| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．“沙尘暴”属于一种自然现象，与人类活动无关 B．碳酸铝是一种应用很广的视频添加剂，可大量添加到馒头、面包、油条等食品中 C．利用垃圾发电能达到节能减排的目的 D．持续高温天气的出现与人类活动无关
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| 2. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为： 2K2O2＋2H2O=4KOH＋O2↑ 当0.5mol K218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是（ ）
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| 3. 难度：中等 | |
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一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（ ） A．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极 B．在pH<6的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀 C．钢铁制品腐蚀时正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关实验叙述不正确的是（ ）
A．图A中顾虑适用于分离固-液混合物 B．图B中利用渗析可将胶体粒子与杂志的小分子、离子分离开 C．图C中萃取可用来将固体或液体中的某溶质用萃取剂提取出来 D．图D中只有液态胶体才能产生丁达尔效应
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| 5. 难度：中等 | |
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向某种含AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，其中生成某白色沉淀的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在你对应的溶液中可能大量共存的是（ ）
A． a点对应的溶液中：K＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、NO3－、Cl－ C．c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、NO3－、SO42－ D．d点对应的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、CO32－
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| 6. 难度：中等 | |
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则下列说法正确的是（ ） A．上述转化说明还原性：I－>Na2S2O3>Br－ B．每生成1mol IO3－,同时反应2.5mol Br2 C．生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5 D．有氧化产物Br－生成
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| 7. 难度：中等 | |
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下图各相应仪器中加入的试剂，可用于制取、净化、收集的气体是（ ）
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| 8. 难度：简单 | |
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为了检验某种晶体的成分，下列实验叙述中正确的是（ ） A．观察样品呢 ，呈块状、绿色，该晶体中肯定有铜离子 B．用纯净的铂丝蘸取该样品的溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明样品中有Na+但不一定无K+ C．取适量该晶体溶于蒸馏水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D．取少量该晶体放入试管中，加热，将产生的气体通过硫酸铜粉末，硫酸铜粉末变蓝，则可证明晶体的成分中含有结晶水
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| 9. 难度：中等 | |
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已知反应：A（g）+3B（g）
A．第18-24分钟用B物质表示的反应速率为0.025mol·L-1·min-1 B．容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化时反应达到了平衡状态 C．前10分钟内反应放出的热量为Q/2kJ D．第18分钟时改变的条件是增大了压强
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| 10. 难度：中等 | |
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下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ） A．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑ B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O C．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O
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| 11. 难度：中等 | |
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a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素， a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl－的核外电子数相等，a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，d是生活中用量最大的金属，其简单离子有两种常见价态，下列说法正确的是（ ） A．离子半径：c>b>a B．a与c形成化合物的溶液有毒，要密封保存于玻璃瓶中 C．a2b2与d的一种较高价态离子的盐溶液混合时会产生大量的b3 D．d高价离子在溶液中与c的低价离子因发生氧化还原反应而不能大量共存
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| 12. 难度：困难 | |
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常温下，取浓度均为0.05mol·L-1的弱酸HA溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.05mol·L-1NaOH溶液、0.05mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．曲线a：滴加溶液到10mL时：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) B．曲线a：滴加溶液到20mL时：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) C．曲线b：滴加溶液到10mL~20mL之间存在：c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋) D．曲线b：滴加溶液到20mL时：c(Na＋)=c(A－)+c(HA)
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| 13. 难度：简单 | |
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将硅、铁物质的量均为1mol的某种硅铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（ ） A．18.4mol·L-1H2SO4溶液 B．1.5mol·L-1 HCl溶液 C． 4mol·L-1 HNO3溶液 D．3mol·L-1 NaOH溶液
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| 14. 难度：简单 | |
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下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ） A．晶体锗、晶体硅都可用作半导体材料 B．Li2CO3性质类似于Na2CO3，易溶于水，其饱和溶液呈碱性 C．饱和石灰水中加入饱和Na2SO4溶液中有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4] D．草酸、二氧化硫都能使酸性重铬酸钾溶液褪色，前者表现出还原性比后者表现出漂白性
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| 15. 难度：中等 | |
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用于心脏起搏器的电池寿命长，可靠性高，容量大，电压稳定。该电池属于锂-碘电池，电解质是碘化锂固体材料。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A．该电池工作时负极反应：2I－－2e－=I2 B．放电时固体电解质中的I－向碘极移动 C．若将该电池充电，则该电池的负极应与外电源的负极相连作阴极，该电池的正极应与外电源的正极相连作阳极 D．固体电解质材料也可选用饱和碘化铵溶液代替
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| 16. 难度：困难 | |
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（8分）A、B、C、D四种元素均为元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大，A元素基态原子中p电子数是s电子数的二分之一，B元素最高价氧化物的水化物与其氢化物能够反应生成一种盐，C元素与D元素能形成原子个数比为1:2和1:1的两种常见离子化合物。 （1）A、B、C三种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号) （2）D元素原子核外的电子排布式是______________. （3）B元素与D元素形成的化合物DB2的晶体类型为____________.B2中 （4）A、C、D三种元素形成的原子个数比为A：C：D=1:2:1简单化合物的水溶液呈碱性，其原因为（用离子方程式表示）：___________________________________________. （5）已知：B2(g)＋2C2(g)=2BC2(g) △H=＋67.6kJ·mol－1 B2H4(g)＋C2(g)=B2(g)＋2H2C(g) △H=-534kJ·mol－1 请写出BC2(g)与B2H4(g)反应生成B2(g)和H2C(g) 的热化学方程式：___________________.
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| 17. 难度：中等 | |
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（1）在常温下，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ.写出该反应的热化学方程式： _________________________ （2）请设计一个燃料电池：电解质为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为 极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为 。 （3）用Pt电极电解盛有1L pH=6的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为 .
（4）某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“84”消毒液（NaClO）中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨极上发生的电极反应式：
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| 18. 难度：中等 | |
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现有如图所示的转化关系，图中各物质均为常见物质，转化中有部分物质已省略。
上述物质中C是一种黑色磁性固体，F是极易溶于水且水溶液呈碱性的气体，H是红褐色沉淀，A、D、E均为单质，请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A： 、E （2）写出④中生成H的非氧化还原反应的离子方程式： （3）在120℃、1大气压下将168gA和90gB放入1L，密封烧瓶中发生反应①，经过10min达到平衡，平衡后D的质量为4g（固体体积忽略不计），则用D表示10min内的平均反应速率为 ，该温度下此反应的平衡常数K= ，B的转化率是 。
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| 19. 难度：困难 | |
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研究表明，心形合成药物M在抗非小细胞肺癌方面具有良好的疗效，下面是一种合成M的方法：
已知： I.有机物A的化学式为C7H8O，通过FeCl3溶液有显色反应，其核磁共振氢谱显示有4组吸收峰； II. 请回答下列问题： （1）写出E物质的结构简式： 。 （2）写出A→B的化学反应方程式： 。 步骤①在合成过程中的作用是 （3）E的同分异构体有多种，写出符合下列要求的2中同分异构体的结构简式： ； a．遇F溶液不显紫色 b．能与NaHCO3反应产生CO2气体 c．苯环上一氧取代产物仅有两种
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| 20. 难度：困难 | |||||||
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某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2＋、Ca2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，发生反应的过程。【已知Ksp{CuOH2}小于Ksp（CuCO3）】
取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液。测得pH变化曲线如下图所示： （1）为精确控制加入碳酸钠溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于 （填仪器名称）中滴加。 （2）图中有两个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 。 （3）对于a、b之间溶液的pH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3： 推测1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO32－; 推测2： 。 推测3： 。 若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为 。 （4）请设计实验验证检验推测1（可不填满），不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。
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