2015届四川省绵阳市高三“一诊”模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关化学与生活说法中，不正确的是

A．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志

B．大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活

C．75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源

2. 难度：简单

下列有关物质分类正确的是

A．液氯、冰水混合均为纯净物                   

B．NO₂、CO、CO₂均为酸性氧化物

C．与互为同系物

D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

3. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Na₂O₂加入水制备O₂：2O＋2H₂O=4OH^－＋O₂↑

B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H^＋+NO=Ag^＋+NO↑+H₂O

C．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO＝BaSO₄↓＋2H₂O

D． 向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O- + CO₂ + H₂O 2C₆H₅OH + CO

4. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol[Ag (NH₃)₂]OH配合物中含有9N_A个σ键

B．标准状况下，22.4L C₂H₆O中含C－H键5N_A

C．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N_A

D．KClO₃+6HCl ===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O反应中，生成71g Cl₂时，转移的电子数目为2N_A

5. 难度：中等

有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是

A．离子半径大小：r(Y²-)＞r(W³⁺)

B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应

C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

6. 难度：中等

下列实验操作、现象与所得结论一致的是

	实验操作	现象	结论
A	向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸	溶液生成红褐色沉淀	制得Fe(OH)3胶体
B	向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，	前者溶液变蓝， 后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡：II2＋I^－
C	将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液 褪色	产生了乙烯
D	蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热	出现红色沉淀	蔗糖水解已水解

7. 难度：中等

700℃时，H₂（g）＋CO₂（g）H₂O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H₂O)为0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)/mol/L	0.10	0.20	0.20
c(CO2)/mol/L	0.10	0.10	0.20

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于50％    

B．当反应平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍

C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H₂和0.20 mol/L CO₂，到达平衡时c (CO)与乙不同

二、填空题

8. 难度：简单

（13分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ₂是引起温室效应的主要气体，M最外层电子数是电子层数的2倍，，N²⁺核外3d有9个电子，请回答下列问题：

（1）N位于元素周期表的          区，X、Y、Z的电负性最大的为                。

（2）XZ中中心原子杂化方式为             。

（3） Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂M，其原因是                         。

（4）Na₂M₂Z₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成MZ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为                                            。

（5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为          。

9. 难度：中等

（16分）草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

【查阅资料】KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为：

【提出假设】假设1: 该反应为放热反应         

假设2:反应生成的Mn^2＋对该反应有催化作用

假设3: K⁺对该反应有催化作用      

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是                    

【设计、完成实验】

（1）称取       g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O），配置500mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液。

① 在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和             。

② 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是       (填下列选项的字母序号）。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘       

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

实验 编号	烧杯中所加试剂及用量（mL）	控制条件	溶液褪 色时间 (s)
0.10mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液	18

则x =                ，假设           成立

（3）由于KMnO₄能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的KMnO₄溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO₄溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO₄溶液40.00 mL，

则草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：                             。

上述实验中KMnO₄溶液的物质的量浓度为                              

10. 难度：中等

(15分)某同学查阅资料设计合成抗氧化剂I和高分子化合物G路线如下：

已知：①A分子中含有3个甲基  ②

请回答下列问题：

（1）C的分子式为               ， A的名称为                ，

（2）反应①的反应条件为               ，G的结构简式为                 

（3）写出D与新制Cu(OH)₂溶液反应的化学方程式：                      

（4）上述反应中属于取代反应的是                 （填序号）

（5）F存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体

①能发生水解反应，且能使溴的四氯化碳溶液褪色  ②核磁共振氢谱显示有3种氢

三、实验题

11. 难度：中等

(14分)某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO₄设计了以下制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程：

请回答以下问题：

（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：                           。

（2）工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH₃，

①铁触媒中含有Fe^3＋，，则Fe^3＋的核外电子排布式为            

②500℃时，合成塔中的反应为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  ∆H= －92.4kJ/mol在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t₁时刻时达到平衡状态的是    （填字母编号）。

（3）沉淀池中反应的化学方程式为                                       

（4）在上述流程中可以循环使用的X是           （填化学式），从(NH₄)₂SO₄溶液中获得 (NH₄)₂SO₄晶体操作的步骤是是加热浓缩、         、过滤、洗涤、干燥。