2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

A．MgO、Al₂O₃可用于制作耐高温材料              

B．Si可用作太阳能电池材料

C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺     

D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多     

2. 难度：简单

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．SiO₂具有较好的导电性，可用于制造半导体材料

B．H₂O₂是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O₂

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹     

3. 难度：简单

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．H₂SO₄、NaOH——腐蚀品           B．CH₄、C₂H₄——易燃液体

C．CaC₂、Na——遇湿易燃物品        D．KMnO₄、K₂Cr₂O₇——氧化剂    

4. 难度：简单

某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是

①粗盐和酸雨都是混合物             ②沼气和水煤气都是可再生能源

③冰和干冰既是纯净物又是化合物   ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金

⑤纯碱和熟石灰都是碱         ⑥豆浆和雾都是胶体

A．①③④⑥    B．①②⑤⑥      C．③⑤⑥     D．①②③④

5. 难度：简单

盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是

①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物  ⑥酸

A．①②③    B．①④⑥    C．②⑤⑥     D．全部

6. 难度：简单

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2- 

C． Fe²⁺、H⁺、SO₃^2-、ClO^-

D．K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-

7. 难度：简单

下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl            B．Mg→MgCl₂→MgCO₃→Mg(OH)₂

C．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃          D．Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃

8. 难度：简单

元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是

A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B．NaOH溶液和AlCl₃溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H₂O发生反应

9. 难度：简单

下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

10. 难度：中等

下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是

A．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^—

B．NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2—、NO₃^—

C．K⁺、Na⁺、SiO₃^2—、ClO^—

D．Na⁺、K⁺、NO₃^—、SO₃^2—

11. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．1.8 g重水(D₂O)中含有的质子数和电子数均为N_A

B．常温下，16gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为N_A

C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O₂ 混合后所得气体中分子总数为1.5 N_A

D．将11.2 L Cl₂ 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 N_A

12. 难度：中等

下列解释事实的离子方程式正确的是

A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H⁺ + NO₃^－ ＝Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe+2H+H₂O₂=Fe+2H₂O

C．向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂：2MnO₄^－+5SO₂+4OH^－＝2Mn²⁺+5SO₄^2－+2H₂O

D．0.01 mol·L^—1 NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02 mol·L^—1 Ba(OH)₂溶液等体积混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^—=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O

13. 难度：中等

下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

A．用FeSO₄除去酸性废水中的Cr₂O₇^2-：Cr₂O₇^2- + Fe²⁺ + 14H⁺ == 2Cr³⁺ + Fe³⁺ + 7H₂O

B．向Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+2ClO^－＋H₂O＋CO₂===2HClO＋CaCO₃↓

C．用CaSO₄治理盐碱地：CaSO₄(s) + Na₂CO₃(aq)CaCO₃(s) + Na₂SO₄(aq)

D．工业上可用电解法制备Mg：MgCl₂(熔融) Mg + Cl₂↑

14. 难度：中等

NaClO₂可用作造纸的漂白剂，它由：H₂O₂+2ClO₂+2NaOH＝2NaClO₂+2H₂O + O₂制得，下列说法正确的是

A．H₂O₂是氧化剂，H₂O₂中的氧元素被还原

B．每生成1 mol O₂转移的电子的物质的量为4 mol

C．ClO₂中的氯元素被氧化

D．ClO₂是氧化剂，H₂O₂是还原剂

15. 难度：简单

有四种物质：NaHCO₃溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多

A．3个      B．4个       C．5个     D．6个

16. 难度：简单

下列因果关系成立的是

A．因为维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好

B．因为SO₂可以使溴水褪色，所以SO₂具有漂白性

C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

D．因为NH₃的水溶液可以导电，所以NH₃是电解质

17. 难度：中等

在下列有FeCl₃溶液参加的反应中，与Fe^3＋发生氧化还原反应的是

①FeCl₃与Cu反应   ②FeCl₃与H₂S反应

③FeCl₃与KI反应   ④FeCl₃滴入沸水中

⑤FeCl₃与NaHCO₃反应     ⑥FeCl₃溶液中滴入石蕊试液

A．③④⑤⑥     B．③④⑤        C．④⑤⑥        D．①②③

18. 难度：中等

为了验证Fe^3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是

A．只有④        B．只有③        C．③和④均错      D．全部错误

19. 难度：中等

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

20. 难度：中等

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①原溶液中Br^－一定被氧化

②通入氯气后原溶液中的Fe^2＋一定被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe^2＋

④若取少量所得溶液，加入CCl₄，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe^2＋、Br^－均被完全氧化

A．②③④         B．①②③          C．①③④        D．①②③④

21. 难度：简单

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是

22. 难度：困难

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe^2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1          B．1∶3∶1

C．3∶3∶8          D．1∶1∶4

23. 难度：困难

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．Cl^-一定存在，且c（Cl^‑）≥0.4mol/L

B．至少存在5种离子

C．SO₄^2-、NH₄⁺一定存在，Cl^-可能不存在

D．CO₃^2-、Al³⁺一定不存在， K⁺可能存在

24. 难度：困难

取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mLN₂O₄的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A．8.64g        B．9.00g        C．9.20g         D．9.44g

二、推断题

25. 难度：中等

已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：

A为________，B为________，C为________，

D为________，E为________，F为________。

（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：

⑧                                                           

④                                                            

⑤                                                          

三、填空题

26. 难度：中等

某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式                                         。

（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式                            。

（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因                                 。

（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式                 ；                     。

（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装       试剂。

（6）还有什么方法能证明氧化性Cl₂ > S，用一种相关事实说明                         。

27. 难度：困难

研究性学习小组用Na₂SO₃与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO₂并进行性质探究实验。

D中的实验现象是      ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO₂      、      性质。

（2）需在方框中画出             装置，              装置（只填写，不画图）。

（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是          ，形成该沉淀的反应方程式有：                      。

为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC1₂溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO₂，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是         （填序号，不定项选择)

A．CO₂    B.NH₃     C.O₃     D.N₂    E.NO₂

SO₂为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO₂的含量，取10m³(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC1₂溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是                       。

②试计算此空气中SO₂的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m³表示)               。

四、实验题

28. 难度：困难

为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO₃的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO₄ 溶液。（1）请完成下表：

【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe²⁺和Fe³⁺

Ⅱ.AgNO₃的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是                     。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是                              。

（4）【查阅资料】Ag₂O和Ag的粉末均为黑色；Ag₂O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag₂O；③Ag和Ag₂O。

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硝酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是        （填实验编号）。

【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO₃固体受热分解的方程式为                           。

【实验拓展】测得两组数据：

①取2.0gAgNO₃样品充分受热分解，收集到气体体积为56mL；

②取2.0gAgNO₃样品充分受热分解，完全分解后测得残留固体产物质量为1.2g；请你选择其中一组数

据，计算样品中AgNO₃的百分含量为                  。