2015届重庆市高三上期第一次月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是  

A．浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中

B．已经完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制

C．导管口点燃CO时需要验纯，H2加热还原CuO时也需要验纯

D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

2. 难度：中等

利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是  

选项	实验器材(省略夹持装置)	相应实验
A	三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳	煅烧石灰石制取生石灰
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶	用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液
C	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
D	烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管	用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

3. 难度：中等

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是    

A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 N_A

B．1 mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2 N_A个电子

C．由CO₂和O₂组成的混合气体中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．6.4g SO₂与足量氧气反应生成SO₃，转移电子数为0.2 N_A

4. 难度：中等

下列说法或表达正确的是  

①次氯酸的结构式为 H—Cl—O

②含有离子键的化合物都是离子化合物 

③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物

A．①②④    B．①③⑤      C．②④⑤   D．③④⑤ 

5. 难度：中等

下述实验不能达到预期实验目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中	配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B	向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成	检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出

6. 难度：中等

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是   

A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙

7. 难度：中等

/在T℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c mol/L。则下列选项不正确的是 

A．溶质的质量分数为   B．用水稀释该溶液，OH^-的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒      D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω

二、填空题

8. 难度：中等

（共17分）本题分三个部分，分别完成以下问题：

I.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”（C₆₀）   ②CH₃CH₂CH₂CH(C₂H₅)CH₃ 和 CH₃CH₂CH₂CH(CH₃)C₂H₅

③²³⁵U、²³⁸U                ④氧气（O₂）与臭氧（O₃） ⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃） 

⑥淀粉和纤维素           ⑦

（1）是同素异形体的是______________，（填序号，下同）（2）是同位素的是___________，

（3）是同分异构体的是___________，                 （4）是同一物质的是___________。

II.下列物质：①Cl₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④HCl ⑤C₂H₆ ⑥MgF₂  ⑦HNO₃

（1）只由离子键构成的物质是______________（填序号，下同）

（2）由离子键和非极性键构成的物质是______________

（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________

III.提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）

除杂试剂：A. 盐酸  B. 酸性高锰酸钾   C. 氢氧化钠溶液   D. (浓)溴水  

E. H₂（催化剂）  F. CaO  G. NaCl

分离方法：① 蒸馏  ② 分液  ③ 洗气  ④ 过滤

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
(1)	酒精（水）
(2)	乙烷(乙烯)
(3)	硬脂酸钠溶液（甘油）
(4)	苯（苯酚）
(5)	SiO2（Al2O3）

9. 难度：中等

（共13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：

（1）电解前，如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2- ，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。

A．Ba(OH)₂　　   B．Ba(NO₃)₂　　    C．BaCl₂

（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

成分	NaCl	Mg(OH)2	CaCO3	BaSO4	其他不溶物
质量分数(％)	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)₂充分溶解并转化为MgSO₄，CaCO₃在此过程中转化为CaSO₄，请解释此转化得以发生的原因_________。

②过滤所得滤渣的主要成分为____________________________。

③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为____________________。

④真空干燥MgSO₄·7H₂O晶体的原因是______________________。

（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm^-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol/L。

三、实验题

10. 难度：困难

（14分）某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；

②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

（1）步骤①中，配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）____。

A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度   B容量瓶未干燥即用来配制溶液

C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长   D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线     F．烧杯中有少量水

（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_______________　步骤③___________

（3）实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。

A．100 mL　　　　　B．200 mL　　　　　C．500 mL

（4）读数时除恢复到室温外，还要注意①______________，②_____________________。

（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝____L/mol。

11. 难度：困难

（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的试验操作是 _________________________________________________。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①________________;②_______________________

（3）测定样品中Cl^- 含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol/LAgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。

①计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为__________________。

②若用上述办法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________________________。