2015届安徽省黄山市高三第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是    (      )

A．X元素的核外电子数为288

B．核素的质量数与中子数之差为173

C．113号元素属于非金属元素

D．115号元素的最高正化合价是 +5

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（     ）

A．1mol·L^-1NaCl溶液含有N_A个Na⁺

B．任意条件下，16g O₃所含的原子数为N_A

C．由CH₄和C₂H₆组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氢原子数为5N_A

D．标准状况下，22.4 L SO₃所含的分子数为N_A

3. 难度：简单

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是    (      )

A．2H⁺ + 2e^— = H₂↑       B．2H₂O + O₂ + 4e^— = 4OH^—

C．Fe－2e^— = Fe²⁺         D．4OH^—－4e^— = 2H₂O + O₂↑

4. 难度：中等

某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（     ）

A．H⁺、Cl^－、Ba²⁺、CO₃^2－           B.Ag⁺、I^－、K⁺、NO₃^－ 

C．K⁺、OH^－、Cl^－、Na⁺             D.Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

5. 难度：中等

下列除去杂质的方法不正确的是    (      )                

A．除去CO₂中少量HCl气体：通过饱和NaHCO₃溶液后再干燥气体

B．除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

C．除去苯中溶有的少量苯酚： 加入适量浓溴水反应后过滤

D．除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：通入稍过量的Cl₂

6. 难度：中等

为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是    (       )

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	分离Br2和CCl4混合物	分液漏斗、烧杯	Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B	鉴别葡萄糖和蔗糖	试管、烧杯、酒精灯	葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C	实验室制取H2	试管、带导管的橡皮塞	锌粒、稀HNO3
D	测定NaOH溶液浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸

7. 难度：中等

将0.1mol/L的醋酸钠（NaAc）溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是       (       )

A．c（Ac^－）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（HAc）

B．c（Ac^－）＞c（HAc）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

C．c（Ac^－）=c（Cl^—）＞c（H^＋）＞c（HAc） 

D．c（Na^＋）+ c（H^＋）=c（Ac^－）+ c（Cl^－）+ c（OH^－）

8. 难度：中等

已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是

A．该装置中Cu极为正极

B．当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L

C．b极反应的电极反应式为：H₂－2e^－=2H⁺

D．一段时间后锌片质量减少

9. 难度：中等

己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ/mol。    则HCN在水溶液中电离的△H等于    (       )

A．-67.7 kJ/mol          B．-43.5 kJ/mol  

C．+43.5 kJ/mol           D．+67.7kJ/mol

10. 难度：中等

将1mol H₂(g) 和2mol I₂(g) 置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图所示，则改变的条件可能是     (      )

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂    

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度                

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

11. 难度：中等

下列化学用语正确的是 （      ）

A．的结构式：

B．乙醇、乙酸和葡萄糖的实验式：

C．钠离子的结构示意图：

D．次氯酸的电子式：

12. 难度：中等

某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中得KCl、KClO₃和KClO的混合溶液。经测定ClO₃^-和ClO^-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl₂与被氧化Cl₂的物质的量之比为    (      )

A．2:3           B．3:4         C．11:3        D．10:3

13. 难度：中等

下列关于 的说法正确的是 (     )   

A．所有原子有可能都在同一平面上     

B．最多可能有10个碳原子在同一平面上

C．8个碳原子可能都在同一直线上     

D．最多只可能有6个碳原子在同一直线上

14. 难度：困难

在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g）ΔH＜0

平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是    (       )

A．x ＝4

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A是一种气体

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

二、填空题

15. 难度：困难

（10分）某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和              （填仪器序号）

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式                                              

（3）洗涤沉淀的操作是                                                              

（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是                         

（5）若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为                                

16. 难度：中等

（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________

（2）用“>”或“<”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si_____S	O^2-_____Na^+	NaCl_____Si	H2SO4____HCl O4

（3）CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。

（4）ClO₂常用子水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。

三、实验题

17. 难度：中等

（11分）二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤   滤渣A的目的是为了去除        （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是        。

（2）第②步反应的离子方程式是         ，滤渣B的主要成分是          。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP         （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有          、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•标准溶液滴定至终点时（铈被还原为）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中的质量分数为           。

四、填空题

18. 难度：中等

(9分) 某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

    （1）A的分子式为                  ：

    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为            ，反应类型是        ；

（3）已知：    。请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应的化学方程式               ；

   （4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式                            ；

   （5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为                。

五、选择题

19. 难度：困难

（14分）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1） NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式:_                        .

（2）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式:                                            .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_                         .。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_X的排放。

①当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_                                                 .

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_X生成盐。其吸收能力顺序如下：₁₂MgO <_2oCaO <₃₈SrO<₅₆BaO.原因是                    .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO_X的吸收能力逐渐增强。

（4）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是            反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:            .