2015届辽宁省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

甲酸是一种有机酸，又叫蚁酸。蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的

已知家庭中一些常见物质的pH：食醋-4；牙膏-9；食盐水-7；肥皂水-10；火碱液-13

A．火碱液           B．食盐水            C．牙膏或肥皂水            D．食醋

2. 难度：简单

将电解质分为强、弱电解质的依据是

A．属于离子化合物还是共价化合物          B．在一定条件下的电离程度

C．熔融状态下是否完全电离                D．溶于水后的导电能力是强还是弱

3. 难度：简单

下列有机物不是同一种物质的是

4. 难度：中等

某烷烃的一种同分异构体与氯气发生取代反应只能生成一种一氯代物，该烷烃的分子式可能是

A.C₅H₁₂       B.C₆H₁₄         C.C₃H₈        D.C₂H₆

5. 难度：中等

将0．1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发）,溶液的pH不变的是

A．NaCl          B．（NH₄）₂SO₄         C．Ba（OH）₂       D．H₂SO₄

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A.物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H₂速率基本相等

B.100 mL 1 mol·L^-1的盐酸和50 mL 2 mol·L^-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H₂速率和质量均相等

C.100 mL pH=3的H₂SO₄和HCl溶液，与足量锌反应后，放出H₂的质量相等

D.100 mL pH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H₂的质量相等

7. 难度：中等

已知某温度下水的离子积K_W=3.4×10^-15.取该温度下浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol·L^－1      B．0.017mol·L^－1

C．0.05mol·L^－1     D．0.50mol·L^－1

8. 难度：简单

室温下0.1mol/L的NH₄CN溶液的pH等于9.32。下列说法错误的是

A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝

B．室温下，HCN是比NH₃·H₂O更弱的电解质

C．上述溶液中NH₄⁺的水解程度大于CN^-的水解程度

D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN^-的水解程度小于上述溶液中CN^-的水解程度

9. 难度：简单

下列说法正确的是

A．酸式盐的水溶液一定显碱性

B．醋酸铵溶液呈中性是因为溶液中H⁺的物质的量和OH^-的物质的量相等

C．NaHSO₃溶液的PH大于Na₂SO₄溶液的PH

D．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

10. 难度：简单

下列各方程式中，属于电离过程的是

A．CO₂+H₂O H₂CO₃               B．OH^－+HS^－ S^2－+H₂O

C．HS^－+H₂O H₃O⁺+S^2－            D．HS^－+H₂O H₂S+OH^－

11. 难度：简单

下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是

A．Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-

B．Na⁺、HCO₃^-、AlO₂^-、Cl^-

C．H⁺、HS^-、Na⁺、SO₃^2-

D．OH^-、Na⁺、K⁺、HCO₃^-

12. 难度：中等

为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu²⁺的浓度约1．2×10^-5 mol·L^-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu²⁺。已知CuS、Cu(OH)₂、CuCO₃的K_sp值依次为1．3×10^-36、2．2×10^-20、1．4×10^-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是

A．CuS      B．Cu(NO₃)₂         C．Cu(OH)₂         D．CuCO₃ 

13. 难度：简单

下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是

A.C₈H₁₈          B.C₂H₅Cl        C.CH₂Cl₂          D.CCl₄

14. 难度：中等

甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下一氧化碳的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是

A.4:3            B.3:4        C.2:1        D.1:1

15. 难度：中等

在25℃时，物质的浓度相等的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄的溶液中，其对应溶液pH分别为a、b、c(单位为mol·L^－1)，下列判断正确的是

A．a＝b＝c            B．a＝c>b           C．b>a>c            D．c>a>b

16. 难度：中等

化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列说法正确的是

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp小

B．该反应达平衡时c(Mn^2＋)＝c(Cu^2＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Cu^2＋)减小，c(Mn^2＋)变大

D．设该反应的平衡常数为K,则该关系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)

17. 难度：困难

下列说法错误的是

A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na⁺)= c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．若2a mol·L^－1HCN与a mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，则混合溶液pH>7

D．含0.1 mol NaHCO₃和0.2molNa₂CO₃的混合液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋2c(CO₃^2—)

18. 难度：简单

25℃ 时，水的离子积为K_w ，该温度下将 a mol ·L^－盐酸 与b mol·L^－1氨水等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是

A．混合液中：c(H⁺ ) ≤

B．混合液中：c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄⁺）＝0.5a mol·L^－1  

C．a ＝ b

D．混合液中：c(H⁺)＋c(NH₄⁺)＝ c(OH^－)＋c(Cl^－)

19. 难度：简单

下列说法正确的是

A．主链碳原子数均为7个

B．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有三种

C. 新戊烷、正丁烷、异丁烷和丙烷的熔沸点依次降低

D．C₇H₁₆的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种

20. 难度：中等

在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃，2NaR′+CO₂+H₂O=2HR′+ Na₂CO₃。现有物质的量浓度相同的四种溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′,由水电离出c(OH^-)大小顺序是

A.①＞②＞③＞④                 B.②＞①＞④＞③

C.③＞④＞①＞②                 D.④＞③＞②＞①

二、填空题

21. 难度：中等

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……在密闭容器里盛有饱和H₂S溶液和H₂S气体，可上下移动的活塞停止在a处，如图所示。

（1）饱和H₂S溶液中存在    种微粒。

（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H₂S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。

（3）若从c处不断通入过量的SO₂气体，溶液中H⁺浓度将                。

A.不断增大   B.先减小，后增大到某值    C.不变    D.先增大，后减小到某值

（4）若由c处不断通入N₂，则溶液中H⁺浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）

22. 难度：中等

根据所学知识完成下列空白。

Ⅰ.（1）的名称（系统命名法）是                          。

（2）（CH₃）₃CCH₂CH（CH₂CH₃）CH（CH₃）₂的名称（系统命名法）是                     。

（3）2，3－二甲基－4－乙基已烷 的结构简式______________________________。

Ⅱ.某盐的化学式为X_mY_n（m≠n），在水中能完全电离：X_mY_n=mXⁿ⁺+nY^m-。将一定量的盐溶于足量水时：

（1）若测得溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为：   （用X或Y表示）。

（2）若X、Y为同周期的短周期元素，X_mY_n溶于水时，有白色沉淀产生，又有无色气体放出，则X_mY_n溶于水的化学方程式为：_________________________(用元素符号表示)。

23. 难度：困难

以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10^-4	1．7×10^-6	1．5×10^-4	3．0×10^-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe³⁺、Fe²⁺都被转化为 (填化学式)而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择    为宜，其原因是              。

（3）②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为              。

（4）已知Fe(OH)₃的Ksp=1×10^-35mol⁴/L⁴ ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为                .

（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是    (填字母)。

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu²⁺可以大量存在于pH=a的溶液中

E．在pH>a的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

24. 难度：困难

某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，查阅资料获得如下信息：KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸钠（Na₂C₂O₄）氧化，反应过程表示为：

2MnO₄^－＋5C₂O₄^2－＋16H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O，MnO₂＋C₂O₄^2－＋4H^＋＝Mn^2＋＋2CO₂↑＋2H₂O

小组成员采用滴定的方法测定软锰矿中MnO₂的质量分数，设计实验如下：准确称取2.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到100mL容量瓶中并定容；从中分别取出20.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L^－1KMnO₄标准溶液进行滴定，记录最终读数。数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始读数（mL）	0.40	0.10	0.90	0.00
最终读数（mL）	25.05	20.10	21.00	19.90

试回答下列问题：

（1）0.0200mol·L^－1KMnO₄标准溶液应置于    （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定终点如何判断                                                   。

（2）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数      （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果       （保留小数点后两位）；若回答“否”，试说明原因              。

（3）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO₂的质量分数偏小的是        。

A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

C．定容时，俯视刻度线

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗