| 1. 难度：简单 | |
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下列说法中，不正确的是 A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B．光导纤维的主要成分是SiO2 C．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 D．大量排放SO2会引起酸雨
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．中子数为7的碳原子：7C C．Cl－的离子结构示意图： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O
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| 3. 难度：简单 | |
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下列判断正确的是 A．石墨烯C60是一种有机物 B．晶体中一定存在化学键 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109°28′
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| 4. 难度：中等 | |
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在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
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| 5. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－=== CaCO3↓ + H2O C．碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl－
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| 6. 难度：中等 | |
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根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4 ＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是 A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S
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| 7. 难度：中等 | |
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已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．A13+、CH3COO－、C1－ B．Na+、NH4+、C1－ C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－
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| 8. 难度：简单 | |
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下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O B．I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2 C．2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2 D．Fe + 2H+===2Fe2+ + H2 ↑
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| 9. 难度：中等 | |
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA B．1molMgCl2中含有的C1－离子数为2NA C．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA D．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
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| 10. 难度：中等 | |
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配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
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| 11. 难度：中等 | |
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下列实验中，不能达到目的的是
A．实验室用大理石与盐酸制取CO2 B．制取SO2并检验SO2的漂白性 C．分离淀粉胶体和泥沙的混合物 D．比较氯碳硅三种元素的非金属性强弱
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| 12. 难度：简单 | |
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下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
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| 13. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．浓硝酸中HNO3见光会分解，故在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显＋3价
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| 14. 难度：中等 | |
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将15ml 2mol/LNa2CO3的溶液逐滴加入到40ml 0.5mol/LMCln的盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是 A．3 B．4 C．2 D．1
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| 15. 难度：中等 | |
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在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为 A．
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| 16. 难度：中等 | |
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是 A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化 D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
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| 17. 难度：中等 | |
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（10分）（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该烧杯的实际质量为______________g。
滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 mL。
（2）指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A____________________，B_____________________，C________________________
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| 18. 难度：困难 | |||||||||
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（10分）某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________ （2）装置B中试剂Y应为________________________________________ （3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体（含氯氧化物），C中含氯元素的物质是一种盐，且含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究： ①提出合理假设 假设一：存在两种成分，为NaHCO3、____________ 假设二：存在三种成分，为NaHCO3、_________________________________ ②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假 设二成立。 （4）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为__________________________________________ （5）若C中有0.1molCl2参加反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的含氯氧化物为 （写化学式）。
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| 19. 难度：中等 | |
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（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______ 族； （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）； （3）XW2的电子式为_______________ （4）Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 。
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| 20. 难度：中等 | |
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(10分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： ①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L； ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。回答： （1）丁溶液是 （2）乙溶液的电离方程式 （3）丙溶液PH 7, 原因用方程式表示 （4）乙和丁反应的离子方程式
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| 21. 难度：中等 | |
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（6分）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将M1克样品加热，其质量变为M2克，求该样品的纯度（质量分数）。
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| 22. 难度：中等 | |
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（6分）BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。计算原混合溶液中的c(Na+)/mol·L－1。
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