’¹⁸OHRCO¹⁸OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）

Ⅱ．（R、R’代表烃基）

（1）①的反应类型是________。

（2）②的化学方程式为________。

（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。

（5）G的结构简式为________。

（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

a．⑦为酯化反应

b．B和D互为同系物

c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。

（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式________。