2015届山东省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列对化学知识概括合理的是(    )

A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

2. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

B、需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水

C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D、粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

3. 难度：中等

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（    ）

A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰         B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙          D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

4. 难度：中等

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO₂ > I^- > Fe²⁺ > H₂O₂> Cl^-,则下列反应不可能发生的是（     ）

A．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-               B．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O         D．SO₂+I₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

5. 难度：中等

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（     ）

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L^—1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L^—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

6. 难度：中等

设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（      ）

A．一定量的Fe与含1molHNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．1molFeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A

D．125gCuSO₄•5H₂O晶体中含有0.5N_A个Cu²⁺

7. 难度：中等

下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（   ）

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液	将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
B	将少量SO2通入Ba(OH)2溶液	将过量量SO2通入Ba(OH)2溶液
C	将0.1molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中	将0.3molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中
D	将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合	将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合

8. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．HClO中氯元素化合价比HClO₄中氯元素化合价低，所以，HClO₄的氧化性强

B．已知①Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu；② 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，则氧化性强弱顺序为：Fe³⁺ > Cu^2＋ > Fe²⁺

C．已知还原性：B^－> C^－> D^－，反应 2C^－+ D₂ = 2D^－+C₂和反应 2C^－+ B₂ = 2B^－+C₂都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

9. 难度：中等

如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。

其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是(    )

①C ②N₂ ③S ④F₂

A．只有①和③    B．只有④    C．①②③     D．①②③④

10. 难度：中等

下列图示实验正确的是（      ）

11. 难度：简单

下列反应最终能生成Fe³⁺的化合物的是（   ）

①过量Fe与HNO₃    ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧    ③向FeBr₂溶液中通入Cl₂   ④铁与CuCl₂溶液反应    ⑤Fe(OH)₂露置于空气中

A．①②③         B．①③⑤       C．③④       D．③⑤

12. 难度：中等

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是  (      )

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O =HClO＋HCO₃^-

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气： MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－ Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃ =2FeO₄^2-＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

13. 难度：中等

下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O晶体后，仍能大量共存的是

A．Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-             B．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．K⁺、Ba²⁺、OH^-、I^-               D．Cu²⁺、CO₃^2-、Br^-、ClO^-

14. 难度：困难

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)₃ +3ClO^—+4OH^— =2FeO₄^2— +3Cl^— +5H₂O ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

则下列有关说法不正确的是（    ）

A．高铁酸钠中铁显+6价        

B．湿法中FeO₄^2—是氧化产物

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子

D．K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附悬浮杂质

15. 难度：中等

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性

②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃) ₃溶液，产生白色沉淀

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃) ₃溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀

根据实验以下推测正确的是   （    ）

A．一定有SO₃^2-离子     B．一定有CO₃^2-离子

C．Cl^-离子一定存在      D．不能确定HCO₃^-离子是否存在

二、填空题

16. 难度：中等

（2分）下列实验基本操作或说法正确的是            （填写序号）

A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸

B、为了有效地除去粗盐中的Ca^2＋ 、Mg^2＋ 、SO₄^2－，可先加入NaOH，再加入BaCl₂，最后加入Na₂CO₃，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性

C、石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿

D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响

F、将饱和FeC1₃溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；

G、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出

H、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

17. 难度：困难

（14分）I、煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2- ；     ②Fe²⁺+O₂+H⁺Fe³⁺+____________；

③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；                ④2S+3O₂+2H₂O4H⁺+2SO₄^2－。

已知：FeS₂中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

（2）反应③的还原剂是__________________。

（3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是___________。  在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是___________。（提示：碘元素被氧化成IO₃^—）从以上实验可知，ClO^—、I₂、IO₃^—的氧化性由强到弱的顺序是            。

III、工业上用黄铜矿（ CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂ ，冶炼铜的反应为8CuFeS₂+ 21O₂ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂.若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是       （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

18. 难度：中等

（4分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。你取该溶液进行了以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；

（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；

（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO₂气体有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中：

① 肯定含有的离子是                         ；

② 肯定不存在的离子是                                 ；

19. 难度：困难

（12分）A+B→X+Y+ H₂O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是         ，该反应的化学方程式是           ．

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是          ．

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是______．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．

（4）若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则向A中逐滴加入B的离子方程式          ．

三、实验题

20. 难度：困难

（10分）某氯化铁样品含有FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有                    (填仪器名称）．

（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为                         ；

（3）若不用氯水，可用下列试剂中的         代替（填序号）。

A．H₂O₂     B．碘水     C．NaClO

（4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是                       。

（5）若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，样品中铁元素的质量分数为              （请把结果约到最简）。

21. 难度：困难

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                             ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是                                  。装置F中为           溶液。

（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择           。

A．蒸馏水                    B．饱和Na₂SO₃溶液

C．饱和NaHSO₃溶液             D．饱和NaHCO₃溶液

（3）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是________________（填离子符号）。

（4）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证C中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（5）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是___________，写出有关离子方程式：______________。