2015届广东省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．聚酯纤维、有机玻璃、碳纤维都属于有机高分子材料

B．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

C．曾在茂名轰动一时的PX(即对二甲苯)属于芳香烃，但不属于苯的同系物

D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

2. 难度：中等

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH、Na⁺、Cl^－、SO                B．K^＋、Mg^2＋、OH^－、NO

C．H^＋、Ca ^2＋、SiO、NO₃^－          D．K^＋、Al^3＋、ClO^－、HCO₃^－ 

3. 难度：中等

设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO₂含有2n_A个电子

B．10L 0.1mol·L^-1的氨水中有n_A个NH₄⁺

C．标准状况下，22.4L盐酸含有n_A个HCl分子

D．1molNa与足量氧气反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，失去n_A个电子

4. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是

		X
Y	Z		W

A．原子半径：Y<Z<W

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

D．X的气态氢化物的水溶液能与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式

B．工业冶炼铝：电解熔融AlCl₃固体

C．将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁

D．用加热分解的方法可将NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体的混合物分离

6. 难度：中等

有关下图的说法正确的是

A．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e^－＝Cu²⁺

B．构成原电池时溶液中SO₄^2－ 移向Cu极

C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极

D．形成电解池，Cu电极不可能溶解

7. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．0.1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2—) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH₃COOH）、c（OH^﹣）均减小

C．常温下向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^—)

D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显碱性

8. 难度：中等

下列实验操作不能达到预期实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	鉴别CO3^2-和 SO4^2-	分别加入饱和CaCl2溶液
B	比较Al和Fe的金属活动性	分别加入浓NaOH溶液
C	比较苯酚和乙酸的酸性	分别加入NaHCO3溶液
D	比较AgCl和AgI的溶解度	向AgCl的饱和液中加少量KI溶液

二、填空题

9. 难度：困难

（16分）成环是有机合成的重要环节。如反应

①

化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：

（1）（Ⅰ）的分子式为           ，1mol（Ⅰ）最多能与      mol H₂发生加成反应。

（2）写出（Ⅳ）→ A的化学方程式                                      。

（3） 酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为                         。

（4）化合物B→（Ⅴ）的反应类型为                        。

（5）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为______ （任写一种）

（6）下列物质与（Ⅴ）互为同分异构体的是          （填序号）

10. 难度：困难

(16分）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 利用FeO/Fe₃O₄循环制氢，已知：

H₂O（g）+3FeO(s)Fe₃O₄(s) + H₂(g)    △H=a KJ/mol   (Ⅰ)

2Fe₃O₄(s)＝6FeO(s) + O₂(g)              △H=b KJ/mol   (Ⅱ)

下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1）和一定温度时，H₂生成速率[细颗粒（直径0.25 mm），粗颗粒（直径3 mm）]（图2）。

（1）反应：2H₂O（g）＝2H₂(g) + O₂(g)  ΔH=                 （用含a、b代数式表示）；

（2）在上述循环制氢的过程中FeO的作用是：                            ；

（3）900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H₂O(g)，甲容器用细颗粒FeO，乙容器用粗颗粒FeO。

①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H₂生成速率不同的原因是：                      ；

②用细颗粒FeO时，H₂O (g)的转化率比用粗颗粒FeO时H₂O(g)的转化率        （填“大”或“小”或“相等”)；

③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计算过程）。

（4）在坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H₂O(g)转化率随时间变化示意图（进行相应的标注）：

11. 难度：困难

（16分）从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表，请回答下列问题：

沉淀物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Cd(OH)2	Mn(OH)2
pH值	8.0	9.7	3.2	6.7	9.4	10.4

(1)“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有                    （任写一种）。 “酸浸”时适当补充少量水的原因是                               。

(2)滤液I加入酸性KMnO₄的作用为__________                  ____________。加入ZnO的原因是                                                 。

(3)滤渣III的成份主要是                       。

(4)从滤液III得到晶体的操作过程为           、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。

三、实验题

12. 难度：困难

（16分）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。

①需要用          来酸化KMnO₄溶液，褪色所需时间t_A     t_B（填“>”、“=”或“<”）。

②写出该反应的离子方程式                                                   。

（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：

①配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。

②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L^-1 KMnO₄溶液装入        （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：                   。当____                                  ，证明达到滴定终点。

③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。

序号	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

则消耗KMnO₄溶液的平均体积为     mL，已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，则此样品的纯度为    。

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是__________。

A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

B 滴定前锥形瓶有少量水

C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视