2015届山东省高三上学期第二次检测化学试试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“化学与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是

A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

C．利用化学反应可实现¹²C到¹⁴C的转化

D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

2. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂

D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

3. 难度：中等

下列有关实验的做法错误的是

A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出

B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH₃

C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物

D．加入适量的NaOH可除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物

B．HCl、H₂S、NH₃都是电解质   

C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离

D．Fe(OH)₃、FeCl₂、CuS都不能直接用化合反应制备

5. 难度：中等

下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；

③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体；   ④用饱和NaHCO₃溶液除之CO₂中的少量SO₂；

⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体；    ⑥实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl₃溶液止血

A．①②③④     B．③④⑥

C．③④⑤      D．③⑤⑥

6. 难度：中等

下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是

A．实验室用装置A制取氨气       B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸

C．用C装置稀释浓硫酸           D．用D装置除去CO₂中的HCl

7. 难度：中等

下表中关于物质分类的正确组合是

类别组合	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	盐
A	CO2	CuO	H2SO4	NH3·H2O	Na2S
B	CO	Na2O	HCl	NaOH	NaCl
C	SO2	Na2O2	CH3COOH	KOH	CaF2
D	NO2	CaO	HNO3	Cu2(OH)2CO3	CaCO3

8. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3N_A

B．7.8gNa₂S和 Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A

C．50mL l8.4mol·L^-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

D．常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有2N_A个氧原子

9. 难度：中等

对下列实验操作和事实的解释正确的是

A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl₂有强氧化性

B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺

C．配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

10. 难度：中等

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．常温下水电离出的c(OH^－)＝10^－13 mol·L^-1的溶液中：Na^＋、ClO^－、F^－、K^＋

B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

C．含有大量Al^3＋的溶液：Na^＋、Cl^－、S^2-、OH^－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K^＋、SO、S^2－、SO

11. 难度：中等

下列有关实验的说法正确的是

A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制取Fe（OH）₃胶体，通常是将Fe（OH）₃固体溶于热水中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO₃^2—

12. 难度：中等

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确是

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Cu²⁺

C．溶液中一定含Fe^2＋

D．剩余固体中一定含铜

13. 难度：中等

等质量的下列物质与足量浓盐酸反应，放出Cl₂物质的量最多的是

A.KMnO₄       B．MnO₂      C．NaClO₃      D．NaClO

14. 难度：中等

反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄==2NaHSO₄+MnsO₄+2H₂O+I₂

②2NaIO₃+5NaHSO₃==2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂

下列说法正确的是

A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO₂>SO>IO>I₂

D．反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为1：5

15. 难度：中等

将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe₂O₃粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为

A．11.20L       B．15.68L      C．22.40L      D．31.36L

16. 难度：中等

还原2．4×10^-3 mol ［XO（OH）₃］⁺ 到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L^—1的Na₂SO₃溶液30 mL，则X元素反应后的价态是

A．-1     B．+1         C．0       D．-2

二、填空题

17. 难度：中等

溶液配制是中学化学实验的基本操作。

（1）用氢氧化钠固体配制100 mL 1.0mol·L^-1氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒和 ________________________________。

（2）配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是_____。

a．称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片

b．玻璃棒的作用是搅拌、引流

c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中

d．容量瓶在使用前要检查是否漏水

（3）实验室配制一定物质的量浓度硫酸溶液，在用量筒量取浓硫酸时俯视读数，结果配制出的硫酸溶液浓度将会________。（填偏大、偏小或无影响）

18. 难度：中等

将64g铜与280mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：

（1）NO的体积为         L，NO₂的体积为          L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为              mol/L。

三、实验题

19. 难度：中等

下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）写出用A制取氯气的化学方程式______________________________________。

（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl₂>Fe³⁺则装置B中的溶液的作用是___________________________________；装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________。

a．浓H₂SO₄ b．FeCl₂溶液 c．KSCN与FeCl₂的混合溶液  d．无水氯化钙

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO₂具氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________。

四、填空题

20. 难度：中等

铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。(填序号)

a．纯铁硬度比生铁高

b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

c．不锈钢是铁合金，只含金属元素

d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

e．铁在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴滴加1molL^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_____________        ，所形成该分散系的微粒范围是__________。

（3）电子工业需用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式___________             。

（4）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂。

①高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃+8OH+3O₂。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有____________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。

②下列物质能用作净水剂的有___________。   

a．KAl(SO₄)₂l2H₂O       b．聚合硫酸铁

c．ClO₂        d．“84”消毒液

21. 难度：中等

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO、NO、CO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

回答下列问题：（注明:白色沉淀A4.88g改为4.30g）

（1）检验气体X通常使用的试剂是______________________；

（2）沉淀B是_________，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是_________；

（3）试样中肯定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是______；

（4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是________________________。

（5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol·L的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有________________________________________。