2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11．2LNO与11．2LO₂混合后所含分子数为0．75N_A

B．0．1molNa₂O₂晶体中含有0．3N_A个离子

C．pH=13的1．0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0．2N_A

D．标准状况下，22．4L甲醇中含有的氧原子数为1．0N_A

2. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1．0mol·L^-1KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、SCN^-、SO₄^2－

B．c（H^＋）/c(OH^-)=10^-10的溶液：Ba^2＋、NO₃^－、Cl^－

C．中性溶液：Fe^3＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

D．c(ClO^-)=1．0mol·L^-1的溶液：Na^＋、SO₃^2－、S^2－、SO₄^2－

3. 难度：困难

有关下列离子方程式的说法正确的是（）

A．等物质的量MgCl₂、Ba(OH)₂和HCl溶液混合:Mg^2＋＋3OH^－＋H^＋=Mg(OH)↓＋H₂O

B．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂的反应为:2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

4. 难度：中等

下列说法正确的是（）

A．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物

B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质均属于化合物

C．某溶液中含有NH4＋、SO32－、NO3－、SO42－离子加入适量过氧化钠，加热，搅拌，冷却后，不考虑溶液体积变化，保持浓度不变的离子有NO3－、SO42－

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者作用原理不同

5. 难度：困难

下列图示与对应的叙述一定正确的是（）

A．图1所示，反应X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大

B．图2表示CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．图3表示反应CO＋2H2CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大

D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a

6. 难度：简单

下列有关化学用语的表示正确的是（）

A．N₂的电子式：                    B． 甲烷分子的比例模型是

C． 硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等   D． 甲基的电子式：

7. 难度：中等

下列说法正确的是（）

A．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆所含原子数一定相等  

B．同主族元素的最高正价都相同

C．CH₃COONa和NaOH中化学键类型完全相同          

D． 最外层有5个电子的原子都是非金属原子

8. 难度：简单

下列反应与Na₂O₂＋SO₂Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是（）

A．2Na₂O₂＋2CO₂Na₂CO₃+O₂            B．2Na₂O₂＋2SO₃2Na₂SO₄+O₂

C．2Na₂O₂+H₂SO₄Na₂SO₄+H₂O₂          D．3Na₂O₂+Cr₂O₃2Na₂CrO₄+Na₂O

9. 难度：中等

下列有关物质的应用说法正确的是（）

A．生石灰用作食品抗氧化剂

B．FeCl₃溶液能被铜置换，可用于铜质印刷线路板制作

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 

D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

10. 难度：困难

下列有关溶液的说法正确的是（）

A．配置20g密度为的Ca(NO₃)₂溶液中含有2gCa(NO₃)₂，则溶液中NO₃^-的物质的量浓度为25/41mol·L^－1

B．要配置浓度为0．25mol·L^－1的NaOH溶液480mL，应称量4．8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容

C．配置一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高

D．配置NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低

11. 难度：困难

下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）

A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强

C．适量的Cl₂通入FeI₂溶液中可发生反应：3Cl₂＋6FeI₂=2FeCl₃＋4FeI₃

D．一定量氯气通入30mL10．00mol·L^－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0．15<n<0．25

12. 难度：中等

以下说法正确的是（）

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

C．放热反应速率总是大于吸热反应速率

D．1gH₂完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ

13. 难度：中等

把少量NO₂气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）

A．氧气       B． 二氧化硫       C． 二氧化氮和氧气       D． 二氧化氮和一氧化氮

14. 难度：中等

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）

A．用装置甲制取氯气                      B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液     D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O

15. 难度：中等

下列有关元素化合物的说法正确的是（）

A．常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO₃的浓硝酸中，铜片可以完全溶解

B．Al与S直接化合可以得到Al₂S₃,Fe与S直接化合也可以得到Fe₂S₃

C．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、Al

D．反应14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄＋12H₂SO₄,FeS₂中的硫元素全部被氧化

16. 难度：困难

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）

A．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后混合后，溶液的pH=7，则反应后的混合后，2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺⁾

B．0．05mol/L的CH₃COOH溶液中加入等体积的0．05mol/L的KOH溶液，则：c(CH₃COOH)+c(H⁺)=c(OH^-)

C．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5NH₄Cl溶液中c(H⁺)相等

D．0．2mol/L NH₄Cl和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

17. 难度：中等

X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。在周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断正确的是（）

A．原子半径由大到小的顺序为:W>Z>Y  

B．两种钠盐都含有 X、Z、W三种元素，它们之间可发生化学反应

C．X、Y、Z、W的原子形成的化合物中只存在共价键

D．化合物B中含有的化学键为非极性共价键

18. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1mol Na被完全氧化生成Na₂O₂,失去N_A个电子

B．1．0 L 0．1mol/L的NaAlO₂溶液中含有的氧原子数为0．2N_A

C．25℃pH=13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0．1N_A

D．1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

19. 难度：中等

茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe^3＋,选用③、⑧和⑩

20. 难度：中等

下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

21. 难度：中等

下列关于有机物的说法不正确的是（）

A．某甲酸溶液中可能存在着甲醛，加入新制的Cu(OH)₂加热，有砖红色沉淀产生，证明一定存在甲醛

B．有机物的所有碳原子可能处在同一平面上

C．C₆H₁₄有多种同分异构体，其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物有3种

D．可发生取代、加成、消去、水解、氧化、加聚、缩聚反应

22. 难度：中等

下列做法或物质用途的叙述中错误的是（）

A．可以以Fe₂(SO₄)₃代替明矾作净水剂  

B．给误食重金属盐的病人喝生牛奶以解毒

C．除去瓷器表面污垢可以选用热烧碱溶液  

D．向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)₃胶体

23. 难度：困难

有关下列图示的叙述正确的是（）

A．图1总反应为：2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑则铜电极发生还原反应：2Cu＋2OH^－－2e^－=Cu₂O＋H₂O

B．图2中a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，放置一段时间后，红墨水柱两边的液面变成左低右高

C．图3中铜电极上不能产生气泡

D．图4中C、D、E、F都是惰性电极，向乙中滴入酚酞试液，F极附近显红色，则欲用丙装置给铜镀银，铜件应该为G极

24. 难度：困难

下列说法不正确的是（）

A．在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH

B．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

C．分子式为C₅H₈O₂,既能与Na₂CO₃溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种

D．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

25. 难度：中等

下列叙述不正确的是(    )

A． Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

B． 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入装有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C． 向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1:2

D． 锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应（如图：y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量），4Zn＋10HNO₃(极稀)=4Zn(NO₃)₂＋5H₂O＋N₂O↑符合图示

二、填空题

26. 难度：中等

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na^＋、NH₄^＋、Mg^2＋、Al^3＋、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－＋8Al＋5OH^－＋2H₂O3NH₃＋8AlO₂^－

根据以上的实验操作与现象对下列说法进行判断：

（1）试样中肯定存在的离子是_________________________

（2）沉淀1的成分为_______________________________

（3）下列说法正确的是（    ）

A．该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl、MgSO₄        

B．试样中一定不含Al^3＋

C．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，PM2．5分散在空气中形成的混合物属于胶体

D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

（4）Al^3＋可以与碱反应生成Al(OH)₃沉淀，写出实验室制取Al(OH)₃的离子方程式：_____________________。

27. 难度：困难

有关物质间有下图所示的转化关系。已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体。

（1）F的电子式_____________,写出其与CO₂反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________________

（2）反应①的离子方程式_________________________________________．

（3）C与足量G反应的化学方程式_______________________________,其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比______________________,检验反应中生成金属离子的方程式__________________________________

（4）Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na₂CO₃不能在溶液中共存，用离子方程式表示其原因：___________________________

（5）I可由某种氢化物催化氧化得到，其化学反应方程式为________________________

（6）漂白粉同F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学反应方程式______________________、__________________________________。

三、实验题

28. 难度：困难

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；

②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；

③将铜丝向上抽动离开液面。

（1）试管中发生反应的化学方程式为_____________________________．

（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象_________________________．

（3）在盛有BaCl₂溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	__________	______________

写出其中SO₂显示还原性的反应的离子方程式___________________．

（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是___________________________________________．

（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_______________________．

四、填空题

29. 难度：困难

重要的精细化学晶M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

（1）A中氧官能团的名称为__________________．由A生成B的反应类型为________________

（2）X的结构简式为______________________

（3）由B生成C的反应①的化学方程式为______________________

（4）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃，该聚合反应的化学方程式为___________

（5）E的结构简式为_______________,E的同分异构体有多种，其中与E具有相同官能团的同分异构体有_____________种(提示：同一碳原子上连有两个或以上羟基是不稳定的，)试写出其中一种的结构简式______________．

（6）下列说法正确的是（   ）

A、E能发生消去反应    B、1mol M中含有4mol 酯基

C、X与Y是同系物      D、1mol G与足量H₂加成可消耗2mol H₂

（7）由Y生成D的化学方程式为_________________________

（8）Z的结构简式为___________________________．

（9）由F生成G的化学方程式为__________________________．