2015届黑龙江省高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（    ）

A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水     

B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾

C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠  

D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾

2. 难度：简单

我国沿海地区分布着很多的核电站，为国家提供了丰富的电能，在该核电站区域，较多看到的安全标识是

3. 难度：简单

下列实验操作或作法正确的是

A．用100ml量筒量取8.5ml的水      

B．为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶

C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热   

D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

4. 难度：简单

下列电离方程式错误的是

A．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2－   

B．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2－

C．H₂SO₄==2H⁺+SO₄^2－                           

D．KCl====K⁺+Cl^－

5. 难度：简单

若食用大豆油不小心混入了一定量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是

6. 难度：简单

在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是

A．用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质  

B．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质

C．盛石灰水后留下的白色固体        

D．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

7. 难度：简单

下列变化中，属于氧化反应的是

A．H⁺→H₂O         B．SO₃→H₂SO₄   

C．Fe³⁺→Fe²⁺      D．Cl^—→Cl₂

8. 难度：简单

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．是否为大量分子或离子的集合体

B．分散质微粒的大小不同

C．能否通过滤纸或半透膜

D．是否均一、稳定、透明

9. 难度：中等

相同状况下，下列气体所占体积最大的是

A．80g SO₃       B．16g O₂      C．32g H₂S       D．3g H₂

10. 难度：中等

下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．O₂、K、HCl                  B．Cl₂、Al、H₂

C．NO₂、Na、Br₂                 D．O₂、SO₂、H₂O

11. 难度：中等

下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．C＋H₂OCO＋H₂               B．3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO

C．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑       D．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

12. 难度：中等

在反应SiO₂+3C =SiC+2CO中，氧化剂和还原剂质量之比是

A．1：3        B．3：1        C．1：2        D．2：1

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A．水导电性很差，所以水是非电解质

B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

14. 难度：中等

下列关于氧化还原反应说法正确的是

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化  

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

15. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是

A．液氯        B．干冰      C．酒精       D．硫酸钡

16. 难度：中等

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A．SO₂→S            B．SO₃^2—→SO₂   

C．I^—→I₂            D．HCO₃^—→CO₃^2—

17. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应    CO₃^2－+2H⁺CO₂↑+H₂O

B．硫酸和氯化钡溶液反应    Ba²⁺+SO₄^2－BaSO₄↓

C．氢氧化钠和足量二氧化碳反应   2OH^－+CO₂CO₃^2－+H₂O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中   Fe+3Cu²⁺2Fe³⁺+3Cu

18. 难度：简单

Na₂O₂与水及二氧化碳反应能够产生O₂，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O₂。下面对该反应的说法中正确的是

A．这是一个氧化还原反应，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

B．这是一个氧化还原反应，Na₂O₂是氧化剂，水是还原剂

C．这是一个氧化还原反应，Na₂O₂是还原剂，水是氧化剂

D．这是一个置换反应，有单质O₂产生

19. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L 0.1 mol·L^－1 NaCl溶液中含0.1N_A个Na⁺     

B．22.4L NH₃含4N_A个原子

C．标准状况下，22.4L H₂O中含有10N_A个电子   

D．N_A个SO₂分子的质量为64 g/mol

20. 难度：中等

精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是

A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上    

B．将称好的NaOH固体直接放入容量瓶中，加入少量水溶解 

C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 

D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入容量瓶中 

21. 难度：中等

标准状况下有①6.72LCH₄ ②3.01×10²³个HCl ③13.6gH₂S ④0.2molNH₃，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A.体积   ④＜①＜②＜③         B.密度    ①＜④＜③＜②

C.质量   ④＜①＜③＜②        D.氢原子数  ②＜④＜③＜①

22. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：＋Ca^2＋＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

B．向沸水中滴加饱和的FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂O（沸水）Fe(OH)₃（胶体）+3H^＋

C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H^＋＋OH^－===H₂O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

23. 难度：简单

下列说法正确的是

A．1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量 

B．1 mol气体的体积就是气体摩尔体积

C．1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

D．1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

24. 难度：中等

下列各组离子可以在溶液中大量共存的是

A．K^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、OH^－   

B．Na^＋、H^＋、Cl^－、HCO₃^－

C．K^＋、Ag^＋、NO₃^－、Cl^－   

D．K^＋、Cu^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

25. 难度：简单

某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中

A．一定含有SO₄^2-            B．一定含有Ag⁺

C．一定不含CO₃^2—              D．可能含有SO₄^2- 或Ag⁺

26. 难度：简单

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是

A．Na和O₂      B．NaOH和CO₂    

C．Na₂O₂和CO₂   D．木炭（C）和O₂

27. 难度：困难

两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是

A．Zn、Fe    B．Zn、Ag        C．Al、Cu        D．Mg、Al

28. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是

A．容量瓶中含有少量蒸馏水

B．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

29. 难度：中等

在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是

①具有相同的密度  ②具有相同的体积  ③具有相同的原子数 ④具有相同的分子数

A．①③       B．②④       C．①④       D．③④

30. 难度：中等

将一定量的MgCl₂溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl^-，则该MgCl₂的物质的量是

A．0.05mol         B．0.1mol          C．0.25mol          D．0.5mol

二、填空题

31. 难度：中等

（4分）从①渗析、②聚沉、③丁达尔效应、④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳

中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：

（1）用半透膜把制取的Fe(OH)₃胶体中生成的氯化钠分离的方法叫做             。

（2）在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为                       。

（3）在Fe(OH)₃胶体中加入(NH₄)₂SO₄，产生红褐色沉淀，这种现象叫做__________。

（4）在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是_____________。

32. 难度：困难

（12分）

（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：                                     。

（2）实验室制取Cl₂的反应方程式之一为：

。

被氧化的盐酸占反应盐酸总量的       ;

当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为                 。

（3）已知下列两个氧化还原反应：O₂+4HI===2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂===2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：                   

（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：             ；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：                             。

（5）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：         。

33. 难度：中等

（5分）某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃、Fe₂(SO₄)_3,和H₂O。已知存在下列转化关系：HNO₃→NO，请完成下列各题：

（1）该反应的还原剂是               。

（2）反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。

（3）当有0.1mol HNO₃被还原,此时生成标准状况下NO的体积是       L。

（4）请把各物质填在下面空格处，不需配平：

_________+__________＝__________+           +            +               

34. 难度：简单

（4分）为了供学生课外活动，要求把SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、OH^-、NH₄⁺、Fe³⁺、Na⁺七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近。分配结果是：

第一组：____________________。第二组：____________________。

35. 难度：简单

（4分）在分液漏斗中加入10 mL    色碘水，然后再注入4 mL CCl₄，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：                                        操作完毕后，油层（即CCl₄层）应从分液漏斗的   口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl₄可用            法。

36. 难度：中等

（5分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：

（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．           

（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度        0.1mol/L（填> , = , <）

（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH^-)浓度      0．1mol/L （填> , = , <）

（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能将此500mL 0．1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为         mol/L，其涉及的离子方程式为                              

三、计算题

37. 难度：中等

（6分）已知反应：3Cl₂+8NH₃==N₂+6NH₄Cl

（1）参加反应的NH₃和作为还原剂的NH₃的个数比为多少？

（2）若标准状况下33.6LCl₂参加反应则被氧化的NH₃的质量为多少？将还原产物溶于水配成500ml溶液其物质的量浓度为多少？ （有计算步骤）