2015届黑龙江省双鸭山市高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列几种警示性标志，属于易燃物质标志的是

2. 难度：简单

小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是

A．溶解度(s)         B．物质的量浓度(c)

C．质量分数(w)        D．摩尔质量(M)

3. 难度：中等

粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是

A．碳酸钠溶液         B．烧碱溶液         C．盐酸            D．氯化钡溶液

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 =

B．NH₃ 、CO₂的水溶液的导电，所以NH₃ 、CO₂是电解质。

C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质。

D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质。

5. 难度：中等

物质的量相同的甲烷(CH₄)和氨气(NH₃)，可能相同的物理量是

A．体积   B．摩尔质量    C．质量     D．原子数

6. 难度：中等

如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤         B．蒸馏         C．萃取        D．分液

7. 难度：中等

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N_A

④标准状况下22.4LH₂O中分子数为N_A

⑤32g O₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A

A．①②③    B．①②③⑤     C．①③④      D．③④

8. 难度：中等

下列有关胶体的说法正确的是

A．胶体一定是混合物

B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

D．胶体能通过半透膜

9. 难度：中等

下列溶液中，Na^＋ 物质的量浓度最大的是

A．100mL 0.1mol·L^-1的Na₂SO₄溶液

B．100mL 0.01 mol·L^-1的NaCl溶液

C．10mL 0.1mol·L^-1的NaOH溶液

D．1mL 0.5mol·L^-1的NaNO₃溶液

10. 难度：中等

决定1mol气体体积大小的主要因素是

A．分子个数的多少         B．分子间平均距离的大小

C．分子直径的大小         D．相对分子质量的大小

11. 难度：简单

容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的

A．②④⑥        B．③⑤⑥         C．①③⑤       D．①②④

12. 难度：中等

氧化还原反应的实质是

A．得到氧元素与失去氧元素           B．有无新物质生成

C．化合价的升降                     D．电子的得失或共用电子对的偏移

13. 难度：中等

下列实验操作中错误的是

A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．蒸馏操作时，冷凝水方向应当由下往上

14. 难度：中等

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，其Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 4FeI₃ +  2FeCl₃

B．Cl₂ + FeI₂ = FeCl₃ + I₂

C．Co₂O₃ + 6 HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O

D．2Fe³⁺ + 2I^— = 2Fe²⁺  + I₂

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A．金属原子失电子越多，其还原性越强

B．CH₄的摩尔质量为16g

C．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

D．电解质物质本身可能导电

16. 难度：中等

标准状况下，若VL氢气含有的氢原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为

A． mol^-1         B．mol^-1

C． mol^-1           D． mol^-1

17. 难度：中等

P单质在反应4P+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃中是

A．被氧化     B．既被氧化又被还原

C．被还原    D．既未被氧化又未被还原

18. 难度：中等

人体中正常的的血红蛋白中含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化高铁（Fe³⁺）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是

A．亚硝酸盐是还原剂                  B．维生素C发生还原反应

C．维C将Fe³⁺转化成Fe²⁺              D．亚硝酸盐被氧化

19. 难度：中等

某溶液中含有大量的下列离子：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子，经测定Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子的物质的量之比为2︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的

A．Cl^-                B．OH^-                  C．Mg²⁺               D．Na⁺

20. 难度：中等

标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是

A．O₂                  B．SO₂

C．Cl₂                D．N₂

21. 难度：中等

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄ ＋ H₂SO₄ = 2 ClO₂↑＋K₂SO₄ ＋ 2CO₂↑＋2H₂O ，下列说法正确的是

A．H₂C₂O₄在反应中被还原

B．ClO₂ 是氧化产物

C．KClO₃ 在反应中得到电子

D．1 mol KClO₃ 参加反应有 2 mol 电子转移

22. 难度：中等

由CH₄和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为１ｇ·Ｌ^－１，则混合气体中CH₄和CO的质量比为

A．1∶1    B．7∶8    C．2∶3     D．1∶2

23. 难度：中等

在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R³⁺的判断正确的是：

A．m=2，R³⁺是还原产物            B．m=6，R³⁺是氧化产物

C．m=4，R³⁺是氧化产物             D．m=8，R³⁺是还原产物

二、填空题

24. 难度：中等

（1）在实验室制取蒸馏水时，烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是________；

（2）温度计的水银球应位于            ，

（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向            。

25. 难度：简单

（18分）（1）若N_A为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为          。

（2）约3.01×10²³个OH^－的质量为          g，含有电子的物质的量为        ，这些OH^－与        mol NH₃的质量相同。

（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为       __mol/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________mol/L。

（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________

③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d₁和d₂，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。

26. 难度：中等

（8分）水在很多的反应中，起到极其重要的作用。根据下面水参与的反应，回答问题：

① 2F₂+2H₂O==4HF+O₂

②2Na₂O₂+2H₂O== 4NaOH + O₂↑

③2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑

④2H₂O2H₂↑+O₂↑

（1）水只作氧化剂的是          ；（填写序号，下同）水只作还原剂的是             ；水既作氧化剂，又做还原剂的是           ；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是            。

（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目。3Cl₂ +6 NaOH＝5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

（3）上述反应3Cl₂  + 6NaOH＝5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为          mol。

27. 难度：中等

现有下列十种物质：①液态HCl   ②NaHCO₃ ③NaCl溶液   ④CO₂  ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)₂ ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH₃·H₂O ⑨空气   ⑩Al₂(SO₄)₃

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H^＋＋OH^－H₂O，该反应的化学方程式为                      。

（2）⑩在水中的电离方程式为                              ，

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：                  ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)₃的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：           

（4）向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

①写出反应的离子方程式                                        。

三、实验题

28. 难度：中等

某同学用胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O ）配制0.040mol/L的CuSO₄溶液240mL，回答下列问题：

（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：                                      。

（2）请写出该实验的简要的实验步骤：

①计算②称量胆矾            g③          ④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀

（3）下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是                     。

（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）一瓶配制好的稀CuSO₄溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO₄溶液，请写出检验SO₄^2-实验操作及现象                                          。

四、填空题

29. 难度：中等

（4分）将MgCl₂·xH₂O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO₃溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl₂·xH₂O物质的量是_______mol，式中x的数值是_____。