2015届四川省高三（补习班）10月月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于药品的取用和保存，仪器选用正确的是

A．实验室中保存浓硝酸         B．准确量取9.50 mL稀硫酸

C．用托盘天平称量NaOH固体    D．实验室中保存Na₂CO₃溶液

2. 难度：中等

用N_A表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是

A．0．2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0．4N_A

B．300 mL 2 mol·L^－1的蔗糖溶液中所含分子数为0．6N_A

C．在标准状况下，2．8g N₂和2．8g CO所含电子数均为1．4N_A

D．在常温常压下，2．24L SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0．2N_A

3. 难度：中等

下列实验与物质微粒大小无直接关系的是

4. 难度：中等

下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于

A．锌和盐酸制备氢气

B．二氧化锰与浓盐酸制备氯气

C．碳酸钙和盐酸制备二氧化碳

D．氯化钠和浓硫酸制备氯化氢

5. 难度：中等

为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
①	KNO3溶液	KOH	滴入稀HNO3，同时用pH试纸测定至溶液呈中性
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉并过滤
③	H2	CO2	依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO3	CaCO3	溶解、过滤、蒸发、结晶

A．①②③         B．②③④          C．①③④       D．①②③④

6. 难度：中等

某溶液中含有大量的下列离子：Fe^3＋、SO₄^2－、Al^3＋和M离子，经测定Fe^3＋、SO₄^2－、Al^3＋和M  离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的

A、Na^＋          B、Cl^－         C、OH^－           D、S^2－

7. 难度：中等

在T℃时，将ag NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为W，其中含NH₄⁺的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为   

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中      

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O．5w

二、填空题

8. 难度：中等

（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________  ，有关的离子方程式为________________________________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl^－    B．NO₃^－      C．CO₃^2－     D．OH^－

9. 难度：中等

（13分）2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

（1）已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是         价。CrO₂^－是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于__________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是       。

a．都不稳定，密封放置沉淀    

b．两者均有丁达尔现象

c．分散质微粒可通过滤纸

（2）已知CN^－离子、SCN^－离子和Cl^－离子有相似之处，氰分子(CN)₂和硫氰分子(SCN)₂的性质与Cl₂也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO₂和HSCN的浓溶液共热的化学方式：                    

②(CN)₂和NaOH溶液反应的离子方程式：                  

（3）已知H₂O₂是二元弱酸、请写出H₂O₂与Ca(OH)₂溶液反应生成酸式盐的化学式            

三、实验题

10. 难度：困难

(16分)某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：

（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、D___________；

（2）连接好装置后应首先_________________________，（填写操作）

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _______________；在这两步之间还应进行的操作是____________________________

（4）写出反应过程中反应管E中的化学方程式：_______________                   ，

（5）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a ； ②E管和WO₃的总质量b ；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：A_r(W)＝____________；计算式2：A_r(W)＝____________。

11. 难度：困难

（17分）绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制备绿矾的过程如下：

试回答：

（1）操作I为              （填写操作名称）。

（2）操作III的顺序依次为：       、冷却结晶、过滤  、      、干燥。

（3）试剂Y(一种单质)与溶液X反应的离子方程式为                   。

（4）某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：

a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。

①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需          

②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是           (夹持部分略去)(填字母序号)

③滴定时发生反应的离子方程为：              

④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果   （填“偏高”“偏低”“无影响”）。

⑤计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为