2015届山东省聊城市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是（   ）  

A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象

B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可

C．PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质

D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源

2. 难度：简单

下列说法中正确的是（    ）

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．Na₂O₂晶体中既含有离子键又含有共价键

C．Na₂O、Fe₂O₃、Al₂O₃既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

3. 难度：简单

下列实验过程中，始终无明显现象的是 (     )     

A．NO₂通入FeSO₄溶液中        

B．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

C．CO₂通入Na₂SiO₃溶液中       

D．CO₂通入CaCl₂溶液中

4. 难度：简单

下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（     ）

A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强

B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

D．¹³C和¹⁴C互为同位素，化学性质相似

5. 难度：简单

下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 (     ) 

① C与O₂       ② Na与O₂      ③ Fe与Cl₂      

④ AlCl₃溶液与NaOH溶液    ⑤ CO₂与NaOH溶液    ⑥ Cu与硝酸   

A．除③外       B．除③⑤外       C．除③④外       D．除⑥外

6. 难度：简单

下列推断正确的是（     ）

A．SiO₂能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO₂是两性氧化物

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

7. 难度：中等

下列实验或实验操作达到实验目的的是（      ）

A．图I：将海带灼烧成灰              

B．图II：检验装置的气密性

C．图III：制取少量纯净的CO₂气体    

D．图IV：蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

8. 难度：简单

下列有关实验的做法错误的是（     ）

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．用渗析的方法可除去Fe(OH)₃胶体中混有的Cl^－

D．加入适量的NaOH可除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃

9. 难度：简单

根据砷元素的原子结构示意图  ，做出如下推理，其中与事实不符的是（     ）

A．砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族 

B．砷原子不如溴原子的得电子能力强

C．砷酸酸性比磷酸酸性强                   

D．在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气

10. 难度：简单

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（     ）

A．欲配制量分数为10%的ZnSO₄溶液，将10gZnSO₄7H₂O溶解在90g水中

B．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC1₃饱和溶液并长时间煮沸

C．可以使用乙醇提取溴水中的溴单质

D．为鉴别KC1、A1C1₃和MgC1₂溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量

11. 难度：简单

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

A．常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A

B．标准状况下，11.2LNH₃所含共价键的数为3N_A

C．标况下11.2LNO和11.2LO₂混合后所得气体分子数为N_A

D．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2N_A

12. 难度：简单

对于下列化学事实，表述错误的是（     ）

A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解

B．向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象

C．向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红

D．除去Na₂CO₃固体中少量的NaHCO₃，常用加热的方法

13. 难度：简单

除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（      ）

A．Al₂O₃(SiO₂)：NaOH溶液     

B．CO₂(SO₂):Na₂CO₃溶液

C．FeCl₂溶液(FeCl₃)：Fe粉     

D．NaHCO₃溶液（Na₂CO₃溶液）：Ca(OH)₂溶液

14. 难度：简单

下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（     ）

①金属钠投入到FeCl₂溶液中           ②过量NaOH溶液和AlCl₃溶液混合

③少量Ca(OH)₂投入NaHCO₃溶液中   ④过量CO₂通入NaAlO₂溶液中

A．②③     B．③④    C．①③④    D．①②③④

15. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（     ）

A．钠与水反应：Na ＋ 2H­₂O ＝ Na^＋ ＋ 2OH^－＋ H₂↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2－ ＋ 2H^＋ ＝ H₂SiO₃↓

C．0.01mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：

NH₄^＋ ＋Al^3＋ ＋ 2SO₄^2－ ＋ 2Ba^2＋ ＋ 4OH^－ ＝ 2BaSO₄↓ ＋ Al(OH)₃↓ ＋ NH₃·H₂O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋ 3NO₃^－ ＋ 6H^＋ Fe^3＋ ＋ 3NO₂↑ ＋ 3H₂O

16. 难度：简单

除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（     ）

A．Fe^3＋ (Al^3＋)，加过量的氨水，过滤

B．KCl溶液(BaCl₂)，加入足量K₂SO₄溶液，过滤

C．CO₂ (SO₂)，饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，洗气

D．N₂ [NO₂(主要)、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气

17. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	＋1	＋6  －2	＋5  －3	－2	＋3

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 (     )

A．离子半径大小：R^3＋<X^＋< M^2－

B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一

C．将YM₂通入Ba(NO₃)₂溶液中有大量白色沉淀产生

D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

18. 难度：中等

PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（     ）

A． Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料     

B．WY₂能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 

D．熔沸点：X₂R>X₂Y

19. 难度：中等

在下列溶液中，能大量共存的离子组是（     ）

A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

B．常温下PH＝1的溶液中：Fe^2＋、Mg^2＋、NO、Cl^－

C．含有大量Fe^3＋的溶液中：SCN^－、I^－、K^＋、Br^－

D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K^＋、、S^2－、

20. 难度：简单

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（     ）

A．用50mL 12 mol·L^－1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L^－1的硫酸中

C．向100mL 3 mol·L^－1的硝酸中加入5.6g铁

D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应

21. 难度：中等

将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO₂气和336 mL N₂O₄气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 (    )

A．9.02 g       B．8.51 g           C．8.26 g           D．7.04 g

22. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）

A．62 g Na₂O溶液于水后所得溶液中含有的O^2－数为N_A

B．标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

C．常温常压下，16g甲烷（¹²C¹H₄）所含的中子数为10N_A

D．常温常压下，14g由N₂和CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

23. 难度：中等

下列表述或化学用语书写正确的是（     ）

向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好为中性：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO2－ 4＝BaSO₄↓＋H₂O

稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂↑

C．FeSO₄溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

D．金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al＋3MgO  高温  3Mg＋Al₂O₃

24. 难度：中等

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、SiO2－ 3、SO2－ 3、CO2－ 3、SO2－ 4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是（     ）

A．气体甲可能是混合物                

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D．K^＋、AlO₂^－和SiO2－ 3一定存在于溶液X中

25. 难度：中等

C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（    ）

A．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g  

B．反应后的固体混合物中还含有碳

C．反应后的固体混合物总质量为13.6 g         

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

二、填空题

26. 难度：中等

（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

（1）D离子结构示意图为_____________。

（2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，写出该反应的离子方程  式_______________。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分   反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，还原剂失电子数为_________________。

（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_________________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式____________________     _。

27. 难度：中等

（10分）中学常见的某反应的化学方程式为A＋B→C＋D＋H₂O（未配平，反应条件略去）。

请回答下列有关问题。

（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为___________。

（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。

则B瓶溶液的作用是________   _，装置D中所盛溶液是_______      _，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为_______    __，该装置在整套装置中的位置是_________     _。

（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式_______________________________________________________。

（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为______________________________。

三、实验题

28. 难度：困难

（10分）某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________，_______               _。

（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。

①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_______________________________________；

②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为______________      _。

（3）H₂O₂的作用是____________________________________________________。

（4）除铁过程中得到的Fe(OH)₃可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K₂FeO₄），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（5）已知溶液a中含有CO2－ 3、SO2－ 4两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_____________________________                                         

29. 难度：中等

（8分）为验证氧化性Cl₂ > Fe^3＋ > SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I. 打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。

Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。

Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ. 打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K₃。

Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是                         。

（2）棉花中浸润的溶液为                     。

（3）A中发生反应的化学方程式                            。

（4）若将制取的SO₂通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为                   。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂ > Fe^3＋ > SO₂的是            （填“甲”“乙”“丙”）。

	过程Ⅳ B溶液中含有的离子	过程Ⅵ B溶液中含有的离子
甲	有Fe^3＋无Fe^2＋	有SO4^2－
乙	既有Fe^3＋又有Fe^2＋	有SO4^2－
丙	有Fe^3＋无Fe^2＋	有Fe^2＋