2015届山西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．SO₂、SiO₂、NO₂均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D．常温下pH=4的NaHC₂O₄溶液中:c(H₂C₂O₄)<c(C₂O₄^2－)

2. 难度：简单

下列关于有机物的叙述，正确的是

A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯

C．苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应,但不能发生氧化反应

D．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

3. 难度：中等

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是

A．在该反应中维生素C作催化剂

B．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

C．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷

D．上述反应中维生素C作氧化剂

4. 难度：中等

在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A．原子半径大小：X>Y>Z    

B．氢化物的稳定性：X>Y

C．化合物YR₂能使品红溶液褪色

D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，1.8 g H₂O所含有的质子数为

B．1 L 1 mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－数目为

C．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2

D．标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2

6. 难度：中等

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是  

A.Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^—                

B.K⁺、CO₃^2-、Cl^—、NO₃^—

C.NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^—              

D.Na⁺、K⁺、NO₃^—、SO₃^2— 

7. 难度：中等

下列实验操作能达到预期实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	鉴别CO3^2-和 SO4^2-	分别加入饱和CaCl2溶液
B	比较Al和Fe的金属活动性	分别加入浓NaOH溶液
C	比较苯酚和乙酸的酸性	分别加入NOH溶液
D	比较AgCl和AgI的溶解度	向AgCl的饱和液中加少量KI溶液

8. 难度：困难

强酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、

C1^－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A．X中不能确定的离子是 A1³⁺、Na⁺、K⁺和C1^－

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

C．沉淀C一定是BaSO₄、 沉淀G一定是Fe(OH)₃ 、沉淀I一定是Al(OH )₃

D．X中肯定存在Na⁺、Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－

9. 难度：中等

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水发生反应：NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列说法中正确的是（NaBH₄中H为－1价） 

A．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂    

B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1 

C．硼元素被氧化，氢元素被还原     

D．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

10. 难度：中等

科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出化学式为N₄H₄(SO₄)₂的物质，该物质的晶体中含有SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子，当N₄H₄⁴⁺遇到碱性溶液时，会生成N₄分子。下列说法正确的是 

A．¹⁴N、N₄与N₂互为同位素

B．N₄H₄(SO₄)₂的电离方程式为N₄H₄(SO₄)₂ N₄H₄⁴⁺＋2 SO₄^2-

C．N₄H₄(SO₄)₂不能与草木灰、K₃PO₄等化肥混合施用

D．N₄H₄(SO₄)₂中只含有共价键，不含离子键

11. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．大理石溶于醋酸溶液：  CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + CO₂ ↑+ H₂O

B．向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂=== 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

C．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：   HCO₃^- + OH^- === CO₃^2- + H₂O

D．向明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^-=== 2Al(OH)₃↓ + 3BaSO₄↓

12. 难度：中等

将下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B．Cu电极上发生氧化反应

C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K仍有电流产生

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

13. 难度：中等

下列装置所示的实验不能达到目的的是

14. 难度：简单

下列各种溶液中通入足量的SO₂后，既无沉淀又无气体产生的是

①NaClO ②C₆H₅ONa ③Na₂S  ④BaCl₂  ⑤Ba(OH)₂  ⑥H₂O₂ 

A．①④⑥          B．①②③         C．④⑤⑥         D．①④⑤⑥

15. 难度：简单

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．SO₂和Na₂SO₃溶液都能使氯水褪色

16. 难度：中等

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为

a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO₃＞O₂

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃ = 2O₂↑+ C1₂↑+ HClO₄ + H₂O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

二、填空题

17. 难度：中等

(13分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y^－和Z²⁺的电子层结构与Ar原子的电子层结构相同。

（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_______晶体，俗名叫______；

（2）R的氢化物分子的空间构型是________，属于_____分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为________；

（3）X的常见氢化物的空间构型是________，它的另一氢化物X₂H₄是火箭燃料的成分，其电子式是_____________________；

（4）Q与Y形成的化合物的电子式为________，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

三、实验题

18. 难度：困难

（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有A1₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：A1N+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑)

【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）左装置图中球形干燥管的作用是                。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先           ，再加入实验药品。接下来的实验操作是                 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是      。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见              。

【方案2】用右上装置图测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是        。

a．CCl₄    b．H₂O    c．NH₄Cl溶液    d．

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是              。

【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为                 。

（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将      (_填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

四、填空题

19. 难度：困难

(12分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是                。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①                         ；②                                。

（3）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I-+S₄O₆^2-】

①CaO₂的质量分数为                   (用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能          (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是              。

20. 难度：困难

（12分）在Na⁺浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K^+、Ag^+、Mg^2+、Ba^2+
阴离子	NO3^-、CO3^2-、SiO3^2-、SO4^2-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出1.12L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为3.6g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液	无明显现象

试回答下列问题：

（1）实验I能确定一定不存在的离子是                                       。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为                                       。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO3^-	CO3^2-	SiO3^2-	SO4^2-
c/mol·L^-1

（4）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由                                 。