2015届山东省德州市高三期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是

A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

B．水泥、陶瓷均为硅酸盐产品

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素

2. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．¹H、D⁺、T₂互为同位素

B．H₂O、CH₃COOH、NH₄HCO₃都是电解质

C．铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物

D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

3. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是

A．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-===BaSO₄↓+H₂O

B．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO₃^-+4H⁺===Cu²⁺+NO↑+2H₂O

C．醋酸除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O

4. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是

A．标准状况下，22．4 L氦气含有N_A个氦原子

B．20 g重水含有10 N_A个电子

C．12．5 mL l6 mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．2 N_A

D．1．6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1 N_A

5. 难度：中等

关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同

D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离

B．测溶液pH值：将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

C．用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

D．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

7. 难度：中等

下列推断合理的是

A．Fe³⁺、O₂、H₂O₂三种微粒都具有氧化性，没有还原性

B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH₄NO₃

C．因为SO₂具有还原性，所以不能用浓H₂SO₄干燥SO₂

D．Cl₂转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现

8. 难度：中等

下列各组物质的性质比较中不正确的是

A．氧化性：F₂>C1₂>Br₂

B．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

C．碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

D．热稳定性：SiH₄>PH₃>H₂S

9. 难度：中等

已知：①Na₃N+3H₂O===3NaOH+NH₃↑，②NaH+H₂O===NaOH+H₂↑下列叙述正确的是

A．离子半径：N^3->Na⁺>H⁺

B．反应①和②都是氧化还原反应

C．反应①和②氧化剂都是H₂O

D．Na₃N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

10. 难度：中等

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

11. 难度：中等

下列有关物质的性质及应用说法正确的是

A．Si具有导电性，可用作半导体材料

B．难熔的Al₂O₃制成的坩埚，可用于熔融烧碱

C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

D．Cl₂和SO₂均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

12. 难度：中等

有关粒子在相应条件下能大量共存的是

A．常温常压下混合气体：H₂、F₂、NO、O₂

B．能溶解Al₂O₃的溶液：NH⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-

C．c(H⁺)=1．0 mol·L^-1的溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^-

D．澄清透明的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、[Al(OH)₄]^-

13. 难度：中等

下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面

B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变

C．对装置③，长导管内形成一段水柱

D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平

14. 难度：中等

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

15. 难度：中等

剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN^-+8OH^-+5C1₂===2CO₂+N₂+10C1^-+4H₂O下列判断正确的是

A．当有0．2 mol CO₂生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l mol

B．该反应中，每有2mol CN^-反应，转移电子为10 mol

C．上述反应中的还原剂是OH^-

D．还原性：Cl^->CN^-

二、填空题

16. 难度：困难

(13分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-。某兴趣小组收集了该地区的雾霾，试样溶液经必要的预处理后，设计并完成了如下的实验：

已知：NO₃^-+A1+OH^-+H₂O→NH₃↑+[Al(OH)₄]^-，根据以上的实验操作与现象，回答下列问题：

（1）气体l的成分可能是       ，进一步确定该气体成分的方法是                     ，

实验室制备该气体的方程式为                      。

（2）写出沉淀2产生气体的离子方程式                   。

（3）经过以上实验可知，该地区雾霾中一定存在的离子有                。

（4）某同学采用了另外一种实验方法，取少量的试样直接加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该同学由此就确定一定含有Cl^-，你认为他的说法是否合理    (填是或否)，其理由是                                    。

17. 难度：困难

(16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。

请回答下列问题：

（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)          。

（2）Z在元素周期表中的位置为             。

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)             。

（4）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)           。

a．CuSO₄溶液      b．Fe₂O₃       c．浓硫酸      d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固体

（5）已知化合物C含有下述元素中的某一种元素

①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为                              。

有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．分液漏斗中应加入       ，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是           。

②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为               。

三、实验题

18. 难度：困难

(12分)硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。某同学拟采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)来制取焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)。

（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为              。如果想控制反应速度，下图中可选用的发生装置是          (填写字母)。

（2）装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是           ；某同学需要480 mL0．1mol／L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为    ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是           。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为        (填序号)。

19. 难度：困难

(14分)MnO₂是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂(含有较多MnO和MnCO₃)样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下：

（1）检验操作A所得的MnO₂是否洗涤干净的方法是                 。

（2）第②步反应的离子反应方程式为                       。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、          、           、玻璃棒。

（4）上述流程中可用于循环使用的物质是          (填化学式)。

（5）MnO₂不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式                   。

（6）若粗MnO₂样品的质量为24．28g，第①步反应后，经过滤得到18．35g MnO₂，并收集到0．672 LCO₂(标准状况下)，则样品中所含的MnO质量为    g。