2015届山东省高三11月阶段模块考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是

A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

C．利用化学反应可实现¹²C到¹⁴C的转化

D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有N_A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数小于3N_A

C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．1 mo1 Na₂O₂与足量H₂O反应，转移了2 N_A 个电子

3. 难度：简单

下列描述正确的是

A．氯气、SO₂都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、I^-可能大量共存

C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO₄^2-

D．Fe(NO₃)₂溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

4. 难度：中等

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色透明的溶液中：、K⁺、Na⁺、MnO₄^-

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO、SO₄^2-、I

C．含有0.1 mol Fe³⁺ 的溶液中可以大量存在：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-

D．室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

5. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+

C．0.01mol／LNH₄Al溶液与0.02mol／LBa(OH)₂溶液等体积混合：

D．向次氯酸钙溶液通入

6. 难度：简单

下列有关化学实验叙述正确的是

A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶

C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中

D．若FeCl₂溶液中含有I^-杂质，可用过量Cl₂氧化后进行萃取分液

7. 难度：简单

N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

C．S、SO₂和Si、SiO₂四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应

D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO₂、SiO₂和SO₂

8. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液

B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质

C．NO₂、SO₂溶于水都发生氧化还原反应

D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物

9. 难度：中等

下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是

A．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物       

B．丙烷的一氯代物和戊烷

C．苯的二氯代物和苯的一硝基代物         

D．C₃H₆和C₅H₁₂

10. 难度：中等

下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是

A．苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去

B．NaOH固体中混有NH₄HCO₃，可直接加热除去NH₄HCO₃

C．鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性KMnO₄溶液

D．鉴别某溶液是否含有Fe^2＋，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

B．煤中含有大量的有机物，用干馏的方法通过发生物理变化得到产物

C．除去CH₄中的少量C₂H₄：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g

12. 难度：中等

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是   

13. 难度：中等

水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、[Al(OH)₄]^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物  

C．K⁺、和一定存在于溶液X中

D．一定不存在于溶液X中

14. 难度：中等

下列图示实验正确的是

15. 难度：中等

X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W。下列推测正确的是

A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物  

B．原子半径关系是：X<Y<Z

C．三种元素中，Y的金属性最强         

D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强

16. 难度：中等

学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物M是其中的一种。下列关于M的说法错误的是

A．M的分子式为C₁₅H₂₂O₃

B．与FeCl₃溶液发生反应后溶液不显紫色

C．M可以发生银镜反应

D．1molM最多与1molH₂完全加成

17. 难度：中等

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)₃ +3ClO^—+4OH^— =2FeO₄^2— +3Cl^— +5H₂O ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

则下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钠中铁显+6价

B．湿法中FeO₄^2—是氧化产物

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子

D．K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附悬浮杂质

18. 难度：中等

现将1mo1Cu₂S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂ 、CuSO₄的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

A．4 mo1         B．5 mo1         C．6 mo1        D．7 mo1

19. 难度：中等

（11分）A+B→X+Y+ H₂O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，该反应的化学方程式是                                   ．

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则  反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是          ．

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是______                 （填所在周期和族）；Y的化学式是______．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．

（4）若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则向A中逐滴加入B的离子方程式为           

二、填空题

20. 难度：困难

（13分）I、煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-  ；

②Fe²⁺+O₂+H⁺Fe³⁺+____________；

③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；

④2S+3O₂+2H₂O4H⁺+2SO₄^2－。

已知：FeS₂中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整                       

（2）反应③的还原剂是__________________。

（3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_____________________________     。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_______________________     _。（提示：碘元素被氧化成IO₃^—）从以上实验可知，ClO^—、I₂、IO₃^—的氧化性由强到弱的顺序是                         。

III、工业上用黄铜矿（ CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂ ，冶炼铜的反应为

若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是       （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

三、实验题

21. 难度：困难

（10分）某氯化铁样品含有FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有                   、               (填仪器名称）．

（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为                                 ；

（3）若不用氯水，可用下列试剂中的         代替（填序号）。

A．H₂O₂     B．碘水     C．NaClO

（4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是                                。

（5）若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，样品中铁元素的质量分数为         

（请把结果约到最简）。

22. 难度：困难

(11分)某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                             ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是                                           。装置F中为           溶液。

（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择           。

a．蒸馏水                   b．饱和Na₂SO₃溶液

c．饱和NaHSO₃溶液            d．饱和NaHCO₃溶液

（3）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是________________（填离子符号）。

（4）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证C中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____     ，原因是_______________________________________。

（5）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是__________________________，

写出有关离子方程式：                                            

四、填空题

23. 难度：困难

（9分）某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药—柳胺酚。

已知：。

请回答下列问题：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是                     。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应         

B．不发生硝化反应

C．可发生水解反应                                         

D．可与溴发生取代反应

（2）写出A→B反应所需的试剂                                     。

（3）写出B→C的化学方程式                                                                 。

（4）写出化合物F的结构简式                                       。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体，其结构简式为                               

                                 （写出3种）。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应。