| 1. 难度：中等 | |
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下表中对应关系错误的是
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于Fe2(SO4)3的叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值) A．1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中含有2NA个Fe3+(不考虑水解) B．1mol的 Fe2(SO4)3和S2－反应可转移2NA个电子 C．在该溶液中，K+、NH4+、I－、SO42－可以大量共存 D．与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu2+
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| 3. 难度：中等 | |
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CO2中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫（OCS），羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是 A．OCS中S的化合价为+4价 B．羰基硫分解时，CO是氧化产物 C．每有1mol OCS分解，能生成22.4LCO D．OCS中含有共价键，属于非电解质
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| 4. 难度：中等 | |
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四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，
下列说法正确的是 A．1个37W原子中，质子数比中子数多3个 B．Y和W处于同一主族，具有相同的最高价态 C．Z形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径 D．X与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物
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| 5. 难度：中等 | |
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下列物质与足量铁反应，转移电子数最少的是 A．1mol氯气 B．1mol S C．含1molHNO3的稀硝酸 D．含1molCuSO4的硫酸铜溶液
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| 6. 难度：中等 | |
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在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是 A．根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸 B．根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜 C．根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸 D．根据电荷守恒规律，可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目
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| 7. 难度：中等 | |
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根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
A．表中①组的反应中氧化产物一定是I2 B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2 C．表中②组每生成1molCl2，转移1mol电子 D．表中③组其他反应物可以为浓盐酸
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| 8. 难度：中等 | |
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(15分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______(填化学式，下同)、_______、______。 （2）胶体和溶液的本质区别是______；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生__________现象。 （3）下列3个反应，按要求填写相关量。 ①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成_______g O2； ②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成___L CO2； ③Cl2+H2O=HCl＋HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移_____mol电子。 （4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
①该变化的基本反应类型是________反应； ②物质Q在反应中起的作用是_______。
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| 9. 难度：中等 | |
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(18分)通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力。 （1）如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。按要求回答问题：
①Y元素在元素周期表中的位置为__________。 ②气态氢化物的稳定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。 ③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。 ④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为_____________。 （2）X、Y、Z三种物质有以下转化关系：
①如果三种物质中均含Mg元素，且X为镁单质，则Y、Z可能是_____、_______(填化学式，只填一种物质即可，下同)； ②如果三种物质中均含Cl元素，且X为Cl2，则Y、Z可能是_____、______； ③如果三种物质中均含Si元素，且X为SiO2，则Y、Z可能是_____、______。 （3）向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量m与Ba(OH)2体积V之间的关系，则oa段生成的沉淀为____(填化学式，下同)，ab段生成的沉淀为_____；bc段生成的沉淀为_________。
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| 10. 难度：简单 | |
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(15分) 硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)制取单质硼的工艺流程图如下：
回答下列问题： （1）Mg2B2O5·H2O中B的化合价为_____________。 （2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为_________、_________。 （3）写出步骤①的化学方程式_______________________________。 （4）写出步骤⑤的化学方程式_______________________________。 （5）步骤③中化学反应可以发生的原因是______________________。 （6）BF3是有机化学中常用的酸性催化剂，BF3分子中B和F最外层的电子数分别为_____、______个。 （7）乙硼烷(B2H6)是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式____。
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| 11. 难度：困难 | |
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(18分)按要求回答下列问题 （1）某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为________，得出的结论是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性______(填“强”或“弱”)。 ②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为_____________________________，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性____(填“强”或“弱”)。 （2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是____________，产生该物质可能的原因是________________________。 （3）为探究SO2使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是__________(填编号)。 a．SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子 b．SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子 c．此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒 d．将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是___________________________。 （4）配平并完成下列离子方程式___MnO4－+___H2O2+___ ____=__Mn2++__O2+__H2O每有1mol高锰酸根参加反应，生成_______mol O2。
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