| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用 B．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂 C．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应 D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是 A．干冰、液态氯化氢都是电解质 B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键 C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
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| 3. 难度：简单 | |
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实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是 A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸 B．少量金属钠保存在煤油中 C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发 D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关实验的做法错误的是 A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出 B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3 C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物 D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
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| 5. 难度：简单 | |
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物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
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| 6. 难度：简单 | |
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对下列实验操作和事实的解释正确的是 A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性 B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ C．配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
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| 7. 难度：中等 | |
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用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA B．在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA C．1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为NA D．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01NA
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| 8. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂
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| 9. 难度：中等 | |
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在透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是 A．Na+、K+、MnO C．Mg2+、K+、CO
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| 10. 难度：简单 | |
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下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NH3通人AlCl3溶液中 B．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中 C．CO2通入CaCl2溶液中 D．稀盐酸滴加到Fe(OH) 3胶体溶液中
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| 11. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==2Na++Cu B．钠加入水中：Na+2H2O==Na++2OH C．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO D．漂白粉在空气中失效：ClO
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| 12. 难度：简单 | |
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下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．二氧化氮气体冷却后颜色变浅 B．镁条在二氧化碳气体中燃烧 C．人工固氮 D．久置的浓硝酸显黄色
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| 13. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。下列推断错误的是
A．若丙为CO2，则甲可以是焦炭 B．若丁为O2，则甲可以是N2 C．若丁为Fe，则甲可以是Cl2 D．若丁为CO2，则甲可以是NaOH溶液
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| 14. 难度：中等 | |
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根据表中信息判断，下列选项不正确的是
A．第①组反应中，H2O2作还原剂 B．第②组反应中， Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：2 C．第③组反应中，每生成1molCl2转移电子2mol D．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnO
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| 15. 难度：中等 | |
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是 A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 B．第②步属于物理变化 C．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质 D．第①步中除去粗盐中的SO 第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
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| 16. 难度：简单 | |
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(6分)溶液配制是中学化学实验的基本操作。 （1）用氢氧化钠固体配制100g10％的氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和 __________。 （2）配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是_____。 a.称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片 b．玻璃棒的作用是搅拌、引流 c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中 d．容量瓶在使用前要检查是否漏水 （3）实验室配制一定物质的量浓度溶液，试叙述定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，然后________________________________。
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| 17. 难度：中等 | |
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(8分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。 （1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同类别的物质(写化学式)_________ _、____________。 （2）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。若 C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。 ①请写出该反应的化学方程式___________________； ②某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_________________，装置d中所盛溶液是____________________。
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| 18. 难度：困难 | |
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(15分)利用下图所示实验(部分装置)收集氯气并验证氯气的性质：
（1）A为Cl2的发生装置。若制取氯气的化学方程式为________________，与之对应的A装置是__________(填写装置的序号)。
（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置(将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改)。 （3）写出装置E中反应的离子方程式________________。 （4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝， ______________，然后伸入盛有氯气的集气瓶中。 （5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反应的离子方程式为__________。试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。
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| 19. 难度：困难 | |
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(13分)甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为进一步验证此结论，他做了如下实验：
（1）乙同学认为：煅烧产物可能是Fe3O4，需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。于是，乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液，向其中滴加__________溶液。确定含有Fe2+的实验现象是_______________。 （2）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：①稀硫酸、②_____、③______；再_______(填操作名称)、灼烧，即可得到Fe2O3 （3）将FeCO3固体与足量浓硝酸反应，反应的化学方程式为____________________；若反应中生成标准状况下的11.2L气体，则转移电子的物质的量为___________________。
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| 20. 难度：困难 | |
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(13分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO
回答下列问题： （1）气体X是_________，检验该气体通常使用的试剂是_______________________； （2）沉淀B是_________，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是____________； （3）试样中肯定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是_________； （4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是_________________________。 （5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol·L
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