2015届四川省绵竹市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列对化学科学的认知错误的是

A．化学是一门以实验为基础的自然科学

B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质

C．物质发生化学反应都伴随着能量变化

D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中

2. 难度：中等

下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是

①液氯；②氨水；③超重水、重水和普通水的混合物；④明矾；⑤水玻璃；⑥天然蛋白质．

A．⑥④⑤②③①    B．④⑥⑤②③①

C．⑥④②⑤③①    D．⑥④⑤②①③

3. 难度：中等

下列物质中属于纯净物的是

①由同种元素组成的物质

②具有固定熔沸点的物质

③由相同种类和相同数目的原子组成的分子

④某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质

⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质

⑥只含有一种分子的物质．

A．②③⑥     B．④⑤⑥     C．①④      D．②⑥

4. 难度：中等

分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

A．①②   B．②④   C．①③   D．③④

5. 难度：中等

化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果．（注：[Al(OH)₄]-即AlO₂-）下列用数轴表示的化学知识中错误的是

A．分散系的分类分散系微粒直径（nm）

B．AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式

C．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式

D．Na与O₂反应的产物

6. 难度：中等

下列离子方程式不正确的是

A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg（OH）₂+2CH₃COOH═Mg²⁺+2CH₃COO^﹣+2H₂O

B．H₂O₂溶液中加入足量酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^﹣+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+6H₂O+4O₂↑

C．Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^﹣+OH^﹣═CaCO₃↓+H₂O

D．NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2﹣恰好沉淀完全：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2OH^﹣=NH₃•H₂O+BaSO₄↓+H₂O

7. 难度：中等

下列关于摩尔的叙述，正确的是

A．摩尔是代表微观粒子多少的物理量

B．摩尔是物质的量的单位

C．摩尔是粒子数与阿伏伽德罗常数之比

D．摩尔是描述宏观物质多少的单位

8. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

A．二氧化硫的摩尔质量是64g

B．一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量

C．水的相对分子质量等于18g

D．一个¹⁶O的实际质量约等于g

9. 难度：中等

将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol．L^﹣1HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为

A．4.5g    B．9.9g    C．13.2g   D．14.7g

10. 难度：中等

已知C（s）+H₂O（g）═  CO（g）+H₂（g） △H=akJ•mol^﹣1

2C（s）+O₂（g）═  2CO（g） △H=﹣220kJ•mol^﹣1

H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol^﹣1，则a为

A．﹣332      B．﹣118      C．+350     D．+130

11. 难度：中等

利用100mL0.50mol•L^﹣1 Na₂CO₃溶液配制Na⁺浓度为0.20mol•L^﹣1的溶液，下列操作正确的是

A．将该Na₂CO₃溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

B．将该Na₂CO₃溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌

C．将该Na₂CO₃溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌

D．将该Na₂CO₃溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

12. 难度：中等

已知单质铁溶于一定浓度的HNO₃溶液中反应的离子方程式为：

aFe+bNO₃^﹣+cH⁺  ═   dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O，

化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是

A．c=4g+10h        B．a+c=d+f

C．2d+3f=3g+8h     D．c﹣b=2d+3f

13. 难度：中等

已知：H₂(g）+ O₂(g) ═ H₂O(g) △H₁=﹣241.8kJ•mol^﹣1，C(s)+ O₂(g) ═ CO(g) △H₂=﹣110.5kJ•mol^﹣1．由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H₂O(g) ═ CO(g)+H₂(g) △H₃，则△H₃为

A．+131.3 kJ•mol^﹣1

B．﹣131.3 kJ•mol^﹣1

C．+352.3 kJ•mol^﹣1

D．﹣352.3 kJ•mol^﹣1

14. 难度：中等

某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H⁺）=2.0mol•L^﹣1，阴离子为SO₄^2﹣，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是

A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

C．充电过程中，a极的反应式为：VO₂⁺+2H⁺+e^﹣=VO²⁺+H₂O

D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H⁺从左槽迁移进右槽

二、填空题

15. 难度：中等

（8分)在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L^－1 AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L^－1 CuCl₂溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则

（1）E为________极，C为________极。

（2）A极的电极反应式为_________________________，析出气体________mL。(标准状况)

（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为          mol·L^－1。

（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。

16. 难度：中等

（12分）Ⅰ．将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣、CO₃^2﹣、OH^﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．

A组：           ．

B组：          

Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：

（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液：           ．

（2）向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂气体：           ．

（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2﹣沉淀完全：           ．

（4）用1L 1.0mol•L^﹣1的NaOH溶液吸收0.7molCO₂气体     ．

17. 难度：中等

（8分）现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：

（1）写出下列物质的化学式：

E：             D：           F：          

（2）在反应①②③中，属于置换反应的是           （填序号）．

（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式           ．

（4）写出物质C与E的稀溶液发生反应的离子方程式           ．

18. 难度：困难

（10分）硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：

（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有           ．

（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃﹣1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为           ．

②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，粗硅生成SiHCl₃的化学反应方程式           ．

（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和           ；SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为           ．

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	﹣30.4	﹣84.9	﹣111.9

（4）还原炉中发生的化学反应为：           ．

（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是           ．

三、实验题

19. 难度：中等

（9分）小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液反应的实验．请回答有关问题．

（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为     ，过量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为           ．

（2）小刚同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为           ，试剂A的化学式为           ．

（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是           （填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是           ．

20. 难度：困难

（11分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．

（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是           ．

①过滤；

②加过量的NaOH溶液；

③加适量的盐酸；

④加过量的Na₂CO₃溶液；

⑤加过量的BaCl₂溶液．

a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③

（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是           ，所用主要仪器的名称是           ．

（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是           ．

（4）步骤Ⅱ反应的离子方程式           ．

（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因           ．

（6）Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂，可选用           溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你           （选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是           ．