2015届山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A．亚硝酸盐属于实物防腐剂，可以适当地添加于食物中

B．氨气泄漏时，可喷洒大量的水以减少氨气的扩散

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因

2. 难度：简单

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．Na₂O₂是碱性氧化物，能与CO₂、H₂O反应作供氧剂

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

C．SO₂和Cl₂均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果

D．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂

3. 难度：简单

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．CO₂通入饱和碳酸钠溶液中    

B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO₃固体

C．NO₂通入FeSO₄溶液中        

D．SO ₂通入饱和CaCl₂溶液中

4. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物

B．HCl、H₂S、NH₃都是电解质

C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器用于物质分离

D．Fe(OH)₃、FeCl₂、CuS都不能直接用化合反应制备

5. 难度：简单

在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

实验序号	实验现象	实验结论
A	氯水呈浅绿色	氯水中含有含有Cl2
B	向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色	氯水中含有HClO
C	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀	氯水中含有Cl^－
D	向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生	氯水中含有H^＋

6. 难度：中等

设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

B．7.8gNa₂S和Na₂O₂中含有的阴离子数大于0.1N_A

C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46N_A

D．常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A   

7. 难度：中等

常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．氢氧化铁胶体中：、、、

C．在的溶液中：、、、

D．水电离产生的的溶液中HCO₃^-、、、

8. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO

B．用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：

C．用食醋除去水垢中的：

D．溶液与过量的溶液反应：

9. 难度：简单

下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸  ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管 ③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体  ④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl₃溶液止血  ⑤用瓷坩埚熔融NaOH  ⑥用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂

A．①②③④          B．③④⑥         C．③④⑤           D．③⑤⑥

10. 难度：困难

中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。该转化关系中A可能是下列物质中的

①金属钠  ②硫单质   ③NH₃   ④Na₂CO₃    ⑤AlCl₃溶液    ⑥单质铁

A．3             B．4               C．5                  D．6

11. 难度：简单

下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca^2＋

B．通入少量Cl₂后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I^－

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO₃^2－或SO₃^2－

D．往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，说明一定有SO₄^2－

12. 难度：中等

反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂

②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂

下列说法正确的是（  ）

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO₂＞SO₄^2-＞IO₃^-＞I₂

D．反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为1：5

13. 难度：简单

等质量的下列物质与足浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl₂物质的量最多的是

A．    B．    C．    D．

14. 难度：中等

下列实验能达到相应目的的是

A．用图①装置制备少量的氧气

B．用图②可证明氧化性

C．用图③装置将海带灼烧成灰

D．用图④装置可说明浓H₂SO₄具有脱水性、强氧化性，SO₂具有漂白性、还原性

15. 难度：困难

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（  ）

A．混合酸中NO₃^-物质的量为2mol•L^-1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．混合酸中H₂SO₄ 的物质的量的浓度为2.5mol

二、填空题

16. 难度：简单

（6分）水是生命之源，也是化学反应的主角。试回答下列问题：

A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：

（1）A +H₂O:__________________；（2）B+H₂O:_________________；（3）C +H₂O:___________    ___。

17. 难度：困难

（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是

A．纯铁硬度比生铁高      

B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素        

D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

E．铁在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeC1₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为                                  ，形成该分散系的微粒粒度范围是                             。

（3）电子工业需用30%的FeC1₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeC1₃溶液与铜反应的离子方程式                        。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC1₃溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是                   

A．①②④    B．①③④⑥    C．②④⑤    D．①④⑥

（4）高铁酸钠Na₂FeO₄ 是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：

则X的化学式为_______                 ______。

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：

由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。

③ 下列物质能作净水剂的有             。

A．KAl(SO₄)₂·12H₂O     B．[Fe(OH)(SO₄)]n      C．ClO₂         D．“84”消毒液

三、实验题

18. 难度：困难

（16分）某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。

请完成横线上的相关问题：

（1）实验步骤及现象：

① 连接仪器并              。然后，向各仪器中加入适量所需药品。②                      。

③ 打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。

④ 点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色。（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱）

（2）A装置中仪器a的名称为              。

（3）写出B处反应的化学方程式                        。

（4）D装置中P₂O₅是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是          。

A．NH₃       B． H₂           C．SO₂        D．CO₂

（5）E装置中发生反应的化学方程式为                        。

（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是                         。

（7）某同学要探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式               、                 。

四、填空题

19. 难度：困难

（14分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

（1）工业上可用Cu₂S+O₂2Cu+SO₂反应制取粗铜，该反应中是        元素被还原 。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为：                       温度控制在50℃-60℃的原因除了加快反应速率外，还有                   。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                         。

（3）现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L^-1 HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480 mL NO气体（标准状况）。Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式           。若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为     g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H₂SO₄的物质的量为     mol。

20. 难度：困难

（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

 

（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是__        ．步骤②发生反应的离子方程式为               。

（2）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式：__________________________．

（3）步骤⑥的名称是  ____________       。

（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是： 3Na₂CO₃+3Br₂= NaBrO₃+ 5NaBr+ 3CO₂；吸收1mol Br₂ 时，转移的电子数为      mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

（5）化学上将 等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液立即变成血红色；通入后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为       。