2015届广东省中山市等五校联考高三第一学期化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

稀土元素又称“二十一世纪黄金”，、和属于稀土元素，铥（Tm）可用来指导不需要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是（   ）

A．和互为同位素         B．和是不同的核素

C．和的中子数相差4       D．和的电子数相差3

2. 难度：中等

下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（   ）      

A．工业上由硅的氧化物制备硅单质    

B．生活中使用明矾净水，除去水中悬浮的微小颗粒

C．漂白粉用作疫区的环境消毒       

D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂

3. 难度：中等

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF₃＋5H₂O===2NO＋HNO₃＋9HF。下列有关说法正确的是（   ）

A．NF₃既是氧化剂，又是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2

C．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体

4. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．18g重水(D₂O)所含的电子数为10N_A

B．22.4LCl₂通入水中充分反应，共转移N_A个电子

C．1L 1mol·L^-1 NaF溶液中Fˉ的数目小于N_A

D．25℃ 时，pH＝13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

5. 难度：中等

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（   ）

A．Mg(NO₃)₂、NO₂、O₂           B．MgO、NO₂、O₂     

C．Mg₃N₂、O₂                          D．MgO、NO₂、N₂

6. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．在无色溶液中： Na⁺、Mg²⁺、NO₃ˉ、MnO₄^－

B．在含有HCO₃^－的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．在pH=1的溶液中：K⁺、Na⁺、Iˉ、NO₃ˉ

D．在强酸性的透明溶液中：Cu²⁺、K⁺、NO₃ˉ、SO₄^2-            

7. 难度：简单

元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（    ）

A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式

B．NaOH溶液和AlCl₃溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．Na₂O₂与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

8. 难度：中等

相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是

A．铜片完全消耗时所用的时间   

B．反应中转移的电子总数

C．反应所消耗硝酸的物质的量   

D．反应生成气体的体积（标准状况）

9. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（    ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	H2O2有氧化性	H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	Al既可和酸反应又可和强碱反应	Al可制成铝箔包装物品
C	K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2	K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒
D	铜表面易形成致密的氧化膜	铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

10. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是（    ）  

A．往CaCl₂溶液中通入少量的CO₂： Ca^2＋+ CO₂+ H₂O === CaCO₃↓+ 2H^＋

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^－+ OH^－=== CO₃^2－+ H₂O

C．向AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O === A1O₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

D．钠与水的反应：2Na + 2H₂O === 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

11. 难度：中等

化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（    ）

A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅

D．捕获工业排放的CO₂能降低地球的温室效应

12. 难度：中等

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断不正确的是

A．与水反应的剧烈程度：甲>乙>丁

B．气态氢化物的沸点：戊<己<庚

C．丙和庚的核外电子数相差15

D．乙单质在空气中燃烧生成离子化合物

13. 难度：中等

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（    ）

	操 作	现 象	结 论
A	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
B	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化 但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C	无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
D	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有 CO3^2-或 HCO3^-

14. 难度：中等

用下列实验装置进行的实验中，说法正确的是（    ）

实验①                  实验②                   实验③             实验④

A．实验①：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉

B．实验②：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色

C．实验③：所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D．实验④：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊

二、填空题

15. 难度：中等

（8分）1814年戴维发现了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl₃），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。

（1）氯元素在元素周期表中的位置是____________________；ICl的电子式为____________。

（2）ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为________________________________。

（3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生反应的化学方程式为_____。

（4）三氯化碘常以二聚体I₂Cl₆的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_________________________。

三、实验题

16. 难度：中等

（15分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气：

Ⅰ、如果用B装置，通常使用的药品是________________；

Ⅱ、如果用C装置，通常使用的药品是________________________；

Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是____________________________________________。

（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_____（填序号，下同）。

①密度     ②颜色     ③溶解性    ④热稳定性    ⑤与氧气反应

下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________。

①CO₂     ②NO      ③Cl₂        ④H₂

Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式____________________________________。

Ⅱ、D装置中连接小烧杯中应盛放___________，目的是_____________________________。

Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：____________________________________。

17. 难度：困难

（11分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：

（1） 加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在                   范围内，使溶液中的     沉淀(写离子符号)。

（2）反应Ⅱ中的离子方程式为                                                        。

（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为            。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²⁺离子，Fe(OH)²⁺可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为                                                 。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为         。

A．氯水       B．KSCN溶液     C．NaOH溶液       D．酸性KMnO₄溶液

18. 难度：困难

（14分）用霞石岩（化学式为 KNa₃[AlSiO₄]₄ ，主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

已知：①NaHCO₃溶液的pH约为8～9，Na₂CO₃溶液的pH约为11～12。

②溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见下图。

试回答下列问题：

（1）灼烧得到固体M的化学方程式是_______________。

（2）X物质是___________，滤液W中主要含有的离子有____________。（写三种）

（3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为   、      、      、洗涤、干燥。

（4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________。

（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是________________________________________________。

19. 难度：中等

（16分）Na₂S₂O₃可用作照相的定影剂等。已知Na₂S₂O₃的某些性质如下：

（1）S₂O₃^2-能被I₂氧化为S₄O₆^2-； (2) 酸性条件下S₂O₃^2-迅速分解为S和SO₂

Ⅰ、市售Na₂S₂O₃中常含有SO₄^2-， 请完成以下方案，检验其中含有的SO₄^2-：

实验步骤	预期现象或结论
步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中	固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2：
步骤3：

Ⅱ、利用K₂Cr₂O₇标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

① 溶液配制：称取1.0g Na₂S₂O₃试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

② 滴定：取10.00mL 0.01mol·L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。

③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na₂S₂O₃滴定至终点(2S₂O₃^2-+ I₂ === S₄O₆^2-+ 2I^-)，记录Na₂S₂O₃溶液用量，平行滴定3次。

(1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、      和       。

(2) 完成并配平步骤②中的离子反应：  Cr₂O₇^2- +   (   ) +     I^-＝   I₂  +   Cr³⁺  +    H₂O。

(3) 步骤③中，指示剂最好选用        ，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是                                                     。

(4) 若3次滴定Na₂S₂O₃溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为                。