2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Na₂O₂、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．酸式盐的水溶液一定显酸性             

B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别    

D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

3. 难度：中等

设N_A是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．0.1mol·L^－1的NaCl溶液中，Na⁺的数目为0.1N_A

B．23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为N_A

C．7.8g Na₂O₂中含有的阴、阳离子数目均为0.1N_A

D．标准状况下，22.4L水中分子个数为N_A

4. 难度：中等

用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm^－3)配1 mol·L^－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是①100 mL量筒  ②10 mL量筒  ③50 mL 烧杯  ④托盘天平  ⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦   B．②③⑦⑤⑥    C．③⑤⑦⑥①    D．④③⑦⑤⑥

5. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是   

A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO₃^2-＋2H⁺= SO₂↑＋H₂O

B．碘水中通入足量的SO₂：I₂ +SO₂+2H₂O=2I^－+SO₄^2－+4H⁺

C．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－+2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H⁺

6. 难度：困难

下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

编号	化学反应	离子方程式	评  价
A	碳酸钙与醋酸 反应	CO3^2-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO^-	错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	NaAlO2溶液中通入过量CO2	2AlO2^-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO3^2-	正确
C	NaHCO3的水解	HCO3^-+H2O ═ CO3^2-+H3O^+	错误，水解方程式误写成电离方程式
D	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe^2++2Br^-+2Cl2=2Fe^3++Br2+4Cl^-	错误，离子方程式中Fe^2+与Br^-的物质的量之比与化学式不符

7. 难度：中等

某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 (    )

A．NH₄⁺、Na^＋、Ba^2＋、Cl^－               B．Na^＋、I^－、HCO₃^－、SO₄^2-

C．K^＋、Cl^－、SO₃^2-、AlO₂^-               D．Na^＋、Mg^2＋、SO₄^2-、Cl^－

8. 难度：中等

某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示

检测序号	溶液中检测出的离子组合
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

则下列说法合理的是            

A．三次检测结果都正确

B．该溶液中的阳离子无法判断

C．为了检验SO₄^2-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO₃)₂，观察是否有沉淀现象

D．为了确定是否存在CO₃^2-，可以向其中滴加CaCl₂溶液，观察是否有沉淀现象

9. 难度：中等

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是

①氯气与铁粉反应  ②碳酸钠溶液与盐酸  ③硫酸铝溶液与氨水  ④偏铝酸钠溶液与盐酸  ⑤碘化亚铁溶液与氯水  ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A．②③⑥   B．①③⑥   C．①②④   D．①③⑤

10. 难度：中等

已知下列实验事实：①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；②将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液。下列判断不正确的是

A．化合物KCrO₂中Cr元素为+3价      

B．实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物

C．实验②证明氧化性：Cr₂O₇^2－＞I₂      

D．实验③证明H₂O₂既有氧化性又有还原性

11. 难度：困难

现将1mo1Cu₂S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂ 、CuSO₄的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

A．4 mo1         B．5 mo1         C．6 mo1        D．7 mo1

12. 难度：中等

对于4℃时100mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10moL／L

B．所得的溶液的体积为22.5L

C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

13. 难度：中等

已知： ①向KMnO₄溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；  ②向KBr溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液少量滴在FeCl₂与KSCN的混合溶液中，溶液变血红色。根据以上实验，下列判断正确的是

A．上述实验中，共有两个氧化还原反应               

B．上述实验证明还原性：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-＞ Mn²⁺

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验③证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

14. 难度：困难

向l mL 0.5mol·L^－1AlCl₃溶液中加入3 mL饱和NaF溶液，再加入l mL 3mol·L^－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是

A．3mol·L^－1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强

B．NaF溶液碱性较强，Al³⁺完全反应生成AlO₂^－，而AlO₂^－不能与氨水反应生成Al(OH)₃

C．氨水为弱碱溶液，Al³⁺不与弱碱反应

D．Al³⁺与F^－结合生成新物质，溶液中几乎没有Al³⁺

15. 难度：中等

下列关于钠及其化合物的说法正确的是

①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂

②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl₄中

③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈

④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气

⑥Na₂CO₃溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应

A．①②③⑥      B．②③④            C．①⑥          D．①

16. 难度：中等

由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；

③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A．②④③⑤①   B．③②④①⑤    C．③④②⑤①    D．②④⑤③①

二、填空题

17. 难度：困难

（14分）某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。

（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体     g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）           。

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	A	B	C	D	E	F

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）                

①称量时，左盘高，右盘低

②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中

③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制

（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向该溶液中逐滴加入1molL^-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO₂的体积关系如下图所示：

①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL；

②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。

（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为__________________________________，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL^-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。

18. 难度：困难

(8分) HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋         D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH                 B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________       。

（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

A．Cl₂        B．Fe       C．H₂O₂       D．HNO₃

19. 难度：困难

（10分）某澄清溶液，可能含有NH₄^＋、Mg²⁺、Al³⁺、Na^＋、Cu^2＋、OH^－、Cl^－、I^－、NO₃^－和SO₄^2－等离子中的几种，现进行如下实验：

①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。

②另取原溶液少许，加入足量CCl₄，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。

③向②所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

（1）由此判断原溶液中一定有大量的                            离子。

（2）步骤②反应的离子方程式是________________________________                        

（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是                               

（4）还不能确定的阳离子是           ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）

____________________________________________________________________.

三、推断题

20. 难度：困难

（11分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：

B.________；C.________；D.________；E．________；

（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)

E→B： _______________，C→F： _______________________，F→C： ________________________。

（3）下列实验方案中，不能准确测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是          

A. 取a克混合物充分加热，减重b克

B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克

D. 取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

四、填空题

21. 难度：困难

（9分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：

（1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是（填名称）          。

（2）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是____________。写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式                               。

（3）从滤液E中硫酸得到绿矾晶体的实验操作是                              。

（4）写出用滤渣F制备CuSO₄溶液的化学方程式（要求节约，环保）                               。

（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理        ，理由是