2015届山东省高三10月阶段性考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是(        )

A．H、D、T属于同位素，H₂、D₂、T₂属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 

2. 难度：简单

用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是(        )

A．滴定管         B．烧杯           C．量筒     D．容量瓶

3. 难度：简单

下列有关说法中正确的是(        )

A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物

B．往Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解  

C．通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化

D．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液生成白色沉淀，属于化学变化

4. 难度：简单

用98%的浓H₂SO₄（ρ＝1.84g/ml）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是(        )  

① 玻璃棒  ② 胶头滴管   ③ 100mL容量瓶   ④ 托盘天平  ⑤ 50mL烧杯  ⑥10mL量筒

⑦ 100mL量筒   ⑧ 移液管   ⑨ 滴定管

A．⑥③⑧⑤①②       B．⑥⑤③①⑨②       C．④⑤③②①⑨          D．⑥⑤①③②

5. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(        )  

A．标准状态下，22.4 L C₄H₆中含有碳碳叁键数一定为N_A

B．含1molFeCl₃的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为N_A

C．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为N_A

D．106 g Na₂CO₃固体中的阴离子数为N_A

6. 难度：简单

除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是(        )

A．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

B．除去CO₂中混有的HCl：用饱和NaHCO₃溶液洗气

C．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加入过量的盐酸、过滤、洗涤

D．除去甲烷中混有的乙炔：通过溴水溶液后，洗气

7. 难度：简单

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺  m g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为(        )

A．56m/V mol·L^－1  B．3m/56V mol·L^－1   C．m/56V mol·L^－1 D．3m/112V mol·L^－1

8. 难度：简单

下列说法在一定条件下可以实现的是(        )

①酸性氧化物与碱发生反应       ②没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

③弱酸与盐溶液反应可以生成强酸   ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 

⑤有单质参加的非氧化还原反应     ⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥      B．②④⑤⑥      C．①②③⑤        D．③④⑤⑥

9. 难度：简单

对相同状况下的 ¹²C¹⁸O和 ¹⁴N₂ 两种气体，下列说法正确的是(        )  

A．若质量相等，则质子数相等                  B．若分子数相等，则体积相等

C．若原子数相等，则中子数相等                D．若体积相等，则密度相等

10. 难度：简单

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(         )

A．在水中所形成的分散系属悬浊液

B．分子直径比Na⁺小

C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸

11. 难度：简单

一元中强酸次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，下列说法正确的是(        )  

A．次磷酸的电离方程式为H₃PO₂3H⁺+PO₂^3－  

B．次磷酸中P的化合价为+1       

C．NaH₂PO₂是酸式盐                          

D．NaH₂PO₂溶液显弱酸性

12. 难度：中等

某物质A加热分解，产物都是气体，化学方程式为2AB＋2C＋2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为(        ) 

A．7d    B．5d    C．2.5d    D．2d

13. 难度：中等

在反应3Cl₂ + 8NH₃ → 6NH₄Cl + N₂中，设阿伏加德罗常数为N_A。则下列说法正确的是（    ）

A．若有0.3 mol Cl₂参加反应，转移的电子数为0.6N_A

B．若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6N_A

C．若有1.2N_A个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g

D．若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则N_A=1/n

14. 难度：中等

在c(H^＋)∶c(OH^－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 (    )

A．K^＋、Al^3＋、HCO₃^—、SO₄^2－

B．Ca^2＋、NH₄^＋、CO₃^2－、Cl^－

C．Na^＋、K^＋、NO₃^－、ClO^－

D．Na^＋、Fe²⁺、I^－、SO₃^2－

15. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是（    ）

A．氢氧化镁中滴加盐酸：H^＋＋OH^－＝H₂O

B．用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

D．NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液并加热：

NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－△NH₃＋CO₃^2－＋2H₂O

16. 难度：中等

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（    ）

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO…	Cl2、Mn^2＋…

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂

B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

17. 难度：中等

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（    ）

A．制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

18. 难度：中等

某pH=1的X溶液中可能含有Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、Cl^―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是（    ）

A．气体A是NO₂

B．X中肯定存在Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2―

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X中不能确定的离子是 Al³⁺和Cl^―

19. 难度：简单

在1 L溶液中含有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L^-1和1.5 mol•L^-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（    ）

A．反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H₂（标准状况）

C．反应后溶液中Fe^2＋和Fe^3＋物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe³⁺>H⁺，故反应中先没有气体产生后产生气体

二、填空题

20. 难度：中等

下列关于各实验装置的叙述中不正确的是(        )  

 

A．装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

三、实验题

21. 难度：中等

（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算，应选择下列正确________

A．需要CuSO₄ 固体8g                 B．需要CuSO₄·5H₂O晶体12.0 g  

C．需要CuSO₄·5H₂O晶体12.5 g    D．需要CuSO₄固体7.7 g

（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________    。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______。

（6）定容，摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时  间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

四、填空题

22. 难度：简单

（每个方程式2分，其余每空1分，共8分）现有下列物质：①KI  ②铜  ③稀硝酸  ④NH₃   ⑤NaHSO₄    ⑥Ba(OH)₂   ⑦氢氧化铁胶体   ⑧氨水  

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)

分类标准	电解质	盐	非电解质	混合物
属于该类的物质

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式                                    。

（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为             。

23. 难度：中等

（每空1分，共6分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是              （写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式：                               ；

（3）发生氧化反应的物质是             ，反应中4mol的氧化剂能         （填“失去”或“得到”）        mol电子；

（4）反应中产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为            。

24. 难度：中等

（12分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na₂SO₃样品中Na₂SO₄的质量分数。

【方法一】测 SO₂质量法

采用如图所示装置，通过实验测定生成SO₂的质量。

（1）C中盛放的试剂是          ，E装置的作用是                                   。

（2）若实验前称取m₁g样品，再测得SO₂的质量为m₂g，则可得Na₂SO₄质量分数，其中m₂是通过测定         (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是（只答一点）

                                                                          。

【方法二】测沉淀质量法

第一步：称取m₃g样品，置于小烧杯中   第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热

第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤   第四步：干燥沉淀，称重为m₄g

（3）简述洗涤沉淀的方法：                                                             。

（4）若m₃=2m₄ 则试样中Na₂SO₄的质量分数为             。

25. 难度：中等

（8分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色，同时溶液中还存在红色浑浊。现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。

请回答下列问题：

（1）写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式                  。

（2）若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为      。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H₂SO₄的物质的量为   。

（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为           。

26. 难度：中等

(8分) 1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳离子	H^+NH4^+Al^3+K^+
可能大量含有的阴离子	Cl^-Br^-I^‑ ClO^‑ AlO2^-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示。

①则该溶液中确定含有的离子有                ;

②不能确定是否含有的阳离子有                ,

③要确定其存在可补充做的实验是             ;

④肯定不存在的阴离子有                      。

（2）经检测,该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-若向1 L该混合溶液中通入一定量的溶液中的Cl^-、Br^-、I^-物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl2的体积（标准状况）	2.8 L	5.6L	11.2L
n（Cl^-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br^-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I^-）	a mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为                     。

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为           。