| 1. 难度：中等 | |
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化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是 A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语使用正确的是 A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．核内有8个中子的碳原子： D．HCO3－电离的离子方程式：HCO3－+H2O
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关结构和性质的说法正确的是 A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子 B．元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子 D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
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| 4. 难度：中等 | |
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下列指定粒子的数目相等的是 A．物质的量相等的水与重水含有的中子数 B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数 C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数 D．等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数
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| 5. 难度：中等 | |
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分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质 D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
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| 6. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是 A．铝热反应中可得到铁，但工业上不用该反应来大量生产铁 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同 D．生成盐和水的反应不一定是中和反应
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| 7. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C B．1 mol Na2O和Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3 NA C．常温下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反应，转移电子数为0.2 NA D．1 L 0.1 mol·L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1 NA但小于0.2 NA
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| 8. 难度：中等 | |
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X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是 A．X、Y、Z简单离子的半径依次增大 B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物 C．Y的最高价氧化物为碱性氧化物 D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质
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| 9. 难度：中等 | |
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利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是
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| 10. 难度：中等 | |
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下列陈述I、II均正确且有因果关系的是
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| 11. 难度：中等 | |
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将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，
符合图中情况的一组物质是
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关说法，不正确的是 ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 ②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染 ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 ⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 A．仅①③④⑤ B．仅②③④ C．仅①③④ D．仅①②④⑤
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| 13. 难度：中等 | |
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下列实验现象预测正确的是
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象 C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
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| 14. 难度：中等 | |
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下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中会变质 C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
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| 15. 难度：中等 | |
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下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3—+2OH—═CO32－+NH3 C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+ CO32－+2H2O
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| 16. 难度：中等 | |
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某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A．I-、Na+、Cl-、NO3- B．Fe3+、Ca2+、CH3COO-、HCO3- C．Na+、Mg2+、NO3-、SO42－ D．Ba2+、K+、Cl-、SO42－
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| 17. 难度：中等 | |
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某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，则X为下列中的 A．Mg2+ B．Fe2+ C．Ba2+ D．Cl-
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| 18. 难度：中等 | |
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从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是 A．CuSO4只作氧化剂，FeS2只作还原剂 B．产物中的SO42-有一部分是氧化产物 C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5mol FeS2发生反应，有10mol e-转移
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| 19. 难度：中等 | |
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(9分) （1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。从图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_________，烧杯的实际质量为___________g。
（2）指出下面三个实验中各存在的一个错误：
A．__________________________________________________________________________； B．_________________________________________________________________________； C．__________________________________________________________________________。
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| 20. 难度：困难 | |
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(11分)某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：
（1）装置的连接顺序为a→____→_____→_____→_____→_____→____→f。 （2）硬质玻璃管中可观察到的现象是______________。 （3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________。 （4）反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①试剂X的化学式为_________； ②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+,你认为_______(填“合理’，或“不合理，)；固体产物的成分可能为________(填相应的字母)； a.Fe和FeCl3 b．FeCl2和FeCl3 c．Fe、FeCl2和FeCl3 d．Fe和FeCl2 ③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因______________。 （5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究。 ①提出假设： 假设1：溶液中无SCN- 假设2：溶液中无Fe3+ 假设3：____________。 ②设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案。___________________。
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| 21. 难度：简单 | |
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(9分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题： （1）D元素在周期表中的位置是____________。 （2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。 （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_________。 （4）单质E与水反应的离子方程式为____________。 （5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有(填字母编号)_______。 a．B和D的单质的熔点高低 b．B和D的氢化物的稳定性强弱 c．B和D的单质与氧气反应的难易 d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
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| 22. 难度：中等 | |
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(8分)已知溶液中：还原性HSO3－＞I－，氧化性IO
试回答下列问题： （1）写出a点反应的离子方程式____________；反应中还原剂是_______；被还原的元素是________。 （2）写出b点到c点反应的离子方程式_______________。 （3）若往100mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________。
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| 23. 难度：中等 | |
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(9分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。其中D与水反应生成酸的名称为______________。 （2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式__________。 （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的气体。写出④反应的离子方程式_______________。 （4）若A是制造整流器和太阳能电池的材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的另一种元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式__________。 （5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式___________。
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| 24. 难度：中等 | |
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(8分)标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0 mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据(假设反应前后溶液的体积不发生变化)：
根据实验数据，计算： （1）盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。 （2）合金中镁的质量分数(计算结果保留至0.1％，有必要的计算步骤和语言叙述，只写答案不得分，下同)。 （3）甲组实验后，还需向容器中加入lmol·L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以[Al(OH)4]-存在，并使Mg2+刚好沉淀完全?
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