| 1. 难度：简单 | |
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下列实验操作正确的是
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| 2. 难度：简单 | |
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分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质 D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
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| 3. 难度：简单 | |
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下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 A．工业上由硅的氧化物制备硅单质 B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒 C．漂白粉用作疫区的环境消毒 D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂
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| 4. 难度：中等 | |
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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是 A．NF3既是氧化剂，又是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体
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| 5. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NA B．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2NA C．28 g C2H4中含有2 NA个碳原子 D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA
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| 6. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠 C．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板 D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是 A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－ C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－
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| 8. 难度：简单 | |
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下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+ B．取下盐桥，原电池仍可工作 C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu
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| 9. 难度：简单 | |
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元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是 A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是
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| 11. 难度：中等 | |
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下列离子在指定条件下能大量共存的是 A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO32―、Cl― B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42― C．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I―、CO32―、OH― D．无色溶液中：K+、Cl―、Cr2O72－、HCO3―
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| 12. 难度：中等 | |
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氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是 A．LiH的水溶液显中性 B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气 C．LiH是一种强氧化剂 D．LiH中氢离子比锂离子的半径大
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| 13. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠 D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的
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| 14. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe ═ 2Fe2+ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH— ═ Al(OH)3↓ C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + C6H5O－ → C6H5OH + HCO3－ D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++4Cl— = Mn2++Cl2↑+2H2O
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| 15. 难度：中等 | |
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在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)
A．该反应的△H>0 B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 C．300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为 D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平 衡时
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| 16. 难度：中等 | |
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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C.原子半径：T > Q > R D.含T的盐溶液一定显酸性
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| 17. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．将NO2气体通入水中：2NO2+H2O= NO3－+ NO↑+2H+ C．ICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－= I－+ ClO－+H2O D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－
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| 18. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂 B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维 C．硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体 D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
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| 19. 难度：中等 | |
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下列实验不能达到目的的是 A．用溴水除去CH4中混有的C2H4 B．用加热蒸干Na2CO3溶液的方法制备无水Na2CO3固体 C．用分液漏斗分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3
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| 20. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
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| 21. 难度：中等 | |
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化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是 A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅 D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应
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| 22. 难度：中等 | |
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短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则 A．气态氢化物的稳定性：X＞W B．单质的还原性：Y＞Z C．原子半径：Y＜Z＜W D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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| 23. 难度：中等 | |
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对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是 A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多 B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高 D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)
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| 24. 难度：中等 | |
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反应A(g) + B(g)
A．该反应为吸热反应 B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变 D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大
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| 25. 难度：中等 | |
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下列实验现象预测正确的是
A．实验I：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉 B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无明显变化 C．实验III：静置一段时间，小试管内有晶体析出 D．实验IV：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊
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| 26. 难度：困难 | |
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（12分）直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应①
化合物I可由化合物A通过以下步骤制备
请回答下列问题： （1）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是 ，其官能团的名称是 ，1 mol A 完全燃烧消耗O2 mol。 （2）写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式 。 （3）一分子 （4）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则Ⅵ的结构简式为 。
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| 27. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||
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（10分）汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题。 （1） 已知：N2(g) + O2(g) N2(g) + 3H2(g) 2H2(g) + O2(g) 则4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g) （2） 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g) A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等 B．v(CO)=v(CO2) C．体系的压强保持不变 D．各物质的浓度保持不变 （3） 可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为： C(s) + 2NO(g) 某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
① 写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 ② 30 min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是 ；若升高温度，NO浓度将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
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| 28. 难度：中等 | |
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（11分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） 。 a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2 （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。 （3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是 。 （4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是 。 （5）下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 (填字母) A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱 B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同 C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱 D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2
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| 29. 难度：困难 | |
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（12分）现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题。
（1）以下有关合金的说法，正确的是 （填写字母） A．铁碳合金的熔点高于纯铁和碳 B．铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间 C．铁碳合金的硬度大于纯铁 D．其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁 （2）按图示连接好装置，检验气密性，加入药品，称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是： 。 （3）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象。写出合金样品在A中反应的化学方程式_______ ， _____________________________。 （4）C中的现象是_______________________，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是 。
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