| 1. 难度：简单 | |
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在生活、生产中，下列行为安全合理的是 A．向燃着的酒精炉中添加酒精 B．在含有大量铝粉尘的车间使用明火 C．金属钠着火时用水灭火 D．氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生
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| 2. 难度：简单 | |
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根据下列标准，分类合理的是 A．根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物 B．根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应
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| 3. 难度：简单 | |
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下列操作能达到实验目的的是
A．分离水和CCl4并回收CCI4 B．定容 C．比较两种盐的热稳定性 D．制取氢氧化亚铁
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| 4. 难度：简单 | |
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同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是 A．质量相同 B．分子数不同 C．中子数相同 D．质子数相同
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| 5. 难度：简单 | |
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下列化学用语表示正确的是 A．S2-的离子结构示意图： B．次氯酸的结构式：H—O—CI C．水分子的比例模型： D．NCI3的电子式：
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| 6. 难度：中等 | |
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NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．18gH2O中含有的质子数为NA B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，每生成1 molO2，转移电子的数目为4NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．物质的量浓度为0．5 mol·L-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-个数为NA
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| 7. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3- B．在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- C．向溴化亚铁中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 D．用氢氧化钠吸收多余的氯气：OH-+Cl2=2Cl-+HClO
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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根据下列实验操作和现象，结论正确的是
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| 9. 难度：中等 | |
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高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：
下列说法正确的是 A．步骤①的化学方程式为：SiO2＋C B．步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子 C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D．SiHCl3（沸点33．0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67．6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3
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| 10. 难度：中等 | |
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25℃时，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．空气 SO2、NO、NO2、CO B．碱性溶液 Na＋、K＋、NO3－、CO32- C．酸性溶液 Na＋、ClO－、SO42－、SiO32－ D．KNO3溶液 Fe2＋、H＋、Cl－、Cu2＋
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| 11. 难度：中等 | |
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心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是 A．还原剂只有锂 B．SOCl2中既有离子键，也有共价键 C．氧化产物包括LiCl和SO2 D．标准状况下生成1．12LSO2时，反应转移电子为0．1mol
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| 12. 难度：中等 | |
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下列大小顺序排列不正确的组合是 A．气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>HI B．离子半径：S2－>Na＋>O2－ C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔点：SiO2>NaCl>干冰
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| 13. 难度：中等 | |
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一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）。加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是 A．H2O2 B．FeCl3 C．O2 D．FeCl2
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| 14. 难度：中等 | |
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将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是
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| 15. 难度：中等 | |
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为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋H2O;NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O）。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A． C．
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| 16. 难度：中等 | |
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常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0．1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是
A．a点时溶液pH=11．5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ B．a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O D．c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||
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(13分)X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表:
（1）Q元素基态原子的电子排布式是:____________。 （2）比较Y元素与氧元素的第一电离能:____>____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其分子中的 （3）写出实验室制备M单质的离子方程式:_____。 （4）M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式): 稳定性强的是_____________，其原因是_____________________； 沸点高的是_____________，其原因是_____________________。
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| 18. 难度：中等 | |
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(12分)某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种:K＋、NH4＋、Al3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－、Br－。现分别取100 mL的三等份溶液进行如下实验: ①第一份加过量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0．02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。再向甲溶液中通人过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1．02 g固体。 ②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11．65 g, ③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置, CCl4层未变红色; 依据实验回答下列问题: （1）分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。 实验①可以确定:一定存在的离子有__________，一定不存在的离子有___________; 实验②可以确定:一定存在的离子有___________________，一定不存在的离子有________; 实验③可以确定:一定不存在的离子有_____________________。 （2）试通过分析与计算，原溶液中K+的物质的量浓度为____________mol·L-1。
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| 19. 难度：困难 | |
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(15分)纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2,溶液中通人NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有他稀硫酸的脱脂棉．图中夹持装置已略去。 I．可选用的药品有:a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c．6 mol/L盐酸d．氯化铵固体e．氢氧化钙固体。
（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________； （2）B中盛有_________溶液，其作用是_____________； （3）写出制取氨气的化学方程式_____________________； （4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是_____（写化学式） （5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_______________________； （6）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式________________________。
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| 20. 难度：困难 | |||||
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（12分）某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应，设计了如下实验：
（1）取少量溶液1于试管中，加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，说明Fe3+与I-的反应有______________生成（填化学式）。 （2）上述操作1的名称：______________，所用的主要仪器是_____________，上层溶液的颜色为________________。 （3）该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因，提出了下列两种猜想。 猜想一：___________________________； 猜想二：残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe(SCN)3浓度极小，其溶液颜色肉眼无法观察。 为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息： Fe3+可与[Fe(CN)6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。 （4）若猜想1成立，请写出该反应的离子方程式：______________； （5）若猜想2成立，请自行设计实验验证。
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