2015届四川省高三第三次理综考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（     ） 

A．福尔马林可用于保存海鲜产品

B．鸡蛋清中加入CuSO₄溶液会发生变性

C．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

D．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同

2. 难度：中等

已知还原性 I^— > Fe²⁺ > Br^—，在只含有I^—、Fe²⁺、Br^—溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br₂ 、I₂和水的反应）（     ） 

A．I^—、Fe³⁺ 、Cl^—               B．Fe²⁺、Cl^—、Br^‑ 

C．Fe²⁺、Fe³⁺ 、Cl^—      D．Fe²⁺、I^— 、Cl^—

3. 难度：中等

下列各图示实验设计和操作合理的是 （     ） 

A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si            B．图2 制备少量氧气

C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液        D．图4 制备少量乙酸丁酯

4. 难度：中等

下列各反应对应的离子方程式正确的是（     ） 

A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO^－ + H₂O + SO₂ = HClO + HSO₃^－

B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO₃^－＋ Ca^2＋＋2OH^－= CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba^2＋＋OH^－＋ H^＋＋SO₄^2— = BaSO₄↓＋H₂O

D．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H₂S  5OH^－ + 3H₂S =  HS^—  + 2S^2－ + 5H₂O

5. 难度：中等

五种短周期元素的某些性质如下表所示:

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径（×10^-12m）	37	99	66	104	154
主要化合价	+1	-1、+7	-2	-2、+6	+1

下列说法正确的是（     ） 

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．X、Y元素组成的化合物的沸点高于X、Z元素组成化合物的沸点是由于Y非金属性比Z强

D．Y、Q、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

6. 难度：中等

NH₃可消除NO的污染，反应方程式为：6NO＋4NH₃ → 5N₂＋6H₂O。现有NO与NH₃的混合物1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4 g。则下列判断中正确的是（     ） 

A．产生氮气为5.6 L         

B．有0.3 mol NO被氧化

C．生成氧化产物2.8 g       

D．原混合物中NO与NH₃的物质的量之比可能为3 : 2

7. 难度：中等

利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（     ） 

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为:2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺

D. 当有4.48LNO₂(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol

二、填空题

8. 难度：中等

（15）二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理。一种制备方法为：

__H₂C₂O₄ +__NaClO₃ +__H₂SO₄ →__Na₂SO₄+__CO₂↑ +__ClO₂↑ +__H₂O

完成下列填空：

（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是__________________________。

（2）该反应每产生0.2 mol ClO₂，需要消耗草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）_________g。

（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是__________________________， 

其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为___________________________。

（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与__________相同。（写一种）

（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO₂和N₂，请写出此反应的离子方程式：_______________________________________________。

（6）上述反应产物NaCl中含有 __________键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_________（写电极名称）产生。

9. 难度：中等

(16分)碳及其化合物有广泛的用途。

（1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，

以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡转化率的是________。(填序号)

A．升高温度   B．增加碳的用量     C．加入催化剂    D．用CO吸收剂除去CO

（2） 已知：C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol^－1，则CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)的焓变ΔH＝________。

（3） CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) =CH₃OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为_______________。

若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH₃OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl₂全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。

（4） 将一定量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)。得到如下数据：

温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所 需时间/min
H2O	CO	H2	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)________________________。

（5） 工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于合成氨。合成氨反应原理为N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如图甲所示。

请回答下列问题：①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为____________________。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图。

10. 难度：中等

(12分)人体血液里Ca^2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出。试回答：

（1）现需要80 mL 0.02 mol·L^－1标准KMnO₄溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO₄溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO₃酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（2）草酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为_______________________________。

（3）滴定时，根据现象_______________________________________，即可确定反应达到终点。

（4）滴定的实验数据如下所示：

实验编号	待测血液的体积/mL	滴入KMnO4溶液的体积/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

经过计算，血液样品中Ca^2＋离子的浓度为________mg/mL。

11. 难度：中等

（15分）硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 g·mol^－1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH₃与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H₂。工业上制乙的流程如下：请回答下列问题：

（1）乙的电子式是        ；比较热稳定性：乙_______NH₃（填＞，＜或＝）。

（2）NH₃与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是                         。

（3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有    （填字母编号）。

     A．O₂      B．H₂     C．N₂      D．CO₂       E．Ar 

（4）上述生产乙的过程中液氨的作用是______________________________________。

（5）甲与少量H₂SO₄溶液反应只得到H₂SiO₃和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式               。请设计验证产物盐M的实验方案                                                             。