2015届山东省菏泽市高三上学期期中联考化学试卷（A）（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列对化学知识概括合理的是

A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．工业制粗硅涉及氧化还原反应

3. 难度：简单

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为

A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰        

B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙         

D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

4. 难度：中等

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO₂ > I^－ > Fe²⁺ > H₂O₂> Cl^－,则下列反应不可能发生的是

A．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－    

B．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺

C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O   

D．SO₂+I₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

5. 难度：简单

下列说法正确的是

A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

B．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体

C．将SO₂通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO₂有漂白性

D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe²⁺

6. 难度：中等

设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与含1molHNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．1molFeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A

D．125gCuSO₄•5H₂O晶体中含有0.5N_A个Cu²⁺

7. 难度：中等

下列叙述正确的是

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于干燥H₂、SO₂等气体，但不能干燥NH₃、NO₂等气体

③Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，SO₂和Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂

④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移

⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性

⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

A．①④⑤     B．①⑤⑥        C．②③④      D．④⑤⑥

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO₄中氯元素化合价低，所以，HClO₄的氧化性强

B．已知①Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu；② 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，则氧化性强弱顺序为：Fe³⁺ > Cu^2＋ > Fe²⁺

C．已知还原性：B^－ > C^－> D^－，反应 2C^－ + D₂ = 2D^－ +C₂和反应 2C^－+ B₂=2B^－+C₂都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

9. 难度：简单

下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是

10. 难度：中等

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的

A．干燥Cl₂               B．吸收HCl   

C．制取Fe(OH)₂沉淀        D．稀释浓H₂SO₄

11. 难度：简单

下列反应最终能生成Fe³⁺的化合物的是

①过量Fe与HNO₃     ②铁丝在硫蒸汽中燃烧    ③向FeBr₂溶液中通入Cl₂

④铁与CuCl₂溶液反应     ⑤Fe(OH)₂露置于空气中

A．①②③        B．①③⑤        C．③④        D．③⑤

12. 难度：中等

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^－+ClO^－

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－+H⁺=CO₂↑+H₂O

D．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄＋8H⁺ =Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

13. 难度：中等

下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O晶体后，仍能大量共存的是

A．Na⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－            B．Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．K⁺、Ba²⁺、OH^－、I^－             D．Cu²⁺、CO₃^2－、Br^－、ClO^－

14. 难度：中等

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)₃ +3ClO^－+4OH^－ = 2FeO₄^2－ +3Cl^－+5H₂O ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

则下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钠中铁显+6价

B．湿法中FeO₄^2—是氧化产物

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子

D．K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附悬浮杂质

15. 难度：中等

大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究SO₂与Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

B．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H₂O₂

C．探究浓H₂SO₄与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS 

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性

二、实验题

16. 难度：中等

（8分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。

（1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是       （填序号）

①将0.2mo1·L^－1FeC1₃溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；

②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的200ml的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；

③实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

④使用容量瓶，滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；

⑤向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄^2－。

（2）实验室中需要480ml0.4mo1·L^－1CuSO₄溶液,应称取硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）的质量是        g；所用仪器除托盘天平（带砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙外，还缺少的玻璃仪器是                 ；在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度          ；（填“偏高、偏低或无影响”下同）转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水           ；

三、填空题

17. 难度：中等

（8分）I、煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2－

②Fe²⁺+O₂+H⁺Fe³⁺+____________；

③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；

④2S+3O₂+2H₂O4H⁺+2SO₄^2－。

已知：FeS₂中的硫元素为－1价。回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

（2）反应③的还原剂是                           。

（3）观察上述反应，硫元素最终转化为              从煤炭中分离出来。

II、工业上用黄铜矿（ CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂ ，冶炼铜的反应为

8CuFeS₂ + 21O₂8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃ + 16SO₂

若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是       （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是                     。

18. 难度：中等

（5分）有一固体粉末可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺，不含K⁺。

由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有             ；一定不含有                 ；

（2）可能含有            ，如要检验其是否存在，将如何操作                          。

19. 难度：中等

（11分）A+B→X+Y+ H₂O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1∶4．请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是         ，该反应的化学方程式是                  ．

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是          ．

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是______．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．

20. 难度：困难

（10分）有某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：

①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：

②向样品中加入10mL 6 moL·L^－1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。

试回答下列问题：

（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是                                    ；

（2）加入氯水后，反应的离子方程式为                                    ；

（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为                     ；

（4）若不用氯水，可用下列试剂中的         代替（填序号）。

A．H₂O₂       B．碘水       C．NaClO

（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是                                。

（6）若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，样品中铁元素的质量分数为             （请把结果约到最简）。

四、实验题

21. 难度：困难

(13分)某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若

                                         ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是                        。装置F中为           溶液。

（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择           。

A．蒸馏水                      B．饱和Na₂SO₃溶液

C．饱和NaHSO₃溶液              D．饱和NaHCO₃溶液

（3）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是________________（填离子符号）。

（4）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证C中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（5）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是_________________，写出有关离子方程式：_____________。