2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20℃，需再加6 g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g盐R就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R的溶解度是

A．20 g      B．25 g     C．30 g     D．35 g

2. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

A．0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B．标准状况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5N_A

C．0.1molCH₄所含的电子数为1N_A

D．46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为1N_A

3. 难度：中等

标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O₂，另一个装有CH₄，两瓶气体具有相同的(   )

A．质量       B．原子总数      C．密度       D．分子数

4. 难度：中等

实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)+MnO₂  ^高温  MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．下列说法错误的是(  )

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B．每生成1 molCl₂，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 molMnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

5. 难度：中等

室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是(  )

A．NH⁺₄、Cu²⁺、Cl^-、NO^-₃                                 B．K⁺、Na⁺、SO^2-₃、S^2-

C．K⁺、Na⁺、AlO^-₂、SO^2－₄                                D．Ba²⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Br^-

6. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O    AlO₂^-+ 4NH₄⁺ + 2H₂O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^-+ HCO₃^-   CaCO₃↓+ H₂O

C．碳酸钙溶于醋酸CaCO₃ + 2H⁺    Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+ Cl₂    2Fe³⁺ +2Cl^-

7. 难度：中等

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂  → H₂O     IO₃^- → I₂      MnO₄^- → Mn²⁺     HNO₃ → NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(  )

A．H₂O₂                     B．IO₃^-                     C．MnO₄^-                     D．HNO₃

8. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C．废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

9. 难度：中等

物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（   ）

A．①②③⑤        B．①②⑤         C．②⑤⑥       D．①④⑤⑥

10. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A．20mL1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺ 和SO₄^2-离子总数为6.02×10²³

B．标准状况下，22.4L Cl₂和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10²³

C．0.1 mol⁸¹₃₅Br原子中含中子数为3．5×6．02×10²³

D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6．02×10²³

11. 难度：中等

下列所指物质不属于纯净物的是（  ）

A．分子式为C₂H₄Cl₂的物质      

B．只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72．41%的物质

C．干冰                      

D．按体积比为1:1混合NH₃和HCl(同条件)

12. 难度：中等

历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是

A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B．它的分子式是C₁₆H₁₀N₂O₂

C．该物质是高分子化合物

D．它是不饱和的有机物

13. 难度：中等

将氯气通入一定温度的溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移个电子，所得溶液中则参与反应的的物质的量为

A．         B．         C．        D．

14. 难度：中等

某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4．6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40．6g，则该结晶水合物的化学式是（    ）

A．MgCl₂·7H₂O      B．MgCl₂·2H₂O      C．MgCl₂·6H₂O      D．MgCl₂·5H₂O

15. 难度：中等

Na₂SO₄溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定正确的是（     ）

A．A点表示Na₂SO₄溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na₂SO₄·H₂O晶体都可使其饱和

B．B、C点表示t₁℃时，Na₂SO₄溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度

C．在C点时Na₂SO₄溶液降温或升温，都会使其溶液变澄清

D．制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体

16. 难度：中等

下列判断合理的是(   )

①等物质的量的NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后生成CO₂的质量相等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑥合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属大

A．只有②⑥      B．只有②⑤      C．只有①②⑤⑥    D．只有②③④⑤

17. 难度：中等

金属加工后的废切削液中含2-5%的NaNO₂，它是一种环境污染物。人们用NH₄Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO₂转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋NH₄NO₂  第二步：NH₄NO₂ N₂↑＋2H₂O   下列对第二步反应的叙述中正确的是       

① NH₄NO₂是氧化剂    ② NH₄NO₂是还原剂    ③ NH₄NO₂发生了分解反应    ④ 只有氮元素的  

化合价发生了变化    ⑤ NH₄NO₂既是氧化剂又是还原剂

A．①③            B．①④           C．②③④           D．③④⑤

18. 难度：中等

物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（     ）

①3FeO+10HNO₃==3Fe(NO₃)₃+NO↑+5H₂O           ②C+2H₂SO₄(浓)==CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

③8NH₃+3Cl₂==6NH₄Cl+N₂      ④NaH+H₂O==NaOH+H₂↑     ⑤2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

A．仅有①②        B．仅有①③④⑤        C．仅有①③⑤      D．全部

19. 难度：中等

下列推断合理的是 （      ）

A．在常温下，Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，说明H₂CO₃酸性强于H₂SiO₃；

在高温下，Na₂CO₃+SiO₂= Na₂SiO₃+CO₂↑，说明H₂SiO₃酸性强于H₂CO₃；

B．胶体区别于其他分散系的本质特点是能产生丁达尔现象

C．KAl(SO₄)₂·12H₂O是复盐；(NH₄)₂Fe(SO₄)₂也是复盐

D． CaCl₂、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物

20. 难度：中等

在反应中，说法正确的是（      ）

A．Cu₂O在反应中被氧化                B．Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物        D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu

21. 难度：中等

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是（      ）

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑       B．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

C．Cl₂+H₂O=HCl+HClO            D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

22. 难度：中等

有Fe²⁺、NO^—₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H₂O和H⁺六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（      ）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：l

B．若有l mol NO^—₃参加还原反应，则转移8mol e^-

C．还原产物为NH⁺₄               

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺—e^—=Fe³⁺

23. 难度：中等

（8分）（混合物平均摩尔质量通常可表示为：，用此概念可以讨论许多化学问题：

（1）相同条件下，潮湿空气的密度____(选填“>”、“<”或“=”)干燥空气的密度，理由是_____________；

（2）在一定条件下的密闭容器中，以碳和水蒸气为反应物，发生反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；达到平衡后保持温度不变并加压，则(混合气)将      (填写“变大”、“变小”或“不变”)；

（3）以物质的量之比为1:2相混合的Na₂SO₃和K₂SO₃的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO₂物质的量n (SO₂)=____________mol(用含a的代数式表示)。

二、填空题

24. 难度：中等

（8分）在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O  被氧化的元素是       。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平虾类方程式，并标出电子转移数目：

       KOSN+     KOH+    Cl₂→    CO₂+     N₂+    KCl+    H₂O

（3）若处理尚书废水20L，使KCN完成转化为无毒物质，至少需要液氯     g。

25. 难度：中等

(6分)氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)含有FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：

①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z；

②将滤液蒸发结晶得纯CuCl₂·2H₂O晶体。

已知：三种离子从溶液中完全呈氢氧化物沉淀所需pH值：Fe³⁺：3．7，Cu²⁺：6．4，Fe²⁺：6．4试回答下列问题：

（1）加入氧化剂X的原因是____                                               __。

（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是（     ）

A．H₂O₂            B．KMnO₄            C．NaClO            D．K₂CrO₇

（3）物质Y是__    ____，沉淀Z是__   ____．

（4）为分离出沉淀Z，采取的实验操作所用仪器有__                 ____。

（5）操作②所用的仪器有____               __。

26. 难度：中等

(12分)

Ⅰ．含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得。

（1）请写出反应的离子方程式_________________________________________________。

Ⅱ．某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na^＋、H^＋、Mg^2＋、Ag^＋、Cl^－、OH^－、HCO、NO。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：

（2）该溶液与Al₂O₃反应后有Al^3＋生成，则原溶液中一定含有_____，一定不会含有大量的________。

（3）该溶液与Al₂O₃反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有_______，可能含有大量的________。

（4）写出该溶液与Al₂O₃反应生成AlO的离子方程式___________________________。