2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（  ）

选项	材料	主要化学成分
A	刚玉、金刚石	三氧化二铝
B	大理石、石灰石	碳酸钙
C	普通水泥、普通玻璃	硅酸盐
D	沙子、石英	二氧化硅

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．S在纯氧中燃烧可生成SO₃           

B．用澄清石灰水可鉴别CO₂和SO₂

C．SO₂能使KMnO₄溶液褪色            

D．CO₂通入CaCl₂溶液中能产生白色沉淀

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（  ）

A．78gNa₂O₂固体中含有的阴离子数为N_A

B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N_A  

C．1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

D．标准状况下，2.24L己烷含有碳原子的数目为0.6N_A

4. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（  ）

A．Cu和稀硝酸反应：3Cu ＋ 8H^＋ ＋ 2NO₃^－ 3Cu^2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H₂O

B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H^＋ ＋ OH^－ = H₂O

C．Ca(HCO₃)₂溶液与过量的Ca(OH)₂溶液反应：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－= CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

D．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

5. 难度：中等

把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（  ）

A．NaOH   B．Na₂SO₃   C．FeBr₂   D．FeSO₄

6. 难度：中等

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（  ）

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl₂·4H₂O

7. 难度：中等

设阿伏加德罗常数为N_A,下列说法正确的是（  ）

A．2 L 0.5 mol·L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

B．常温常压下，14g氮气中含有 N_A个原子

C．1mol/LNaCl溶液中含有N_A个氯离子

D．等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为6N_A

8. 难度：中等

在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（  ）

A．NO₂是红棕色气体

B．NO和O₂必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

D．催化转化总反应为：2NO+O₂+4CO 4CO₂+N₂

9. 难度：中等

无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（　　）      

A．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－             B．K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^－

C．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－           D．K⁺、Na⁺、NO₃^－、OH^－

10. 难度：简单

下列对有关实验的描述不正确的是（　　）

A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH₃

B．用惰性电极电解熔融NaCl：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．氯水和活性炭使红墨水褪色，能用同一原理解释

D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低

11. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A．SiO₂是酸性氧化物, 不与任何酸反应

B．物质的量浓度相同的Na₂SiO₃和Na₂CO₃溶液，其pH值前者大于后者

C．可以用加热的方法除去NaCl中的NH₄Cl

D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

12. 难度：中等

下述实验设计能够达到目的的是（　　）

选项	实验目的	实验设计
A	证明SO2有漂白性	把SO2通入品红溶液中
B	除去Cu粉中的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	检验溶液中是否含有Fe^2＋	向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水
D	证明H2CO3酸性比H2SiO3强	Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应

13. 难度：中等

用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：

Fe₂O₃＋3Na₂O₂2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列说法正确的是（　　）

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．3 mol Na₂O₂发生反应，有6mol电子转移

C．在Na₂FeO₄中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

D．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

14. 难度：中等

下列关于物质应用的说法错误的是（　　）

A．玻璃容器可长期盛放各种酸      B．纯碱可用于清洗油污

C．浓氨水可检验氯气管道漏气      D．通过浓硫酸除去NH₃中的H₂O

二、填空题

15. 难度：中等

（12分）烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。

（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是                                          ；

（2）一种选择性催化脱硝（NO₂）的原理为：6NO₂＋8NH₃ 7N₂＋12H₂O

①上述反应中被还原的元素是         （填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N₂的物质的量为            。

②超音速飞机排放的尾气是平流层中NO_x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：

Ⅰ、O₃O＋O₂

Ⅱ、NO＋O₃ →NO₂＋O₂

Ⅲ、 NO₂＋O→NO＋O₂

上述反应中NO所起的作用是                 ；

（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ	用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ	用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，写出该反应的离子方程式：             ，是利用了SO₂的       性质（选填字母编号）。

A．漂白性       B．氧化性      C．还原性      D．酸性氧化物 

16. 难度：困难

（14分）某校化学兴趣小组为研究Cl₂单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是                 。

（2）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：____________________。

（3）装置Ⅱ的作用是                                 。

（4）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________________________________；发生反应的化学方程式为                                    。

（5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_________之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是______________________。

（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式               。

三、实验题

17. 难度：中等

（12分）从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为：                    ；

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为______。

（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入______（填试剂名称）。

（4）滤液E中溶质的主要成分是____(填化学式)，写出该溶液的一种用途                     。

18. 难度：困难

（14分）某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）装置C的作用是                                    

（2） 若要从FeSO₄溶液获得FeSO₄•7H₂O晶体，必须进行的实验操作步骤：      、        、过滤、洗涤、自然干燥。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应。

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式                             ；

②请写出检验A烧杯中有Fe²⁺生成的操作方法                           ；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-。该做法        （填“合理”或“不合理”），理由是                       。

（4）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是                                  。

19. 难度：困难

（12分）二氧化铈CeO₂是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除    （填离子符号），检验滤渣A是否洗涤干净的方法是       。

（2）第②步反应的离子方程式是                       ，滤渣B的主要成分是       。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP     （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有         、烧杯、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)₄[M=208g/mol]产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定（铈被还原为Ce³⁺）,消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)₄的质量分数为         。(保留两位小数)