2015届山东省济宁市高三10月阶段测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（  ）

A．过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁

B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁

C．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁

D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面

2. 难度：简单

关于物质的分类正确的是（    ）

A．SO₂、CO₂、CO、NO₂都是酸性氧化物

B．Na₂O、Na₂O₂、Fe₂O₃、CuO都是碱性氧化物

C．HCl、HClO、HNO₃、HClO₄都是强酸

D．NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂都是强碱

3. 难度：简单

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（    ）

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间     B．能透过半透膜

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成      D．呈红褐色

4. 难度：中等

下列除去杂质的方法正确的是（    ）

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

C．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

5. 难度：简单

下列实验操作中，仪器需插入液面下的有（    ）

①制备Fe(OH)₂，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；

②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；

③分馏石油时，测量温度所用的温度计；

④用乙醇制乙烯时所用的温度计；

⑤用水吸收氨气时的导气管；

⑥向试管中的BaCl₂溶液中滴加稀硫酸时的胶头滴管

A．①②④     B．③⑤    C．③⑤⑥    D．①②③④⑤⑥

6. 难度：中等

把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（  ）

A．0.1(b－2a)mol/L    B．10( 2a－b)mol/L     C．10(b－2a)mol/L       D．10(b－a)mol/L

7. 难度：简单

同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和¹³CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是A．中子数相同   B．分子数不同    C．质子数相同   D．气体质量相同

8. 难度：中等

下列有关实验的说法正确的是（    ）

A．实验室配制FeCl₃溶液时加入铁粉和稀盐酸

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO₃^2－

9. 难度：中等

下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（    ）

A．在强酸性溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、ClO^－

B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－

C．在pH=1的溶液中：SO₄^2－、Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－

D．含有大量Al³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

10. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是（    ）

A．将SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^－+H₂O =SO₃^2－+2HClO

B．Na₂S水解：S^2－ + 2H₂OH₂S + 2OH^－

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺ +2OH^－= BaSO₄↓+2H₂O

D．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^－= NH₃↑+H₂O

11. 难度：中等

有三种说法：①NH₄NO₃中氮元素显+5价； ②4FeS₂+11O₂ → 2Fe₂O₃+8SO₂反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是

A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③

12. 难度：中等

北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（    ）

A．硫酸铜溶液   B．盐酸    C．稀硝酸   D．硝酸银溶液

13. 难度：中等

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF。下列有关说法正确的是（    ）

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂         

B．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

14. 难度：中等

下列实验方案中，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃质量分数的是（    ）

①取a克混合物充分加热，减轻b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

A．只有①②④      B．①②③④      C．只有①③④      D．只有①②③

15. 难度：中等

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（    ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	Na2CO3可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	过氧化钠可用于航天员的供氧剂	Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2	Ⅰ对，Ⅱ对，有

16. 难度：中等

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^—1，下列叙述中正确的是（    ）

A．常温常压下，18.0 g重水(D₂O)所含的电子数约为10×6.02×10²³

B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

D．标准状况下，a L乙烷气体中的所含化学键数约为（a/22.4）×6.02×10²³

17. 难度：中等

向存在大量Na⁺、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（    ）

A．K^＋、Br^－、CO₃^2－       B．Al^3＋、H^＋、MnO₄^－

C．NH₄^＋、Fe^3＋、SO₄^2－     D．Ag^＋、Cu^2＋、NO₃^－

18. 难度：困难

某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为 ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，

充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（  ）

A．最终得到沉淀的质量大于    

B．该饱和溶液质量百分比浓度为：

C．最终所得溶液PH不变          

D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为： mol/L

19. 难度：困难

1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：

①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂  ②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄

③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑  则下列说法中正确的是（    ）

A．反应①、②、③都是氧化还原反应

B．反应①H₂O₂既是还原剂又是氧化剂

C．氧化性：KMnO₄＞O₂

D．每生成1mol F₂，上述反应共转移2mol电子

20. 难度：中等

将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应。则X为（    ）

A．ClO_{2                B．}Cl₂O           C．Cl₂             D．Cl₂O₃

21. 难度：简单

下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （    ）

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl₂溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₃溶液中

D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO₄浓溶液

22. 难度：中等

浓度均为0.1mol·L^—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（    ）

A、BaCl₂ 、  NaOH 、  NaHCO₃          B、Na₂CO₃  、MgCl₂ 、 H₂SO₄

C、AlCl₃ 、 NH₃·H₂O 、 NaOH           D、Ba(OH)₂ 、 CaCl₂ 、 Na₂SO₄

23. 难度：中等

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为（    ）

A．6：1        B．3：1  

C．2：1        D．1：2   

24. 难度：中等

X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（  ）

	X	Y	Z	W
A	C	CO	CO2	O2
B	Na	Na2O	Na2O2	O2
C	AlCl3	Al（OH）3	NaAlO2	NaOH
D	Fe	FeCl2	FeCl3	Cl2

25. 难度：中等

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（    ）

A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

B．检验试液中的Fe²⁺：试液无明显现象红色溶液

C．检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液

D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解

二、填空题

26. 难度：中等

（6分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol·L^－1的NaOH溶液。

①需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在____________中置于天平左盘称量。

②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_____________。

A烧杯  B、量筒  C、玻璃棒  D、1000mL容量瓶  E、漏斗

③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_________ (填仪器名称)。

④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________： 偏高的是______：

A称量时药品和砝码位置颠倒     

B称量时间过长 

C、溶液未冷却即转入容量瓶       

D、容量瓶洗净后未烘干

E、定容时俯视刻度线             

F、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

27. 难度：困难

（14分）铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al₂O₃。回答下列问题

（1）沉淀物的化学式分别是：

a          ；d            ；f          。

（2）写出加入试剂A时所发生主要反应的离子方程式

___________________________________________________________________________

(3)写出通入气体B时溶液c中发生反应的离子方程式

__________________________________________

(4) 气体B能否改用试剂A代替?为什么?

______________________________________________________________________

28. 难度：中等

（8分）（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1）        ＋                ＋        ＋        ＋H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质          ，被还原的元素是          。

（3）反应中1 mol氧化剂得到        mol电子。

29. 难度：困难

（12分）现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用                

（2）装置B的作用是                                             。

装置E中碱石灰的作用是                                                       。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是            ____________________               。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na₂O₂试样的纯度为          。

三、实验题

30. 难度：困难

（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪一个的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含   

               （填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。

3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

A．酚酞试液   B．CCl₄   C．无水酒精   D．KSCN溶液

    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

   （4）应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为

____________________________。

②在FeBr₂溶液中通入足量 Cl₂，所发生的离子反应方程式为                    。