2015届辽宁省高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的

2. 难度：简单

实验室里需用495mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

3. 难度：简单

被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH₄中H为－1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂     

B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原     

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

4. 难度：简单

医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断

A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水

B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在

C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径

D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸

5. 难度：简单

在同温、同压下，A容器的氨气和B容器的氯气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是

A．2∶1         B．1∶2        C．2∶3         D．1∶3

6. 难度：中等

在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F₂)，于400℃和2 633 kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F₂。则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是

A．1∶2          B．1∶3         C．1∶4        D．1∶6

7. 难度：简单

下列说法正确的是

A．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol         

B．1 mol H₂O(g)在标准状况下体积为22.4 L

C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况 

D．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L

8. 难度：中等

在150℃时，(NH₄)₂CO₃分解的方程式为：(NH₄)₂CO₃2NH₃↑＋H₂O↑＋CO₂↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的

A．96倍         B．48倍        C．12倍         D．10倍

9. 难度：简单

偏二甲肼(C₂H₈N₂)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是

A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol^－1      

B．6.02×10²³个偏二甲肼分子的质量为60

C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol^－1     

D．6 g偏二甲肼含有N_A个偏二甲肼分子

10. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．32 g O₂占有的体积约为22.4 L

B．22.4 L N₂含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

11. 难度：中等

V mL Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe^3＋m mg，则溶液中的物质的量浓度为

12. 难度：简单

如下图所示，下列实验操作方法正确的是

13. 难度：简单

2013年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。雾属于下列哪种分散系

A．乳浊液       B．溶液        C．胶体        D．悬浊液

14. 难度：简单

某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．H⁺、Cl^－、Ba²⁺、CO₃^2－           B.Ag⁺、I^－、K⁺、NO₃^－

C．K⁺、OH^－、Cl^－、Na⁺            D.Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

15. 难度：简单

下列十二种物质中：Fe、 CaO、SO₃、盐酸、硫酸、KOH溶液、NH₄HCO₃、CCl₄、NH_3·H₂O 、HF、BaSO₄、熔融的KCl. 其中属于强电解质、弱电解质、非电解质的物质种类依次为：

A．5、2、2       B．7、3、2         C．6、2、4        D．5、3、4

16. 难度：中等

下列实验能达到目的的是

A．用浓FeCl₃溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)₃胶体

B．将混有少量HCl的CO₂通入饱和NaHCO₃溶液中除去HCl

C．用湿润的pH试纸测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃ 溶液的pH大小

D．用AgNO₃溶液鉴别Na₂SO₄溶液与NaCl溶液

17. 难度：中等

有NaCl和BaCl₂的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^- 完全沉淀。反应中消耗x mol AgNO₃、y mol H₂SO₄。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)为(mol·L^-1)

A．（x – 2y）/a        B．（x – y）/a    

C．（2x– 2y）/a        D．（2x– 4y）/a

18. 难度：简单

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu²⁺ +2OH^- =Cu(OH)₂          CuCO₃+2NaOH=Cu(OH)₂+Na₂CO₃

B．CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂O       BaCO₃ + 2HCl =BaCl₂+ CO₂ + H₂O

C．Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃          Ca(NO₃)₂+NaCO₃ = CaCO₃+NaNO₃

D．H⁺ +OH^- = H₂O               2KOH+H₂SO₄ = K₂SO₄ +2H₂O

19. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^－ + HCO₃^－== CaCO₃↓+H₂O

B．碳酸钙溶于醋酸： CaCO₃ + 2H⁺ =Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

C．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：SiO₂+ 2Na⁺ +2 OH^--= Na₂SiO₃+H₂O

D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺ + 2OH^－ + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

20. 难度：中等

ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加入H₂SO₄酸化后反应制得，在该反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A．3∶1        B．2∶3        C．1∶2         D．2∶1

二、填空题

21. 难度：中等

（１２分）（1）30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等质量混合后，所得溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。

（2）已知98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4 mol·L^－1，试判断49%的H₂SO₄的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 mol·L^－1。

（3）在一定温度和压强下，1体积X₂(g)和3体积Y₂(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________      。

（4）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是__________  L，质量是________   g。

22. 难度：中等

(22分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是              （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯   B．蒸发皿   C．坩埚   D．铁架台(带铁圈)   E．酒精灯   F．干燥器

（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①         ，③           。

（3）操作③中所用的有机试剂可以是              （只填一种）。

（4）操作过程③可以分解为如下几步：

Ａ、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

Ｂ、把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

Ｃ、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

Ｄ、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

Ｅ、旋开活塞，用烧杯接收溶液；

Ｆ、从分液漏斗上口倒出上层液体；

Ｇ、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

Ｈ、静置、分层。

（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）                           ；

（b）上述G步操作的目的是：                                     ；

（c）最后碘的有机溶液是通过             获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：      。

（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处                         、                            。

（7）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

三、实验题

23. 难度：简单

（1分）实验室要用98%(密度为1.84 g·cm^－3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。

若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是___。

A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

四、填空题

24. 难度：中等

（８分）建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：

（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。

（2）上述反应的氧化剂是     ，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是    L。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是          。

A．③⑤      B．①②④       C．①②⑤       D．①②③⑤

25. 难度：中等

（12分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：、、、、。则该反应中还原产物是______          ；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量_____。

（2）将a mol Cl₂ 通入含b mol FeBr₂的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^- ，写出另2个可能发生的离子方程式。

①当 a / b =1时____________________________________________    ；

②当a / b≥3/2时____________________________________________   。

（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

①Al(OH)₃ ＋H₂O Al(OH)₄^― + H⁺  ；②NH₃+H₂ONH₄⁺  + OH^―

（A）已知B(OH)₃是一元弱酸，试写出其电离方程式：__________________________；

（B）N₂H₄是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式：_______________________________。