2015届山东淄博市高三上学期第二次诊断性检测理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列实验操作方法不正确的是                            

A．试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS₂洗涤。

B．盛Na₂SO₃、Na₂S、KI溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化。

C．金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火。

D．从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶。

2. 难度：中等

用下图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是        

A．瓶中盛有适量浓H₂SO₄，从A口进气来干燥NH₃

B．从B口进气，用排空气法收集CO₂

C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO₂

D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H₂的体积

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是          

A．标准状况下，22.4 L己烷中C—C共价键数目为5N_A

B．0.1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中含有氯离子数为0.3N_A

C．1 mol Fe在1 mol Cl₂中充分燃烧，转移电子数为3N_A

D．12 g金刚石中含有的共价键数为2N_A

4. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是               

A．使酚酞变红色的溶液：Fe^3＋、Mg^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

B．KNO₃的酸性溶液：Fe^2＋、Ca^2＋、Al^3＋、Cl^－

C．常温下，由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－10 mol·L^－1的溶液：NH₄^＋、Na^＋、SiO₃^2－、CO₃^2－

D．透明的溶液：Cu^2＋、Fe^3＋、NO₃^－、MnO₄^－

5. 难度：中等

下列离子反应方程式表示正确的是                       

A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋===4Fe^3＋＋2H₂O

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

D．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－===BaSO₄↓＋H₂O

6. 难度：中等

已知下列反应：Co₂O₃＋6HCl(浓)===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O(Ⅰ)；

5Cl₂＋I₂＋6H₂O===10HCl＋2HIO₃(Ⅱ)。下列说法正确的是  

A．还原性：CoCl₂>HCl>I₂

B．氧化性：Co₂O₃>Cl₂>HIO₃

C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂

D．反应Ⅱ中Cl₂发生氧化反应

7. 难度：困难

做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（H₂C₂O₄乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：

MnO ＋ C₂O ＋ H^＋ === CO₂↑ ＋ Mn^2＋ ＋

下列有关叙述不正确的是                                  

A．该反应的氧化剂为KMnO₄

B．发生还原反应的是C₂O

C．该离子方程式右侧方框内的产物是H₂O

D．16mol H^＋参加反应时，电子转移10 mol

二、填空题

8. 难度：困难

（17分）FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

I：实验需要90mL 0.1mol/LFeBr₂溶液

（1）配制FeBr₂溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是      

（2）下列有关配制过程中说法正确的是           （填序号）。

a．用托盘天平称量质量为1.94g的FeBr₂

b．将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏低

II：探究FeBr₂的还原性

取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br^－ 被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；

假设2：Fe²⁺ 被Cl₂氧化成Fe³⁺。

请你完成下表，验证假设：

实验步骤、预期现象	结论
①向溶液中加入适量CCl4，振荡、静置后 现象：__________________________；	假设1正确
②向溶液中加入                溶液 现象：                        。	假设2正确

若假设1正确，从实验①中分离出Br₂的实验主要操作名称是              ；

（2）实验证明：还原性Fe²⁺ > Br^－

请用一个离子方程式来证明：                               ；

（3）若在50mL上述FeBr₂溶液中通入5×10^－3molCl₂，则反应的离子方程式为：            。

9. 难度：困难

（18分）

I：（10分）某无色废水中可能含有H^＋、NH、Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：                 。

（2）写出实验③图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：                   。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH)与c(Al^3＋)的比值为     。NO是否存在？             填（“存在”“不存在”或“不确定”）。

II：（8分）现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

阳离子	H^+、Na^+、A1^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^－、C1^－、CO3^2^－、NO3^－、SO4^－

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；

④上述沉淀包括难溶物和微溶物。

试回答下列问题：

（1）A溶液呈碱性的原因是                         （用一个离子方程式表示）。

（2）D溶液是           溶液，E溶液是           溶液（均写化学式）。

（3）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式：                。

10. 难度：困难

（18分） 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

I：在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① MnO＋Cu₂S＋H^＋→Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)

② MnO＋CuS ＋H^＋→Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是         (填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24 L(标况下)SO₂，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是：Mn^2＋＞Cu₂S

（2）标出反应②配平后2种反应物前面的系数：     MnO＋    CuS＋…..

II：在稀硫酸中，MnO和H₂O₂也能发生氧化还原反应

氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO＋8H^＋＋5e^－===Mn^2＋＋4H₂O

（3）反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为            。

（4）已知：2KMnO₄＋7H₂O₂＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋6O₂↑＋10H₂O，则被1 mol KMnO₄氧化的H₂O₂是          mol。

III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO₃(s)反应，生成K₂MnO₄(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。

请回答：

（5）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：                                         。

（6）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为          。KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由强到弱的顺序是                         。（用“>”“<”或“=”表示）。

11. 难度：困难

（12分）【化学—物质结构与性质】

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）元素③基态原子的价电子排布式为               。

（2）②与⑦形成的化合物的空间构型为                      。

（3）元素④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是                (填元素符号)

（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因       。

（5）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构如图所示。下列说法正确的是     。

a．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化

b．胆矾CuSO₄·5H₂O中，存在配位键、共价键和离子键

c．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

d．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是：在NF₃分子中，         。（已知电负性：F>N>H）