2015届山东省高三上学期第一次（10月）检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关仪器用途的说法正确的是                               (　　)

A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

B．使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角

C．区别NaCl、Na₂SO₄时常用到胶头滴管、试管

D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液

2. 难度：简单

下列关于实验操作的说法正确的是                               (　　)

A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO₄溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

3. 难度：简单

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是             (　　)

A．Na₂O、CaO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．烧碱、纯碱均属于碱

4. 难度：简单

下列物质分类的正确组合是                                         (　　)

	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	纯碱	HNO3	胆矾	SO2
B	烧碱	H2SO4	NaCl	CO
C	苛性钠	CH3COOH	石灰石	NO2
D	熟石灰	H2CO3	苏打	SiO2

5. 难度：简单

利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是                                                 (　　)

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色        B．NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察      D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

6. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是               (　　)

A．用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D．用图4所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                    (　　)

A．常温常压下，8 g O₂含有4N_A个电子

B．1 L 0.1 mol·L^－1的氨水中有N_A个NH

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A个电子

8. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是                              (　　)

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na＋Cu^2＋===Cu↓＋2Na^＋

C．NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO＋2H^＋===H₂O＋CO₂↑

D．向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂：3Mg(OH)₂＋2Fe^3＋===2Fe(OH)₃↓＋3Mg^2＋

9. 难度：中等

水做还原剂的氧化还原反应是

A．氯气和水的反应：Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO

B．氟气和水的反应：2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂

C．氧化钙和水的反应：CaO＋H₂O===Ca(OH)₂

D．电解食盐水：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

10. 难度：中等

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是          (　　)

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO、CO

B．c(H^＋)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Mg^2＋、Cu^2＋、SO、NO

C．0.1 mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO、Cl^－

D．0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中：Fe^2＋、NH、SCN^－、SO

11. 难度：中等

R₂O在一定条件下可以把Mn^2＋氧化成MnO，若反应中R₂O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为                  (　　)

A．1       B．2       C．3      D． 4

12. 难度：中等

已知强弱顺序：还原性I^－＞Br^－＞Fe^2＋＞Cl^－，氧化性Cl₂＞Fe^3＋＞Br₂＞I₂，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是                                   (　　)

A．Br₂＋2HI===I₂＋2HBr

B．2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

C．2FeCl₂＋2HCl＋I₂===2FeCl₃＋2HI

D．Cl₂通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I^－先被氧化

13. 难度：简单

下列关于铝的叙述中正确的是

A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

B．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆

C．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

D．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸

14. 难度：中等

卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO₂)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO₂)的叙述错误的是                 (　　)

A．CaO₂具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO₂中阴阳离子的个数比为1∶1

C．CaO₂与水反应时，每产生1 mol O₂转移电子4 mol

D．CaO₂与CO₂反应的化学方程式为2CaO₂＋2CO₂===2CaCO₃＋O₂

15. 难度：中等

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是         (　　)

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO2	浓盐酸
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸

A. ①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

16. 难度：中等

1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是

A．AlCl₃、 FeCl₃、 NaOH          B．AlCl₃、 MgCl₂、 NaOH

C．NaAlO₂、Ba(OH)₂、H₂SO₄                D．NaAlO₂、BaCl₂、  H₂SO₄

二、实验题

17. 难度：中等

（12分）用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm^－3)配制1 mol·L^－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL        B．10 mL  C．25 mL     D．50 mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)________               。

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

三、填空题

18. 难度：中等

（12分）O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为__________，原子个数比为__________。

（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为____   ，原子个数比为______，质量比为________。

（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________        (用含N_A的式子表示)。

19. 难度：困难

（8分） NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

（1）上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________(填编号)。

A．NaCl      B．NH₄Cl       C．HNO₃     D．浓_H2SO4

（4）若反应10Al＋6NaNO₃＋4NaOH===10NaAlO₂＋3N₂↑＋2H₂O转移5 mol e^－，则生成标准状况下N₂的体积为________L。

20. 难度：困难

（10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，有3 mol FeS₂参加反应，转移________mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_____________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________________________________      。

（4）钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

四、实验题

21. 难度：困难

（10分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L^－1的稀硫酸，直到不再产生气体为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

请回答下列问题：

（1）装置中干燥管B的作用是_____________________________________。

（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3）步骤⑤的目的是________________________________________。

（4）步骤⑦的目的是_______________________________________________。

（5）试样中纯碱的质量分数为________________(用含a、b、d的代数式表示)。